難溶電解質(zhì)的溶解平衡課件(人教選修4)-展示頁(yè)
2024-12-03 22:17本頁(yè)面
【正文】 規(guī)則 :離子積 Qc=c(Mn+)m 生成沉淀的離子反應(yīng)能發(fā)生的原因 生成物的溶解度很小 AgCl溶解平衡的建立 當(dāng) v（溶解）＝ v(沉淀） 時(shí)，得到 飽和AgCl溶液 ，建立 溶解平衡 溶解 AgCl(s) Ag＋ (aq) + Cl－ (aq) 沉淀 溶解平衡的特征 逆、等、動(dòng)、定、變 生成難溶電解質(zhì)的離子反應(yīng)的限度 難溶電解質(zhì)的 溶解度小于 ，離子反應(yīng)生成難溶電解質(zhì)， 離子濃度小于 1 10－ 5mol/L時(shí)，認(rèn)為反應(yīng)完全， 但溶液中還有相應(yīng)的離子。 思考與討論 (1)NaCl在水溶液里達(dá)到溶液平衡狀態(tài)時(shí)有何特征？ (2)要使 NaCl飽和溶液中析出 NaCl固體，可采取什么措施？ 加熱濃縮 降溫 （ 3）在飽和 NaCl溶液中加入濃鹽酸有何現(xiàn)象？ 可溶的電解質(zhì)溶液中存在溶解平衡，難溶的電解質(zhì)在水中是否也存在溶解平衡呢？ 一、 Ag＋ 和 Cl－ 的反應(yīng)能進(jìn)行到底嗎？ 閱讀課本 P65~66思考與交流 大于 10g，易溶 1g～ 10g，可溶 ～ 1g，微溶 小于 ,難溶 20℃ 時(shí)，溶解度： 討論 談?wù)剬?duì)部分酸、堿和鹽的溶解度表中“溶”與”不溶“的理解。 越弱越水解 ,都弱雙水解。第三章 水溶液中的離子平衡 第四節(jié) 難溶電解質(zhì)的溶解
教學(xué)課件相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號(hào)-1