難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡課件蘇教版選修-資料下載頁(yè)
2025-01-08 13:02本頁(yè)面
【正文】 4水解產(chǎn)生H＋， H＋與 OH－反應(yīng)使平衡正向移動(dòng)， c (F e3 ＋) 增大，B 選項(xiàng)錯(cuò)誤； c (H＋) 和 c (OH－) 的乘積為 KW， KW僅與溫度有關(guān)，則 C 選項(xiàng)正確；由題意和題圖知 D選項(xiàng)正確。 金太陽(yáng)新課標(biāo)資源網(wǎng) 探究整合應(yīng)用 沉淀的轉(zhuǎn)化 在含有幾種離子的溶液中，加入一種沉淀劑，根據(jù)溶度積規(guī)則，對(duì)同類型的難溶化合物， Ksp小的先沉淀， Ksp大的后沉淀，這種先后沉淀作用叫分步沉淀，例如在含 mol/L的 Cl－ 和 I－ 溶液中逐滴加入 AgNO3溶液，先生成 AgI沉淀，后生成 AgCl沉淀。利用分步沉淀的原理可將兩種離子分離，沉淀的先后順序除跟溶度積有關(guān)外，還與被沉淀離子的起始濃度有關(guān)。 金太陽(yáng)新課標(biāo)資源網(wǎng) 1．沉淀轉(zhuǎn)化的實(shí)質(zhì) 沉淀溶解平衡的移動(dòng)。 2．特點(diǎn) (1)一般說(shuō)，溶解度小的沉淀轉(zhuǎn)化為溶解度更小的沉淀。 (2)沉淀的溶解度差別越大，越易轉(zhuǎn)化。 金太陽(yáng)新課標(biāo)資源網(wǎng) 例 已知難溶電解質(zhì)在水溶液中存在溶解平衡： MmAn(s) mMn＋ (aq)＋ nAm－ (aq) Ksp＝ Cm(Mn＋ )Cn(Am－ )，稱為溶度積。 某學(xué)習(xí)小組欲探究 CaSO4沉淀轉(zhuǎn)化為 CaCO3沉淀的可能性，查得如下資料： (25 ℃ ) 難溶電解質(zhì) CaCO3 CaSO4 MgCO3 Mg(OH)2 Ksp 10－ 9 10－ 6 10－ 6 10－11 金太陽(yáng)新課標(biāo)資源網(wǎng) 實(shí)驗(yàn)步驟如下： ① 往 100 mL mol/L的 CaCl2溶液中加入 100 mL mol/L的 Na2SO4溶液，立即有白色沉淀生成。 ② 向上述懸濁液中加入固體 Na2CO3 3 g，攪拌、靜置、沉淀后棄去上層清液。 ③ 再加入蒸餾水?dāng)嚢?、靜置、沉淀后再棄去上層清液。 ④ ____________________________。 (1)由題中信息 Ksp越大，表示電解質(zhì)的溶解度越______(填 “大 ”或 “小 ”) 金太陽(yáng)新課標(biāo)資源網(wǎng) (2)寫出第 ② 步發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式： ________________________________________________________________________。 (3)設(shè)計(jì)第 ③ 步的目的是________________________________________________________________________。 (4)請(qǐng)補(bǔ)充第 ④ 步操作及發(fā)生的現(xiàn)象：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 金太陽(yáng)新課標(biāo)資源網(wǎng) 【 解析 】 Ksp越大 ， 電解質(zhì)的溶解度越大 ， 第② 步中加入 Na2CO3后 ， 由于 CaCO3比 CaSO4更難溶 ， 故應(yīng)轉(zhuǎn)化為 CaCO3， ③ 步的操作主要是除去 Na2SO4， 最后一步可加入足量鹽酸 ， 證明生成的沉淀已全部轉(zhuǎn)化為 CaCO3， 故沉淀溶解 。 【答案】 (1) 大 (2 )Na 2 CO 3 ＋ CaSO 4 == =Na 2 SO 4 ＋ CaCO 3 (3) 洗去沉淀中附著的 SO2 －4 (4) 向沉淀中加入足量的鹽酸，沉淀完全溶解
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