第19講難溶電解質(zhì)的溶解平衡-展示頁(yè)
2024-12-06 13:53本頁(yè)面
【正文】 ，最后析出的沉淀是 。 H2O B． MgO C． Mg(OH)2 D． MgCO3 2． 將 100mL ， 產(chǎn)生 ， 則下列說(shuō)法正確的是 （ AgF 溶解度 ： 182g/100g） （ ） A． 產(chǎn)生的沉淀為 AgCl B． 產(chǎn)生的沉淀為 AgF 專題 第 2 頁(yè) 共 6 頁(yè) C． 產(chǎn)生的沉淀為 AgF 和 AgCl D． AgF 溶于水 3． 石灰乳中存在下列平衡： Ca(OH)2(s) Ca2+(aq)+2OH― (aq)，加入下列溶液， 可使 Ca(OH)2減少的是 （ ） A． Na2CO3 溶液 B． AlCl3溶液 C． NaOH 溶液 D． CaCl2溶液 二、填空題 4．向含有 AgI 的飽和溶液中，分別進(jìn)行如下操作： ① 加入固體 AgNO3，則 C(I－ ) ② 若改加更多的 AgI 固體，則 C（ Ag＋ ） ③ 若改加 AgBr 固體，則 C(I－ ) 5．將足量 BaCO3分別加入： ① 30mL 水 ② 10mL ③ 50mL ④ 100mL 。 5．考查沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)及綜合分析的思維能力。 3．應(yīng)用化學(xué)平衡移動(dòng)原理分析影響溶解平衡的因素。 2 考點(diǎn)精析 1．了解溶解平衡的 建立及其特征。使平衡向溶解的方向移動(dòng)。 ⑵ 舉例 ① 難溶于水的鹽溶于酸中 ， 如： CaCO FeS、 Al(OH) Cu(OH)2溶于鹽酸。 當(dāng) Qc 大于 Ksp 時(shí)，情況為： 此時(shí)有沉淀析出 直至沉積與溶解達(dá)到平衡 當(dāng) Qc 等于 Ksp 時(shí)，情況為： 沉積與溶解處于平衡狀態(tài) 若溶液中存在難溶電解質(zhì)， 當(dāng) Qc 小于 Ksp 時(shí)，情況為： 則難溶電解質(zhì)會(huì)溶解，直至沉積與溶解達(dá)到平衡狀態(tài) 。利用溶度積 KSP 可以判斷 沉淀的生 成 、 溶解情況 以及 沉淀溶解平衡移動(dòng)方向 。 自主學(xué)習(xí) 1 知識(shí)網(wǎng)絡(luò) 一、難溶電解 質(zhì)的 溶解平衡 1．概念：在一定條件下，難溶電解質(zhì) 溶解成離子的速率等于離子重新結(jié)合成沉淀的速率，溶液中各離子的濃度保持不變 的狀態(tài)。（ 3）掌握運(yùn)用濃度商和平衡常數(shù)來(lái)分析沉淀的溶解、生成和沉淀的轉(zhuǎn)化。專題 第 1 頁(yè) 共 6 頁(yè) 第 7 講 難溶電解質(zhì)的溶解平衡 課程標(biāo)準(zhǔn) 1．了解難溶電解質(zhì)的溶解平衡 2．知道沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì) 考綱要求 （ 1）了解難溶電解質(zhì)在水中的溶解情況。（ 2）理解難溶電解質(zhì)在水中的沉淀溶解平衡特點(diǎn)，正確理解和掌握溶度積 KSP 的概念。（ 4）掌握簡(jiǎn)單的利用 KSP的表達(dá)式，計(jì)算溶液中相關(guān)離子的濃度。（也叫沉淀溶解平衡） 2．難溶電解質(zhì)在水中的沉淀溶解平衡和化學(xué)平衡、電離平衡一樣，合乎平衡的基本特征、滿足平衡的變化基本規(guī)律，其基本特征為：（ 1） 可逆過(guò)程 （ 2） 沉積和溶解速率相等 （ 3） 各離子濃度不變 （ 4） 改變溫度、濃度等條件平衡移動(dòng) 3．溶度積 KSP 反映了難溶電解質(zhì)在水中的 溶解能力 ， KSP 的大小和溶質(zhì)的溶解度不同，它只與 溫度 有關(guān)，與 濃度 無(wú)關(guān)。 4．沉淀的轉(zhuǎn)化是 一種難溶電解質(zhì)轉(zhuǎn)化為另一種難溶電解質(zhì) 的過(guò)程，其實(shí)質(zhì)是 沉淀溶解平衡的移動(dòng) 。 二、沉淀溶解平衡的應(yīng)用 1． 沉淀的生成 （ 1）方法： A、 調(diào)節(jié) PH法 B、 加沉淀劑法 C、 同離 子效應(yīng)法 D、 氧化還原法 如：工業(yè)原料氯化銨中混有氯化鐵，加氨水調(diào) pH值至 7－ 8 Fe3＋ + 3NH3?H2O=Fe(OH)3↓ +3NH4＋ 如 ： 沉淀 Cu2+、 Hg2+等 ， 以 Na2S、 H2S做沉淀劑 Cu2＋ +S2－ = CuS↓ Hg2＋ +S2－ = HgS↓ （ 2） 原則 ： 生成沉淀的反應(yīng)能發(fā)生 ， 且進(jìn)行得越完全越好 （ 3）意義：物質(zhì)的檢驗(yàn)、提純及工廠廢水的處理等 2． 沉淀的溶解 ⑴ 原理 ： 設(shè)法不斷移去溶解平衡體系中的相應(yīng)離子，使平衡向 沉淀溶解 的方向移動(dòng)。 ② 難溶于水的電解質(zhì)溶于某些鹽溶液 ， 如： Mg(OH) 2溶于 NH4Cl溶液 (1) 酸堿溶解 法 (2) 鹽 溶解法 (3) 生成 配合物 使沉淀溶解 (4) 發(fā)生 氧化還原反應(yīng) 使沉淀溶解 3． 沉淀的轉(zhuǎn)化 (1) 方法： 加入可與體系中某些離子反應(yīng)生成更難溶
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