難溶電解質(zhì)的溶解ppt課件(存儲版)
【正文】 子發(fā)生反應(yīng)生成更難溶電解質(zhì)的離子 ， 平衡會向溶解的方向移動 ， 同時生成另一種溶解度更小的沉淀 。所以，在混合溶液中，逐滴加入AgNO3溶液時，最先析出 AgCl白色沉淀；只有溶液中 c(Ag+)達到 106mol/L以上時，才能析出 Ag2CrO4磚紅色沉淀。在 mol/L KCl和 mol/L K2CrO4混合溶液中 ,逐滴加入 AgNO3溶液 ,問 AgCl和 Ag2CrO4兩種電解質(zhì) ,哪個最先產(chǎn)生沉淀 ? ? 解 :設(shè)混合液中產(chǎn)生 AgCl沉淀時 ,所需 c(Ag+)為x mol/L, ? 而產(chǎn)生 Ag2CrO4沉淀時 ,所需 c(Ag+)為 y mol/L。L1 的 Cl、 Br、 I三種離子，在此溶液中 逐滴加入 [Ca2+]=[CO32] = 104 mol /L Qc = [Ca2+] [CO32] = 108 Ksp,CaCO3 因此有 CaCO3沉淀生成。 ? ②溫度：升溫，多數(shù)平衡向溶解方向移動。 符號： S， 單位： 克（ g） 溶解性 易溶 可溶 微溶 難溶 溶解度 10g 1～ 10g ～ 1g 固體物質(zhì)的溶解性 與溶解度的關(guān)系 ? 二、 難溶電解質(zhì)的溶解平衡 ? 沉淀溶解平衡： ? （ 1）概念： 在一定條件下，當難溶電解質(zhì)的溶解速率與溶液中的有關(guān)離子重新生成沉淀的速率相等時，此時溶液中存在的溶解和沉淀間的動態(tài)平衡，稱為沉淀溶解平衡 .溶解平衡時的溶液是飽和溶液。 ? （ 2）難溶電解質(zhì)的 溶度積常數(shù)用 Ksp表示。 (2) 生成弱電解質(zhì) 。 即 由一種沉淀轉(zhuǎn)化為另一種沉淀的過程 , 如 : BaCO3 + CrO42 BaCrO4 + CO32 50]C r O[]CO[43B a C rO,BaCO,2423 ＝spspKKK ?? ??例 1：如果溶液中 Fe3+和 Mg2+的濃度均為 mol／ L, 使 Fe3+完全沉淀而使 Mg2+不沉淀的 pH條件是什么 ? 111353933Lm o 101][ F e]OH[????????????spK－pOH = , pH = 解 :
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