電解質(zhì)的電離ppt課件(存儲(chǔ)版)
【正文】 3COO + H2O CH3COOH + OH 。（用 、 =、 表示） a=b=c a=bc （ 1）溫度 （ 2）濃度 （ 3）其他因素 復(fù)習(xí)回憶 電離過程是 吸熱 過程，溫度升高，平衡向電離方向移動(dòng)。 CH3COOH CH3COO + H+ 電離 結(jié)合 V 0 t1 t2 t 弱電解質(zhì)電離的 Vt圖像 V電離 V結(jié)合 0 t1 t2 V電離 = V結(jié)合 平衡狀態(tài) Ⅰ t V 電離平衡 ： ： 在一定條件（如溫度、濃度）下，當(dāng)電解質(zhì)分子電離成離子的速率和離子重新結(jié)合成分子的速率相等時(shí)，電離過程就達(dá)到了平衡狀態(tài) —— 動(dòng) 電離平衡是一種動(dòng)態(tài)平衡 定 條件不變，溶液中各分子、離子 的濃度不變，溶液里既有 離子又有分子 變 條件改變時(shí)，電離平衡發(fā)生移動(dòng)。 如弱酸、弱減、水。 ， 所以鹽酸是電解質(zhì) 。 地球化學(xué) 酸、堿和鹽在水溶液中的 反應(yīng)，以離子反應(yīng)為特征。 SO NH Cl2的水溶液均能導(dǎo)電，它們是電解質(zhì) 嗎？某些離子化合物（如 Na2O、 Na2O CaO）溶于 水后電離出的離子并非其自身的，它們卻屬于電 解質(zhì)，為什么？怎樣區(qū)分電解質(zhì)與非電解質(zhì)？ 思考 1 電解質(zhì)、非電解質(zhì)的區(qū)分看水溶液或熔融狀態(tài)下 能否導(dǎo)電，而且能導(dǎo)電的原因是 自身能電離 出自 由移動(dòng)的離子 注意 混合物 既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì) 、 NH3等溶于水得到的水溶液能導(dǎo)電，但它們不是電解質(zhì)，因?yàn)?導(dǎo)電的物質(zhì)不是其本身 （ BaSO4等）雖然水溶液不能導(dǎo)電 但是在融化時(shí)能導(dǎo)電，也是電解質(zhì)。 思考題 問題 3：水溶液的導(dǎo)電能力與哪些因素有關(guān)系？ 離子的濃度和離子所帶的電荷數(shù) CaCO Fe（ OH） 3的溶解度都很小， CaCO3屬于強(qiáng)電 解質(zhì)，而 Fe（ OH） 3屬于弱電解質(zhì)； CH3COOH、 HCl的 溶解度都很大， HCl屬于強(qiáng)電解質(zhì)，而 CH3COOH 屬于 弱電解質(zhì)。 （ 2）濃度 弱電解質(zhì)濃度越大，電離程度越小。 現(xiàn) 象 溶液由紅色逐漸變?yōu)槌壬? 現(xiàn) 象 測出的 pH＞ 1。因?yàn)辂}酸和醋酸都是一元酸，鹽酸中電流強(qiáng)度大于醋酸中的電流強(qiáng)度，說明鹽酸中離子濃度大，醋酸中離子濃度小，而鹽酸是強(qiáng)電解質(zhì)，因此醋酸是弱電解質(zhì)。 原 理 強(qiáng)電解質(zhì)濃溶液成倍稀釋時(shí)，導(dǎo)電能力是成倍減弱的；而弱電解質(zhì)濃溶液在稀釋時(shí)， 因大部分弱電解質(zhì)尚未電離 ,在加入少量水后 ,弱電解質(zhì)電離程度增大 ,電離出的離子數(shù)目增加其增加的幅度大于稀釋的影響，導(dǎo)電性增強(qiáng)（表現(xiàn)為電流表中電流強(qiáng)度增大）； 變成稀溶液后 ,電離程度雖然增大，稀釋的影響大于離子數(shù)目增加的影響，導(dǎo)電性又逐漸減弱（表現(xiàn)為電流表中電流強(qiáng)度減?。?。 現(xiàn) 象 溶液由無色變?yōu)闇\紅色。（用 、 =、
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