難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡課件蘇教版選修(已修改)
2025-01-20 13:02 本頁面
【正文】 金太陽新課標資源網(wǎng) 第四單元 難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡 金太陽新課標資源網(wǎng) 課堂互動講練 知能優(yōu)化訓練 課前自主學案 探究整合應用 第四單元 金太陽新課標資源網(wǎng) 課前自主學案 自主學習 一、沉淀溶解平衡 1．沉淀溶解平衡 (1)概念 在一定溫度下，當沉淀溶解的速率與沉淀生成的速率相等， ________保持不變的狀態(tài)。 固體的量 金太陽新課標資源網(wǎng) (2)特點 動態(tài) ≠ 溶解 生成 轉(zhuǎn)化 金太陽新課標資源網(wǎng) (3)表示方法 如 Fe(OH)3的沉淀溶解平衡，可表示為 ___________________________________。 Fe(OH)3(s) Fe3＋ (aq)＋ 3OH－ (aq) 2．溶度積 (1)溶度積是指用于描述 _____電解質(zhì)在水中的沉淀溶解平衡的平衡常數(shù)，符號為 ___。 (2)表示方法：對 MmAn(s) mMn＋ (aq)＋ nAm－ (aq)來說， Ksp＝ _______________。 難溶 Ksp cm(Mn＋ )(Am－ ) 金太陽新課標資源網(wǎng) (3)意義： Ksp反映了難溶電解質(zhì) ________________ ，當化學式所表示的組成中陰離子與陽離子個數(shù)比相同時， Ksp數(shù)值 ____，難溶電解質(zhì)在水中的溶解能力 ____。 (4)影響因素： Ksp只與 ________________和 ____有關(guān)，與沉淀量無關(guān)。 二、沉淀溶解平衡的應用 1．沉淀的生成 (1)調(diào)節(jié) pH法：除去 CuSO4溶液中少量鐵離子，可向溶液中加入 Cu(OH)2或 Cu2(OH)2CO3，調(diào)節(jié) pH至 3～ 4，使 Fe3＋ 轉(zhuǎn)化為 _______沉淀除去。 在水中的溶解能力越大 越強 難溶電解質(zhì)的性質(zhì) 溫度 Fe(OH)3 金太陽新課標資源網(wǎng) (2)加沉淀劑法 誤食可溶性鋇鹽，可用 Na2SO4解毒，反應式為 ______________________；除去食鹽溶液中的MgCl2，可加入少量 NaOH，反應式為 __________________________。 2．沉淀的轉(zhuǎn)化 (1)沉淀轉(zhuǎn)化的實質(zhì) 沉淀轉(zhuǎn)化的實質(zhì)就是沉淀溶解平衡的移動。一般說來，溶解能力相對較強的物質(zhì)易轉(zhuǎn)化為溶解能力相對 ____的物質(zhì)。兩種沉淀的溶解度差別 ____ ，沉淀越容易轉(zhuǎn)化。 Mg2＋ ＋ 2OH－ === Mg(OH)2↓ 較弱 越大 Ba 2 ＋ ＋ SO 2 －4 == =B aSO 4 ↓ 金太陽新課標資源網(wǎng) (2)沉淀轉(zhuǎn)化的應用 常將難溶強酸鹽轉(zhuǎn)化為 _________鹽，然后用 __溶解，使陽離子進入溶液。 難溶弱酸 酸 金太陽新課標資源網(wǎng) 金太陽新課標資源網(wǎng) 問題探究 1．有人認為 Ksp越小，其物質(zhì)的溶解度就越小，你認為正確嗎？ 【 提示 】 不正確。對于陰、陽離子的個數(shù)比相同的難溶電解質(zhì)，它們的溶解能力可以直接用Ksp的大小來比較， Ksp越小，其物質(zhì)的溶解度就越小；而對于陰、陽離子的個數(shù)比不同的難溶電解質(zhì)，它們的溶解能力就不能直接用 Ksp的大小來比較，因為 Ksp越小，其物質(zhì)的溶解度不一定就越小。 金太陽新課標資源網(wǎng) 2．只有難溶電解質(zhì)才存在溶解平衡嗎？ 【 提示 】 不僅難溶電解質(zhì)存在溶解平衡，在易溶的飽和溶液中也存在溶解
環(huán)評公示相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號-1