第4講教師難溶電解質(zhì)的溶解平衡(存儲(chǔ)版)
【正文】 體在同體積同濃度的氨水和 NH4Cl溶液中的 Ksp相比較，前者小 答案 C 4．某酸性化工廢水中含有 Ag＋ 、 Pb2＋ 等重金屬 離子。L － 1的 NaCl溶液時(shí)， 溶液的 pAg隨著加入 NaCl溶液的體積 (單位 mL)變化的圖像 (實(shí)線 )。 (3)若沉淀分別用 100 mL純水和 100 mL mol A． 1 B． 4左右 C6 (3)在 Ni(NO3)2溶液中含有少量的 Co2＋ 雜質(zhì)， ________(填 “ 能 ” 或 “ 不能 ”) 通過調(diào)節(jié)溶液 pH 的方法來除去，理由是 _____________________________________。 A． H2O2是綠色氧 化劑，在氧化過程中不引進(jìn)雜質(zhì)，不產(chǎn)生污染 B．將 Fe2＋ 氧化為 Fe3＋ 的主要原因是 Fe(OH)2沉淀比 Fe(OH)3沉淀難過濾 8 C．調(diào)節(jié)溶液 pH＝ 4可選擇的試劑是氫氧化銅或堿式碳酸銅 D． Cu2＋ 可以大量存在于 pH＝ 4的溶液中 E．在 pH4的溶液中 Fe3＋ 一定不能大量存在 答案 (1)Fe(OH)3 (2)氨水 不會(huì)引入新的雜質(zhì) (3)2Fe3＋ (aq)＋ 3Mg(OH)2 2＋ (aq)＋ 2Fe(OH)3(s) (4)ACDE 15．欲降低廢水中重金屬元素鉻的毒性，可將 Cr2O2－7 轉(zhuǎn)化為 Cr(OH)3沉淀除去。實(shí)驗(yàn)室利用如圖裝置模擬處理含 Cr2O2－7的廢水，陽極反應(yīng)式是 Fe－ 2e－ ===Fe2＋ ，陰極反應(yīng)式是 2H＋ ＋ 2e－ ===H2↑ 。 證明 Cr3＋ 沉淀完全的方法是 ______________。 (3)② 中除去 Fe3＋ 所發(fā)生的離子方程式為 ________________________________。 7 (1)pH＝ 3時(shí)溶液中銅元素的主要存在形式是 ________(寫化學(xué)式 )。 A．向 BaSO4飽和溶液中加入固體 Na2SO4可以由 a點(diǎn)變到 b點(diǎn) B．通過蒸發(fā)可以由 d點(diǎn)變到 c點(diǎn) C． d點(diǎn)無 BaSO4沉淀生成 D． a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的 Ksp大于 c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的 Ksp (2)將 100 mL 1 molL － 1的溶液中要產(chǎn)生 Mg(OH)2沉淀，溶液的 pH要控制在 9以上 D．在其他條件不變的情況下，向飽和 AgCl水溶液中加入 NaCl溶液， Ksp(AgCl)不變 答案 B 9． 已知： pAg＝－ lg{c(Ag＋ )}， Ksp(AgCl)＝ 110 － 12。 福建理綜， 24(3)]已知 25 ℃ 時(shí)， Ksp[Fe(OH)3]＝ 10 － 39，該溫度下反應(yīng) Fe(OH)3＋ 3H＋ 3＋ ＋ 3H2O的平衡常數(shù) K＝ ________。L － 1硝酸銀溶液中， Ag＋ 濃度： ____________。L － 1 Na＋ Mg2＋ Ca2＋ Cl－ HCO－3 注：溶液中某種離子的濃度小于 10 － 5 molL － 1 AgNO3溶液，通過計(jì)算回答： (1)Cl－ 、 CrO2－4 誰先沉淀？ (2)剛出現(xiàn) Ag2CrO4沉淀時(shí)，溶液中 Cl－ 濃度是多少？ (設(shè)混合溶液在反應(yīng)中體積不變 ) 答案 (1)Cl－ 先沉淀 (2)10 － 6 mol 2．利用生成沉淀的方法能否全部除去要沉淀的離子？ 答案 不可能將要除去的離子全部通過沉淀除去。 A．氫氧化鈉 B．氧化鋁 C．氨水 D．水 (3)溶液 D到固體 E過程中需要控制溶液 pH＝ 13，如果 pH過小，可能導(dǎo)致的后果是 ________________(任寫一點(diǎn) )。請(qǐng)配平下列化學(xué)方程式： KOCN＋ KOH＋ Cl2― → CO2＋ N2＋ KCl＋ H2O。 (1)工業(yè)廢水中常含有不同類型的污染物，可采用不同的方法處理。 A．偏鋁酸鈉 B．氧化鋁 C．堿式氯化鋁 D．氯化鐵 ② 混凝劑除去懸浮物質(zhì)的過程是 ________(填字母編號(hào) )。某探究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)設(shè)計(jì)以下方案，進(jìn)行硫酸
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