20xx屆高中化學(xué)【統(tǒng)考版】一輪復(fù)習(xí)課時作業(yè)：27-難溶電解質(zhì)的溶解平衡-(含解析)-展示頁
2025-04-05 05:43本頁面
【正文】 ）變化的圖像（實線）。L－1鹽酸11．已知：pAg＝－lgc（Ag＋），Ksp（AgCl）＝110－12。L－1鹽酸C．下列說法正確的是（ ?。〢．可以通過升溫實現(xiàn)由a點變到c點B．b點對應(yīng)的Ksp等于a點對應(yīng)的KspC．d點可能有沉淀生成D．該溫度下，Ksp＝410－1810．25℃時，PbCl2固體在不同濃度鹽酸中的溶解度如圖。某硫酸鋅酸性溶液中含有少量Fe2＋、Fe3＋雜質(zhì)，為制得純凈的ZnSO4，應(yīng)加入的試劑是（ ?。┙饘匐x子Fe2＋Fe3＋Zn2＋完全沉淀時的pH、ZnOB．氨水C．KMnOZnCO3D．NaOH溶液8．10－5，將適量Ag2SO4固體溶于100mL水中至剛好飽和，該過程中Ag＋和SO濃度隨時間變化關(guān)系如圖[飽和Ag2SO4溶液中c（Ag＋）＝實驗室制氯氣的廢液中含c（Mn2＋）＝課時作業(yè)27 難溶電解質(zhì)的溶解平衡一、選擇題1．向含有AgCl（s）的飽和AgCl溶液中加水，下列敘述正確的是（ ?。〢．AgCl的溶解度增大B．AgCl的溶解度、Ksp均不變C．Ksp（AgCl）增大D．AgCl的溶解度、Ksp均增大2．有關(guān)CaCO3的沉淀溶解平衡的說法中，不正確的是（ ?。〢．CaCO3沉淀析出和沉淀溶解不斷進(jìn)行，但速率相等B．CaCO3難溶于水，其飽和溶液不導(dǎo)電，屬于弱電解質(zhì)C．升高溫度，CaCO3沉淀的溶解度增大D．向CaCO3溶解平衡體系中加入純堿固體，會有CaCO3析出3．已知一定量Ca（OH）2固體溶于水后，存在以下平衡狀態(tài)：Ca（OH）2（s）?Ca2＋（aq）＋2OH－（aq），Ksp＝10－6，下列措施可使Ksp增大的是（ ?。〢．升高溫度B．降低溫度C．加入適量CaO固體D．加入適量Na2CO3固體4．向含有MgCO3固體的溶液中滴加少許濃鹽酸（忽略體積變化），下列數(shù)值變小的是（ ?。〢．c（CO） B．c（Mg2＋）C．c（H＋）D．Ksp（MgCO3）5．如圖可以看出，從MnSO4和MgSO4混合溶液中結(jié)晶MnSO4H2O晶體，需控制的結(jié)晶溫度范圍為（ ）A．20℃以下B．20℃～40℃C．40℃～60℃D．60℃以上6．已知lg2＝，Ksp[Mn（OH）2]＝10－13。L－1，向該溶液中滴加稀氫氧化鈉溶液至Mn
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