新人教版化學(xué)選修4高中難溶電解質(zhì)的溶解平衡之一-資料下載頁
2024-11-18 12:08本頁面
【導(dǎo)讀】用初中學(xué)習(xí)的溶解度知識和高中學(xué)。習(xí)的化學(xué)平衡理論。溶解于水的幾種情況，你如何理解溶解性表中的“溶”與“不。以AgNO3與NaCl反應(yīng)生成難溶AgCl為例，根據(jù)。你對溶解度及反應(yīng)限度、化學(xué)平衡原理的認(rèn)識，說明生成沉淀的離子反應(yīng)是否能真正進(jìn)行到底？溶液中是否含有Ag+和Cl-？逆、等、定、動、變。界限，習(xí)慣上按上述標(biāo)準(zhǔn)分類。③、易溶電解質(zhì)做溶質(zhì)時只要是飽和溶液。③習(xí)慣上將生成難溶電解質(zhì)的反應(yīng)，認(rèn)為反應(yīng)完全了。離子濃度<1×10-5mol/L時，沉淀就達(dá)到完全。［隨堂練習(xí)］石灰乳中存在下列平衡：。減小，平衡右移，從而使Mg2溶解。作步驟顛倒順序，會產(chǎn)生什么結(jié)果？移動的原理和兩種沉淀溶解度上差異加以解釋，并歸納這類反應(yīng)發(fā)生的特點。向轉(zhuǎn)化，兩者差別越大，轉(zhuǎn)化越容易。著兩個沉淀溶解平衡。怎樣除去鍋爐水垢中含有的CaSO4？
【正文】 3mol/L的 K2CrO4溶液混合，是否能析出 Ag2CrO4沉淀？ [已知 Ksp(Ag2CrO4 )=] 25℃ 的水溶液中 ,AgX、 AgY、 AgZ 均難溶于水，且 Ksp（ AgX） = 1010, Ksp（ AgY） = 1012, Ksp（ AgZ） = 1017. (1)根據(jù)以上信息 ,判斷 AgX、 AgY、 AgZ 3者 的溶解度 (“已被溶解的溶質(zhì)的物質(zhì)的量 /1L溶 液”表示 )S( AgX)、 S(AgY)、 S(AgZ)大小順序 為 . (2)若向 AgY的飽和溶液中加入少量的 AgX固 體 ,則 C(Y) (“增大”“減小”不變”） （ 3）在 25℃ 時，若取 AgY(相對分 子質(zhì)量 188)固體放入 100mL水中 (忽略溶液體 積的變化 ),則溶液中 Y的物質(zhì)的量濃度為 . (4) ① 由上述 Ksp判斷 ,在上述 (3)的體系中 ,能 否實現(xiàn) AgY向 AgZ轉(zhuǎn)化 ,并簡述理由 . ② 在上述 (3)的體系中 ,能否實現(xiàn) AgY向 AgX轉(zhuǎn) 化 ?根據(jù)你的觀點選答一項 . 若不能 ,請簡述理由 : 。 若能 ,則實現(xiàn)轉(zhuǎn)化的條件 . 練習(xí) 2. 在 1L含 BaCl2，能否使 SO42沉淀完全 ?為什么？ [已知 Ksp(BaSO4)=] 練習(xí) 25℃ ， AgI的飽和溶液中 c(Ag+)為 108molL－ 1， AgCl的飽和溶液中c(Ag+)為 105molL－ 1。若在 5mL含有 KCl和 KI各為 L－ 1的溶液中，加入 L－ 1AgNO3溶液，這時溶液中所含溶質(zhì)的離子濃度由大到小的次序是： 。 答案： c(K+)c(NO3)c(Cl)c(Ag+)c(I) 練習(xí) Ksp[Cu(OH)2 ]= (1)某 Cu(SO4)溶液里， c(Cu2+)=，如要生成Cu(OH)2沉淀，應(yīng)調(diào)整溶液的 pH，使之大于（ ）才能達(dá)到目的。 (2)要使 mol/L Cu(SO4)溶液中 Cu2+沉淀較為完全（使 Cu2+濃度降至原來的千分之一），則應(yīng)向溶液里加入 NaOH溶液，使溶液的 pH為（ ）。 5 6
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