弱電解質(zhì)與強(qiáng)電解質(zhì)比較(存儲版)
【正文】 導(dǎo)電性強(qiáng)弱、與 Zn反應(yīng)開始的速率 ? ④與等 pH強(qiáng)酸或強(qiáng)堿比較 例： pH都是 3的鹽酸和醋酸 利用電離平衡的影響因素 利用電離程度的不同 —— c(HCl) ＜＜ c(CH3COOH) ? 中和等體積的酸，所需 NaOH：鹽酸 ＜＜ 醋酸 ? 中和等量的 NaOH，所需 V(鹽酸 ) ＞＞ V(醋酸 ) ? 與足量 Zn反應(yīng)，生成 H2的量：鹽酸 ＜＜ 醋酸 ? 升溫，看溶液離子濃度的改變 ? 加水稀釋相同倍數(shù)后測 pH ? 稀釋到相同 pH后看所需水的體積 ? 加 CH3COONH4固體后看 c(H+)的變化 ? 加 Zn粉看過程的反應(yīng)速率 例 今有① CH3COOH；② HCl；③ H2SO4三種溶液， (1)當(dāng)它們 pH相同時，其物質(zhì)的量濃度關(guān)系是 。L－ 1的氨水 b L ② c(OH－ )＝ 1 10－ 3 mol (2)若室溫下 pH=2的鹽酸和醋酸溶液各100mL，分別加水稀釋后使 pH=4，設(shè)鹽酸中加入的水的體積為 V1，醋酸溶液中加入的水的體積為 V2， 則： V1
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