【正文】 ，促使平衡向右移動(dòng)，則c（Mg2＋）和c（H＋）增大，c（CO）減小，溫度不變Ksp（MgCO3）不變，故A正確。本題選A。取CuS線與橫坐標(biāo)交點(diǎn)，可知此時(shí)c（S2－）＝10－10molc（WO）＝10－7mol2L－1或c（WO）＝10－3molL－1，錯(cuò)誤；由于c（Ag＋）＝10－6molL－1＝10－10mol課時(shí)作業(yè)27　難溶電解質(zhì)的溶解平衡1．解析：AgCl（s）在水中存在沉淀溶解平衡：AgCl（s）?Ag＋（aq）＋Cl－（aq），當(dāng)加水稀釋時(shí)，c（Ag＋）、c（Cl－）減小，平衡正向移動(dòng)，使AgCl溶解量增大，但是由于溫度不變，所以該物質(zhì)的溶解度、Ksp均不變。L－H2O晶體，需控制的結(jié)晶溫度范圍為（　?。〢．20℃以下B．20℃～40℃C．40℃～60℃D．60℃以上6．已知lg2＝，Ksp[Mn（OH）2]＝10－13。L－1的NaCl溶液時(shí)，溶液的pAg隨著加入NaCl溶液的體積（單位mL）變化的圖像（實(shí)線）。現(xiàn)象B：一段時(shí)間后，出現(xiàn)乳白色沉淀C：一段時(shí)間后，無(wú)明顯變化①A中產(chǎn)生的氣體是　　　　。c2（OH－），c（OH－）＝≥mol答案：B10．解析：觀察題圖知，L－210－7mol3L－1，設(shè)飽和鎢酸鈣溶液中鈣離子濃度為y，鎢酸根離子濃度也為y，則y2＝10－10，y＝10－5mol答案：C13．解析：Ca（OH）2沉淀溶解平衡曲線起點(diǎn)的定量信息是c（Ca2＋）＝10－7molL－1；H2O的溶解度相等，隨著溫度的不斷升高，MgSO4（2）Ⅱ中能說(shuō)明沉淀變黑的離子方程式是　　　　　　　　　　　　　　　，沉淀轉(zhuǎn)化的主要原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　。下列說(shuō)法正確的是（　　）A．可以通過升溫實(shí)現(xiàn)由a點(diǎn)變到c點(diǎn)B．b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp等于a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的KspC．d點(diǎn)可能有沉淀生成D．該溫度下，Ksp＝410－1810．25℃時(shí)，PbCl2固體在不同濃度鹽酸中的溶解度如圖。L－1Na2SO4溶液，下列示意圖中，能正確表示t1時(shí)刻后Ag＋和SO濃度隨時(shí)間變化關(guān)系的是（　?。?．某溫度下，難溶物FeR的水溶液中存在平衡：FeR（s）?Fe2＋（aq）＋R2－（aq），其沉淀溶液平衡曲線如下圖所示。步驟現(xiàn)象Ⅰ.將NaCl與AgNO3溶液混合產(chǎn)生白