第4講教師難溶電解質(zhì)的溶解平衡-資料下載頁
2024-11-24 12:02本頁面
【導讀】⑥向溶液中加入Na2CO3溶液，其中固體質(zhì)量增加⑦向溶液中加入少量NaOH固體，Ca2固體質(zhì)量不變。4．水是人類生存和發(fā)展的寶貴資源，而水質(zhì)的污染問題卻越來越嚴重。目前，世界各國已高度重視這個問。題，并采取積極措施進行治理。工業(yè)廢水中常含有不同類型的污染物，可采用不同的方法處理。以下處理措施和方法都正確的是。①下列物質(zhì)中不可以作為混凝劑(沉降劑)使用的是______。化物的千分之一)，氰酸鹽進一步被氧化為無毒物質(zhì)。某廠廢水中含KCN，其濃度為650mg·L－1?，F(xiàn)用氯氧化法處理，發(fā)生如下反應：KCN＋2KOH＋Cl2===KOCN. ＋2KCl＋H2O再投入過量液氯，可將氰酸鹽進一步氧化為氮氣。若處理上述廢水20L，使KCN完全。轉化為無毒物質(zhì)，至少需液氯__________g。5．硫酸工業(yè)中廢渣稱為硫酸渣，其成分為SiO2、Fe2O3、Al2O3、MgO。某探究性學習小組的同學設計以下方。案，進行硫酸渣中金屬元素的提取實驗。計算溶液F中c＝________。mol·L－1時，沉淀已經(jīng)完全。又知t℃時AgCl的Ksp＝4×10－10，下列說
【正文】 OH)2 Fe(OH)2 Fe(OH)3 溶解度 /g 910 － 4 10 － 6 10 － 4 10 － 9 沉淀完全時的 pH 9. 6 在無機化合物的提純中，常利用難溶電解質(zhì)的溶解平衡原理除去某些離子。例如： ① 為了除去氯化銨中的雜質(zhì) Fe3＋ ，先將混合物溶于水，再加入一定量的試劑反應，過濾結晶即可； ② 為了除去氯化鎂晶體中的雜質(zhì) Fe3＋ ，先將混合物溶于水，加入足量的氫氧化鎂， 充分反應，過濾結晶即可； ③ 為了除去硫酸銅晶體中的雜質(zhì) Fe2＋ ，先將混合物溶于水，加入一定 量的 H2O2，將 Fe2＋ 氧化成 Fe3＋ ，調(diào)節(jié)溶液的 pH＝ 4，過濾結晶即可。請回答下列問題： (1)上述三個除雜方案都能夠達到很好效果， Fe2＋ 、 Fe3＋ 都被轉化為 __________(填化學式 )而除去。 (2)① 中加入的試劑應該選擇 __________，其原因是 _______________________。 (3)② 中除去 Fe3＋ 所發(fā)生的離子方程式為 ________________________________。 (4)下列與方案 ③ 相關的敘述中，正確的是 ________(填字母 )。 A． H2O2是綠色氧 化劑，在氧化過程中不引進雜質(zhì)，不產(chǎn)生污染 B．將 Fe2＋ 氧化為 Fe3＋ 的主要原因是 Fe(OH)2沉淀比 Fe(OH)3沉淀難過濾 8 C．調(diào)節(jié)溶液 pH＝ 4可選擇的試劑是氫氧化銅或堿式碳酸銅 D． Cu2＋ 可以大量存在于 pH＝ 4的溶液中 E．在 pH4的溶液中 Fe3＋ 一定不能大量存在 答案 (1)Fe(OH)3 (2)氨水 不會引入新的雜質(zhì) (3)2Fe3＋ (aq)＋ 3Mg(OH)2 2＋ (aq)＋ 2Fe(OH)3(s) (4)ACDE 15．欲降低廢水中重金屬元素鉻的毒性，可將 Cr2O2－7 轉化為 Cr(OH)3沉淀除去。已知該條件下： 離子 氫氧化物開始沉淀時的 pH 氫氧化物沉淀完全時的 pH Fe2＋ Fe3＋ Cr3＋ (1)某含鉻廢水處理的主要流程如圖所示： ① 初 沉 池 中 加 入 的 混 凝 劑 是 K2SO4Al 2(SO4)32H 2O ，其作用為 ( 用 離 子 方 程 式 表示 )_______________________________________________________________。 ② 反應池中發(fā)生主要反應的離子方程式是 Cr2O2－7 ＋ 3HSO－3 ＋ 5H＋ ===2Cr3＋ ＋ 3SO2－4 ＋ 4H2O。根據(jù) “ 沉淀法 ”和 “ 中和法 ” 的原理，向沉淀池中加入 NaOH 溶液，此過程中發(fā)生主要反應的離子方程式是____________________________________、 _____________________________________________________________________。 證明 Cr3＋ 沉淀完全的方法是 ______________。 (2)工業(yè)可用電解法來處理含 Cr2O2－7 廢水。實驗室利用如圖裝置模擬處理含 Cr2O2－7的廢水，陽極反應式是 Fe－ 2e－ ===Fe2＋ ，陰極反應式是 2H＋ ＋ 2e－ ===H2↑ 。 Fe2＋與 酸 性 溶 液 中 的 Cr2O 2－7 反 應 的 離 子 方 程 式 是_______________________________， 得到的金屬陽離子在陰極區(qū)可沉淀完全。用電解法處理該溶 液中 mol Cr2O2－7 時，至少得到沉淀的質(zhì)量是 ________g。 答案 (1)①Al 3＋ ＋ 3H2O===Al(OH)3(膠體 )＋ 3H＋ [或 Al3＋ ＋ 3H2O Al(OH)3(膠體 )＋ 3H＋ ] ②Cr 3＋ ＋ 3OH－ ===Cr(OH)3↓ H＋ ＋ OH－ ===H2O 測定溶液的 pH，若 pH≥8 ，則證明 Cr3＋ 沉淀完全 (其他合理答案也可 ) (2)Cr2O2－7 ＋ 6Fe2＋ ＋ 14H＋ ===2Cr3＋ ＋ 6Fe3＋ ＋ 7H2O
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