難溶電解質(zhì)的溶解ppt課件-展示頁
2025-05-16 07:09本頁面
【正文】 電解質(zhì)的質(zhì)量無關(guān)； ? （ 2）表達式中的濃度是平衡時離子的濃度，此時的溶液是飽和溶液； ? （ 3）由 Ksp可以比較同種類型難溶電解質(zhì)的溶解度的大??； ? 不同類型的難溶電解質(zhì)不能用 Ksp比較溶解度的大小。 ? ③同離子效應(yīng) ? 2. 溶度積常數(shù) （ 1）難溶電解質(zhì)的 溶度積常數(shù) 的含義 ? AgCl(s) Ag+(aq) + Cl (aq) ? 當溶解與結(jié)晶速度相等時，達到平衡狀態(tài) Ksp，(AgCl) =[Ag+][Cl ] 為一常數(shù)，該常數(shù)稱為 難溶電解質(zhì)的 溶度積常數(shù)， 簡稱溶度積。 ? ②溫度：升溫，多數(shù)平衡向溶解方向移動。 ? 易溶溶質(zhì)只要是飽和溶液也可存在溶解平衡。 ? （ 2）特征： 逆、等、動、定、變 ? （ 3）影響因素： ? 內(nèi)因 ：溶質(zhì)本身的性質(zhì) ? 絕對不溶的物質(zhì)是沒有的。難溶電解質(zhì)的溶解平衡 ? 一、固體物質(zhì)的溶解度和溶解性 ? 固體物質(zhì)的溶解度 在一定溫度下，某固體物質(zhì)在 100克溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量，叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度。 符號： S， 單位： 克（ g） 溶解性 易溶 可溶 微溶 難溶 溶解度 10g 1～ 10g ～ 1g 固體物質(zhì)的溶解性 與溶解度的關(guān)系 ? 二、 難溶電解質(zhì)的溶解平衡 ? 沉淀溶解平衡： ? （ 1）概念： 在一定條件下，當難溶電解質(zhì)的溶解速率與溶液中的有關(guān)離子重新生成沉淀的速率相等時，此時溶液中存在的溶解和沉淀間的動態(tài)平衡，稱為沉淀溶解平衡 .溶解平衡時的溶液是飽和溶液。 ? 同是難溶物質(zhì)，溶解度差別也很大。 ? 外因 ：遵循平衡移動原理 ? ①濃度：加水，平衡向溶解方向移動。 ? 少數(shù)平衡向生成沉淀的方向移動，如Ca(OH)2的溶解平衡 。 ? （ 2）難溶電解質(zhì)的 溶度積常數(shù)用 Ksp表示。 （ 3）溶度積與溶解度之間的關(guān)系 ? 例 已知 CaCO3的溶解度在 25℃ 時是 105mol/L，求 CaCO3的溶度積常數(shù) 解 ：因為溶解的 CaCO3完全電離，而 1molCaCO3含有 1molCa2+和 1molCO32 ，因此 CaCO3飽和溶液中 [Ca2+] = [CO32] = 10 5mol/L Ksp(Ca
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