第19講難溶電解質的溶解平衡-資料下載頁
2024-11-24 13:53本頁面
【導讀】考綱要求了解難溶電解質在水中的溶解情況。正確理解和掌握溶度積KSP的概念。掌握運用濃度商和平衡常數(shù)來分析沉淀的溶解、生成和沉淀的轉。掌握簡單的利用KSP的表達式，計算溶液中相關離子的濃度。的濃度保持不變的狀態(tài)。度有關，與濃度無關。當Qc小于Ksp時，情況為：則難溶電解質會溶解，直至沉積與溶解達到平衡狀態(tài)。①難溶于水的鹽溶于酸中，如：CaCO3、FeS、Al3、Cu2溶于鹽酸。使平衡向溶解的方向移動。2．掌握沉淀溶解平衡常數(shù)及其應用。5．考查沉淀轉化的本質及綜合分析的思維能力。1．為除去MgCl2酸性溶液中的Fe3＋，可在加熱攪拌的條件下，加入一種試劑，過濾后再加入適量鹽酸，6．在含有Cl－、Br－、I－的溶液中，已知其濃度均為，而AgCl、AgBrAgI的溶度積分別為×加入鹽酸時，H＋中和OH-,使c(OH－)減小，平衡右移，從而使Mg2溶解；加入NH4Cl時，NH4＋水解，產(chǎn)。度下，在·L-1的AgNO3溶液中，AgCl與Ag2CrO4分別能達到的最大物質的量濃度，并比較兩者。x＝×10－8∴c＝×10-8(mol
【正文】 283K 下的 SrSO4飽和溶液升溫到 263K 后變?yōu)椴伙柡腿芤? 3．鋁和鎵的性質相似，如 M(OH)3都是難溶的兩性氫氧化物。在自然界鎵常以極少量分散于鋁礦，如 Al2O3中。用 NaOH 溶液處理鋁礦（ Al2O3）時，生成 NaAlO NaGaO2；而后通入適量 CO2，得 Al(OH)3 沉淀，而 NaGaO2留在溶液中（循環(huán)多次后成為提取鎵的原料）。發(fā)生后一步反 應是因為 A、鎵酸酸性強于鋁酸 B、鋁酸酸性強于鎵酸 C、鎵濃度小，所以不沉淀 D、 Al(OH)3 是難溶物 4． 己知碳酸鈣和氫氧化鈣在水中存在下列溶解平衡 Ca(OH)2(固 ) Ca2+＋ 2OH－ ， CaCO3(固 ) Ca2+＋ CO32－ 。在火力發(fā)電廠燃燒煤的廢氣中往往含有 SO O N2， CO2 等，為了除去有害氣體 SO2 變廢為寶，常常見粉 末狀的碳酸鈣或熟石灰的懸濁液洗滌廢氣，反應產(chǎn)物為石膏。 （ 1）寫山上述兩個反應的化學方程式： ① S02與 CaCO3懸濁液反應 ② S02與 Ca(OH)2 懸濁液反應 （ 2）試說明用熟石灰的懸濁液而不用澄清石灰水的理由 5．以 BaS 為原料制備 Ba(OH)2 8H2O 的過程是： BaS 與 HCl 反應，所得溶液在 70℃～ 90C 時與過量 NaOH溶液作用，除雜，冷卻后得到 Ba(OH)2 8H2O晶體。據(jù)最新報道，生產(chǎn)效率高、成本低的 Ba(OH)2 8H2O晶體的新方法是使 BaS與 CuO反應…… 1．新方法的反應方程式為： 2．該反應反應物 CuO是不溶物，為什么該反應還能進行： 3．簡述新方法生產(chǎn)效率高、成本低的原因。 6．牙齒表面由一層硬的、組成為 Ca5(PO4)3OH 的物質保護著，它在唾液中存在下列平衡： Ca5(PO4)3OH(固 ) 5Ca2++3PO43+OH 進食后，細菌和酶作用于食物，產(chǎn)生有機酸，這時牙齒就會受到腐蝕，其原因是 專題 第 6 頁 共 6 頁 已知 Ca5(PO4)3F（固）的溶解度比上面的礦化產(chǎn)物更小，質地更堅固。主動脈用離子方程式表示，當牙膏中配有氟化物添加劑后能防止齲齒的原因： 根據(jù)以上原理，請你提出一種其它促進礦化的方法： 【基礎檢測】參考答案 1． D 4． B 【能力檢測】參考答案 1． B 4． (1)① 2SO2+O2+2CaCO3+4H2O=2(CaSO4 H2O)+2CO2或 2SO2+O2+2CaCO3+4H2O=2(CaSO4 H2O)+2CO2 ② 2SO2+O2+2Ca(OH)2+2H2O=2(CaSO4 2H2O)或 2SO2+O2+2Ca(OH)2=2CaSO4+2H2O (2) Ca(OH)2 微溶于水 ， 石灰水中 Ca(OH)2濃度小 ， 不利于吸收 SO2 5．（ 1） BaS＋ CuO＋ 9H2O＝ Ba(OH)2 8H2O＋ CuS［ 也可寫 Ba(OH)2］ （ 2） CuS的溶度積比 CuO小得多（更難溶），有利于該反應正向進行。 （ 3） CuS為難溶物（未反應的 CuO也不溶），過濾后，將濾液濃縮、冷卻，就可在溶液中析出 Ba(OH)2 8H2O晶體，故生產(chǎn)效率高； CuS 在空氣中焙燒氧化可得 CuO 與 SO2，故 CuO 可反復使用（ SO2 可用于制硫的化合物），因而成本低。 6．． H++OH=H2O，使平衡向脫礦方向移動 5Ca2++3PO?34 +F=Ca5（ PO4） 3F↓ 加 Ca2+（或加 PO ?34 等）
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