20xx屆高中化學(xué)【統(tǒng)考版】一輪復(fù)習(xí)課時(shí)作業(yè)：27-難溶電解質(zhì)的溶解平衡-(含解析)(文件)
【正文】 2 4 NaCl 2 S ④O2將Ag2S氧化生成S時(shí)，有Ag＋游離出來，NaCl中大量的Cl－與游離的Ag＋結(jié)合成AgCl沉淀。L－1，設(shè)飽和鎢酸鈣溶液中鈣離子濃度為y，鎢酸根離子濃度也為y，則y2＝10－10，y＝10－5molL－3Ksp[Ca（OH）2]，無氫氧化鈣沉淀生成，離子積Qc（CaWO4）＝c（Ca2＋）L－l，c（OH－）＝10－3molL－c（WO）＝10－3mol答案：C13．解析：Ca（OH）2沉淀溶解平衡曲線起點(diǎn)的定量信息是c（Ca2＋）＝10－7mol答案：B12．解析：向橫坐標(biāo)作一垂線，與三條斜線相交，此時(shí)c（S2－）相同，而c（Cu2＋）＜c（Zn2＋）＜c（Mn2＋），可判斷CuS的Ksp最小。答案：B11．解析：A項(xiàng)，加入NaCl之前，pAg＝0，所以c（AgNO3）＝1mol由計(jì)算可知選B。L－1；氧化Fe2＋時(shí)不能引入新的雜質(zhì)，只能用H2O2，調(diào)pH時(shí)也不能引入新的雜質(zhì)，用ZnO能促進(jìn)Fe3＋的水解。L－1，c（H＋）≤＝mol答案：D6．解析：Mn2＋沉淀較為完全時(shí)的濃度小于或等于110－5molH2O的溶解度相等，隨著溫度的不斷升高，MgSO4而大多數(shù)電解質(zhì)的Ksp隨溫度的升高而增大，但個(gè)別物質(zhì)如Ca（OH）2，Ksp隨溫度的升高而降低。③該同學(xué)認(rèn)為B中產(chǎn)生沉淀的反應(yīng)如下（請(qǐng)補(bǔ)充完整）：2Ag2S＋ ?。 。?H2O?4AgCl＋ ＋4NaOH④B中NaCl的作用是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。②由ⅰ、ⅱ可確認(rèn)步驟Ⅲ中乳白色沉淀含有AgCl和另一種沉淀 。（2）Ⅱ中能說明沉淀變黑的離子方程式是 ，沉淀轉(zhuǎn)化的主要原因是 。L－1的Cu2＋、Zn2＋、Mn2＋混合溶液中逐滴加入110－4molL－1B．圖中x點(diǎn)的坐標(biāo)為（100，6）C．圖中x點(diǎn)表示溶液中Ag＋被恰好完全沉淀D．L－1鹽酸11．已知：pAg＝－lgc（Ag＋），Ksp（AgCl）＝110－12。下列說法正確的是
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