第4講 教師難溶電解質(zhì)的溶解平衡(文件)
【正文】 ,6) C．圖中 x點表示溶液中 Ag＋ 被恰好完全沉淀 D．把 mol A．向 BaSO4飽和溶液中加入固體 Na2SO4可以由 a點變到 b點 B．通過蒸發(fā)可以由 d點變到 c點 C． d點無 BaSO4沉淀生成 D． a點對應(yīng)的 Ksp大于 c點對應(yīng)的 Ksp (2)將 100 mL 1 mol 答案 (1)C (2)10 － 10 mol 7 (1)pH＝ 3時溶液中銅元素的主要存在形式是 ________(寫化學(xué)式 )。 A． NaOH B． FeS C． Na2S 13． 25 ℃ 時幾種難溶電解質(zhì)的溶解度如表所示： 難溶電解質(zhì) Mg(OH)2 Cu(OH)2 Fe(OH)2 Fe(OH)3 溶解度 /g 910 － 4 10 － 6 10 － 4 10 － 9 沉淀完全時的 pH 9. 6 在無機化合物的提純中，常利用難溶電解質(zhì)的溶解平衡原理除去某些離子。 (3)② 中除去 Fe3＋ 所發(fā)生的離子方程式為 ________________________________。Al 2(SO4)3 證明 Cr3＋ 沉淀完全的方法是 ______________。用電解法處理該溶 液中 mol Cr2O2－7 時，至少得到沉淀的質(zhì)量是 ________g。實驗室利用如圖裝置模擬處理含 Cr2O2－7的廢水，陽極反應(yīng)式是 Fe－ 2e－ ===Fe2＋ ，陰極反應(yīng)式是 2H＋ ＋ 2e－ ===H2↑ 。 ② 反應(yīng)池中發(fā)生主要反應(yīng)的離子方程式是 Cr2O2－7 ＋ 3HSO－3 ＋ 5H＋ ===2Cr3＋ ＋ 3SO2－4 ＋ 4H2O。 A． H2O2是綠色氧 化劑，在氧化過程中不引進雜質(zhì)，不產(chǎn)生污染 B．將 Fe2＋ 氧化為 Fe3＋ 的主要原因是 Fe(OH)2沉淀比 Fe(OH)3沉淀難過濾 8 C．調(diào)節(jié)溶液 pH＝ 4可選擇的試劑是氫氧化銅或堿式碳酸銅 D． Cu2＋ 可以大量存在于 pH＝ 4的溶液中 E．在 pH4的溶液中 Fe3＋ 一定不能大量存在 答案 (1)Fe(OH)3 (2)氨水 不會引入新的雜質(zhì) (3)2Fe3＋ (aq)＋ 3Mg(OH)2 2＋ (aq)＋ 2Fe(OH)3(s) (4)ACDE 15．欲降低廢水中重金屬元素鉻的毒性，可將 Cr2O2－7 轉(zhuǎn)化為 Cr(OH)3沉淀除去。請回答下列問題： (1)上述三個除雜方案都能夠達到很好效果， Fe2＋ 、 Fe3＋ 都被轉(zhuǎn)化為 __________(填化學(xué)式 )而除去。 A． 1 B． 4左右 C6 (3)在 Ni(NO3)2溶液中含有少量的 Co2＋ 雜質(zhì)， ________(填 “ 能 ” 或 “ 不能 ”) 通過調(diào)節(jié)溶液 pH 的方法來除去，理由是 _____________________________________。難溶 金屬的氫氧化物在不同 pH下的溶解度 (S/mol (3)若沉淀分別用 100 mL純水和 100 mL molL － 1 NaI則圖像在終點后變?yōu)樘摼€部分 答案 B 11．某溫度時， BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。L － 1的 NaCl溶液時， 溶液的 pAg隨著加入 NaCl溶液的體積 (單位 mL)變化的圖像 (實線 )。L － 1的 KCl 和 mol下列說法正確的是 ( ) A． 25 ℃ 時，向飽和 MgF2溶液中加入飽和 NaOH溶液后，不可能有 Mg(OH)2生成 B． 25 ℃ 時，飽和 Mg(OH)2溶液與飽和 MgF2溶液相比，前者 c(Mg2＋ )大 C． 25 ℃ 時，在 Mg(OH)2的懸濁液中加入少量的 NH4Cl 固體， c(Mg2＋ )增大 D． 25 ℃ 時， Mg(OH)2固體在同體積同濃度的氨水和 NH4Cl溶液中的 Ksp相比較，前者小 答案 C 4．某酸性化工廢水中含有 Ag＋ 、 Pb2＋ 等重金屬 離子。 答案 Cu(OH)2[或 Cu2(OH)2CO3或 CuO或 CuCO3] 2． 610 － 9 mo
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