20xx年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)難溶電解質(zhì)的溶解平衡講練析新人教版(編輯修改稿)
2025-03-15 03:45 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 體的速率存在明顯差異的原因是 ，反應(yīng)結(jié)束后所得兩溶液中，c（CH3COO） c（SCN）（填“＞”、“＜”或“＝”）（2）25℃時，HF電離平衡常數(shù)的數(shù)值Ka ，列式并說明得出該常數(shù)的理由 。（3） molL1HF溶液與 molL1 CaCl2溶液等體積混合，調(diào)節(jié)混合液pH為（忽略調(diào)節(jié)混合液體積的變化），通過列式計算說明是否有沉淀產(chǎn)生。試題解析：給信息多，可以對信息進(jìn)行初步分析，也可以根據(jù)問題再去取舍信息。信息分析：①HSCN比CH3COOH易電離，CaF2難溶。②FPH=6,PH=0時以HF存在。F與HF總量不變。問題引導(dǎo)分析（解題分析與答案）：（1）相同的起始條件，只能是因為兩種酸的電離度不同導(dǎo)致溶液中起始反應(yīng)時H+濃度不同引起反應(yīng)速率的不同。反應(yīng)結(jié)束后，溶質(zhì)為CH3COONa和NaSCN,因CH3COOH酸性弱于HSCN，故CH3COONa水解程度大，c（CH3COO）＜c（SCN）。 （2）HF電離平衡常數(shù)Ka= 【c（H+）* c（F）】/ c（HF）,其中c（H+）、 c（F）、 c（HF）都是電離達(dá)到平衡時的濃度，選擇中間段圖像求解。根據(jù)圖像：PH=4時，c（H+）=104， c（F）10 c（HF）104。Ka103。（3）PH=，則c（H+）=104,此時：根據(jù)HF電離，產(chǎn)生的c（F）103，而溶液中的c（Ca2+）104。c2（F）c（Ca2+）1010，1010大于Kap（CaF2）＝，此時有少量沉淀產(chǎn)生。教與學(xué)提示：本題比較全面地考察了電離平衡常數(shù)與溶解平衡常數(shù)的知識內(nèi)容。要求學(xué)生會讀圖，要掌握平衡常數(shù)的表達(dá)式和含義：平衡時的溶液中的各種相關(guān)離子的濃度。要理解溶解平衡的含義：達(dá)到飽和溶液時的最大值，大于則沉淀析出，小于則不析出。明確平衡常數(shù)是隨溫度變化的，不隨溶液中的離子濃度的實(shí)際值而發(fā)生變化。在平衡常數(shù)的教學(xué)中，可以設(shè)計一個關(guān)于化學(xué)平衡常數(shù)、電離平衡常數(shù)、沉淀溶解平衡常數(shù)的專題，有比較，有觸類旁通地系統(tǒng)地研究和學(xué)習(xí)平衡常數(shù)問題。26題再一次說明，平衡常數(shù)的題目不再只是說要考，而總是回避大題的內(nèi)容。難點(diǎn)突破在高考復(fù)習(xí)中意義重大。也再一次說明，高考的熱點(diǎn)往往和大學(xué)基礎(chǔ)要求有聯(lián)系。【例6】（2010全國卷1，28）（15分）有A、B、C、D、E和F六瓶無色溶液，他們都是中學(xué)化學(xué)中常用的無機(jī)試劑。純E為無色油狀液體；B、C、D和F是鹽溶液，且他們的陰離子均不同?，F(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗：①A有刺激性氣味，用沾有濃鹽酸的玻璃棒接近A時產(chǎn)生白色煙霧；②將A分別加入其它五中溶液中，只有D、F中有沉淀產(chǎn)生；繼續(xù)加入過量A時，D中沉淀無變化，F(xiàn)中沉淀完全溶解；③將B分別加入C、D、E、F中，C、D、F中產(chǎn)生沉淀，E中有無色、無味氣體逸出；④將C分別加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3，沉淀均不溶。根據(jù)上述實(shí)驗信息，請回答下列問題：（1） 能確定溶液是（寫出溶液標(biāo)號與相應(yīng)溶質(zhì)的化學(xué)式）：（2） 不能確定的溶液，寫出其標(biāo)號、溶質(zhì)可能的化學(xué)式及進(jìn)一步鑒別的方法：【解析】(I)由題干表述可知A和E不是鹽，又由純E為無色油狀液體，推知E為硫酸（③步操作進(jìn)一步確定）；（II）由題干和①步操作可知A為氨水； (III)再由②步操作可知F中陽離子為Ag+發(fā)生的反應(yīng)為：Ag＋＋NH3H2O=AgOH↓＋NH4＋；AgOH＋2NH3H2O=[Ag(NH3)2]＋＋OH－＋2H2O；而常見的鹽中只有AgNO3可溶于水，故F為AgNO3；（IV）由③步操作可知B中陰離子應(yīng)為CO32,由于此無色無味的氣體只能是CO2, B、C、D中能生成沉淀說明不能是HCO3
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