20xx屆高中化學(xué)【統(tǒng)考版】一輪復(fù)習(xí)課時(shí)作業(yè)：27-難溶電解質(zhì)的溶解平衡-(含解析)-wenkub
2025-04-05 05 本頁(yè)面
【正文】 分12．某溫度時(shí)，可用K2S沉淀Cu2＋、Mn2＋、Zn2＋三種離子（M2＋），所需S2－最低濃度的對(duì)數(shù)值lgc（S2－）與lgc（M2＋）的關(guān)系如圖所示。下列分析不正確的是（ ?。〢．常溫時(shí)Ksp[Ca（OH）2]Ksp（CaWO4）B．a(chǎn)點(diǎn)：無(wú)Ca（OH）2沉淀，有CaWO4沉淀C．加熱飽和Ca（OH）2溶液有白色沉淀生成D．常溫時(shí)這兩種飽和溶液中c（Ca2＋）相等二、非選擇題14．某學(xué)生探究AgCl、Ag2S沉淀轉(zhuǎn)化的原因。用濃HNO3溶解，產(chǎn)生紅棕色氣體，部分沉淀未溶解，過(guò)濾得到濾液X和白色沉淀Y?，F(xiàn)象B：一段時(shí)間后，出現(xiàn)乳白色沉淀C：一段時(shí)間后，無(wú)明顯變化①A中產(chǎn)生的氣體是 。答案：B2．解析：CaCO3固體在溶液中達(dá)到溶解平衡后，沉淀溶解與沉淀生成速率相等，但不為0；CaCO3難溶于水，但溶解的部分是完全電離的，電離出Ca2＋和CO，屬于強(qiáng)電解質(zhì)；一般來(lái)說(shuō)，升高溫度，有利于固體物質(zhì)的溶解；向CaCO3溶解平衡體系中加入純堿固體，增大了CO濃度，使溶解平衡向左移動(dòng)，從而析出CaCO3。答案：A5．解析：由圖可知，60℃時(shí)，MgSO4H2O的溶解度逐漸減小，因此欲從混合溶液中結(jié)晶析出MnSO4c2（OH－），c（OH－）＝≥molL－1，所以pH≥－lg10－10＝10＋lg2＝。答案：A8．解析：Ag2SO4剛好為100mL的飽和溶液，因?yàn)閏（Ag＋）＝L－1，c（Ag＋）＝答案：B10．解析：觀察題圖知，L－1，所以Ag＋沉淀完全，則AgNO3與NaCl恰好完全反應(yīng)，n（NaCl）＝n（AgNO3）＝1molL－1，c（Cu2＋）＝10－25molL－1，Ksp[Ca（OH）2]＝c（Ca2＋）c2（OH－）＝10－7mol3L－210－7mol3L－1，離子積Qc[Ca（OH）2]＝c（Ca2＋）L－2Ksp（CaWO4），有鎢酸鈣沉淀生成，B項(xiàng)正確；氫氧化鈣的溶解度隨溫度升高而降低，故加熱飽和Ca（OH）2溶液有白色沉淀生成，C項(xiàng)正確；設(shè)飽和氫氧化鈣溶液中鈣離子濃度為x，則氫氧根離子濃度為2x，x答案：D14．答案：（1）AgCl（2）2AgCl（s）＋S2－（aq）?Ag2S（s）＋2Cl－（aq） Ag2S比AgCl的溶解度更?。?）①SO?、赟（4）①O2?、贏g2S的懸濁液?、? O
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