強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)(存儲(chǔ)版)
【正文】 － +H+ 定義：在一定條件下，弱電解質(zhì)分子電離成離子的速率和離子結(jié)合成分子的速率相等，溶液中未電離的分子濃度和已電離的離子濃度保持不變的狀態(tài)叫做電離平衡。強(qiáng)電解質(zhì)完全電離，弱電解質(zhì)部分電離。？什么叫非電解質(zhì)？怎樣用實(shí)驗(yàn)來證明？ ？ ？ 第一節(jié) 強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì) 第二章 ： 使學(xué)生掌握強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念以及它們電離的特點(diǎn)，認(rèn)識(shí)弱電解質(zhì)的電離平衡。 第一節(jié) 強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì) ：在水溶液中完全電離的電解質(zhì)。 （ 1）動(dòng)：電離平衡是一種動(dòng)態(tài)平衡，平衡時(shí)分子電離成離子和離子結(jié)合成分子的過程仍在進(jìn)行，只是此時(shí)，離子化速率＝分子化速率 。某些極性的共價(jià)化合物 強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、絕大多數(shù)鹽 弱酸、弱堿 NaCl＝ Na++Cl－ 教學(xué)反饋 練習(xí)： 下列說法是否正確？為什么？ ，所以濃硫酸能導(dǎo)電。 當(dāng)往氫氧化鋁里加堿時(shí)，OH–立即跟溶液里少量的 H+ 起反應(yīng)而生成水，這樣會(huì)使氫氧化鋁按酸式電離，使平衡向左移動(dòng)，從而使氫氧化
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