smzaaa難溶電解質(zhì)的溶解平衡-展示頁
2025-08-13 22:48本頁面
【正文】 濃鹽酸 Cl 的濃度增加 ,平衡向左移 , NaCl析出 思考與交流 難溶電解質(zhì)的定義是什么？難溶物的溶解度是否為 0？你如何理解溶解性表的 “ 溶 ” 與 “ 不溶 ” ? 0. 1 溶解度（ g） 難溶 微溶 易溶 ，不同物質(zhì)溶解的程度是有大有小的， 難溶 ≠不溶 可溶 問 1：生成沉淀的離子反應(yīng)能發(fā)生的原因？ 生成物的溶解度很?。y溶物或微溶物） 一、難溶電解質(zhì)在 (飽和 )溶液中存在溶解平衡 問 2：當(dāng) AgNO3與 NaCl恰好完全反應(yīng)生成難溶 AgCl時(shí)，溶液中是否含有 Ag+和 Cl？ AgCl溶解平衡的建立 當(dāng) v（溶解）＝ v(沉淀） 時(shí)， 得到 飽和 AgCl溶液 ，建立 溶解平衡 Ag+ Cl 溶解平衡的特征 逆、等、動(dòng)、定、變 生成難溶電解質(zhì)的離子反應(yīng)的限度 難溶電解質(zhì)的 溶解度小于 ， 離子反應(yīng)生成難溶電解質(zhì)， 離子濃度小于 1 10－ 5mol/L時(shí)， 認(rèn)為 反應(yīng)完全 ，但溶液中還有相應(yīng)的離子。 溶解 AgCl(s) Ag＋ (aq) + Cl－ (aq) 沉淀 ⑵ 、表達(dá)式： 平衡時(shí)： Ksp＝ [c(Mn＋ )]m [c(Am— )]n 當(dāng) : Qc Ksp過飽和，析出沉淀， Qc ＝ Ksp 飽和，平衡狀態(tài) Qc Ksp 未飽和。 練習(xí)： BaSO Mg(OH) Fe(OH)3的溶度積 例題 1： AgCl的 Ksp= 1010,將 1NaCl和 mol． L1AgNO3 溶液等體積混合 ,是否有 AgCl 沉淀生成 . 解 : 兩溶液等體積混合后 , Ag+ 和 Cl濃度都減小到原濃度的 1/2. [Ag+]=[Cl]=1/2 =(mol． L1) 在混合溶液中 ,則 Qc＝ [Ag+][Cl]=()2= 107 因?yàn)?[Ag+][Cl]＞ Ksp,所以有 AgCl 沉淀生成 . 11135383FeOHLm o 101C 3??????????
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