難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡課件蘇教版選修(編輯修改稿)
2025-02-04 13:02 本頁(yè)面
【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 加入相同離子，向生 成沉淀的方向移動(dòng) 逆向移動(dòng) 特別提醒： 沉淀溶解平衡是化學(xué)平衡的一種 ， 平衡移動(dòng)原理仍適用于該平衡體系 。 金太陽(yáng)新課標(biāo)資源網(wǎng) 例 1 當(dāng)氫氧化鈣固體在水中達(dá)到溶解平衡Ca(OH)2(s) Ca2＋ (aq)＋ 2OH－ (aq)時(shí)，為使 Ca(OH)2固體的量減少，需加入少量的 (雙選 )( ) A． NH4NO3 B． NaOH C． CaCl2 D． NaHSO4 【 思路點(diǎn)撥 】 金太陽(yáng)新課標(biāo)資源網(wǎng) 【 解析 】 A項(xiàng)， NH4NO3電離出的 NH與 Ca(OH)2溶解平衡中的 OH－ 反應(yīng)， NH＋ OH－ NH3H 2O，平衡右移，固體質(zhì)量減少； B項(xiàng)，加入 NaOH，增大了 c(OH－ )，平衡左移，固體質(zhì)量增多； C項(xiàng)，加入CaCl2，增大了 c(Ca2＋ )，平衡左移，固體質(zhì)量增多；D項(xiàng)，加入 NaHSO4，會(huì)發(fā)生 H＋ ＋ OH－ === H2O，c(OH－ )減小，平衡右移，固體質(zhì)量減少。 【 答案 】 AD,【 規(guī)律方法 】 解答此類題目時(shí)，要利用平衡移動(dòng)原理分析沉淀平衡的移動(dòng)方向。 金太陽(yáng)新課標(biāo)資源網(wǎng) 互動(dòng)探究 如果把題干中的 “Ca(OH)2固體的質(zhì)量減少 ”改為“Ca(OH)2固體的質(zhì)量增加 ”， 其他不變 ， 選項(xiàng)如何 ？ 【 提示 】 選 BC。 金太陽(yáng)新課標(biāo)資源網(wǎng) 變式訓(xùn)練 1 現(xiàn)向含 AgBr的飽和溶液中： (1)加入固體 AgNO3，則 c(Ag＋ )__________(填 “變大”、 “變小 ”或 “不變 ”，下同 )； (2)加入更多的 AgBr固體，則 c(Ag＋ )__________； (3)加入 AgCl固體，則 c(Br－ )__________， c(Ag＋ ) __________； (4)加入 Na2S固體，則 c(Br－ )__________， c(Ag＋ ) __________。 金太陽(yáng)新課標(biāo)資源網(wǎng) 解析： 本題考查了難溶電解質(zhì)溶解平衡的影響因素。 (1)向 AgBr飽和溶液中加入 AgNO3，溶解平衡逆向移動(dòng)，但 c(Ag＋ )增大； (2)加入 AgBr固體，對(duì)溶解平衡無(wú)影響， c(Ag＋ )不變。 (3)因 AgCl溶解度大于 AgBr，加入 AgCl固體時(shí)，c(Ag＋ )增大，溶解平衡向左移動(dòng)， c(Br－ )變小。 (4)因 Ag2S溶解度小于 AgBr，加入 Na2S固體時(shí)，生成 Ag2S，溶解平衡向右移動(dòng)， c(Br－ )增大，但c(Ag＋ )減小。 答案： (1)變大 (2)不變 (3)變小 變大 (4)變大 變小 金太陽(yáng)新課標(biāo)資源網(wǎng) 溶度積 1．表達(dá)式 對(duì)于 AmBn(s) mAn＋ (aq)＋ nBm－ (aq) Ksp＝ cm(An＋ )(Bm－ ) 2．溶度積與離子積的關(guān)系 通過比較溶度積 Ksp與溶液中有關(guān)離子濃度冪的乘積 ——離子積 Qc的相對(duì)大小，可以判斷難溶電解質(zhì)在給定條件下沉淀能否生成或溶解。 金太陽(yáng)新課標(biāo)資源網(wǎng) (1)QcKsp，溶液過飽和，有沉淀析出，直到溶液飽和，達(dá)到新的平衡。 (2)Qc＝ Ksp，溶液飽和，沉淀與溶解處于平衡狀態(tài)。 (3)QcKsp，溶液未飽和，無(wú)沉淀析出，若加入過量難溶電解質(zhì)，難溶電解質(zhì)溶解直至溶液飽和。 金太陽(yáng)新課標(biāo)資源網(wǎng) 例 2 (2022年高考浙江卷 )已知： 25 ℃ 時(shí)，Ksp[Mg(OH)2]＝ 10－ 12， Ksp[MgF2
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