弱電解質(zhì)與強(qiáng)電解質(zhì)比較(文件)
【正文】 等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸等體積混合，和 Zn反應(yīng)生成 H2的體積隨時(shí)間（同溫、同壓下測定）的變化圖示如下： 例 （ 1）室溫下，取 pH=2的鹽酸和醋酸溶液各 100mL，向其中分別加入適量的 Zn粒，反應(yīng)過程中兩溶液的pH變化如右圖所示。L－ 1的氨水 b L ② c(OH－ )＝ 1 10－ 3 mol (5)當(dāng)它們 pH相同、體積相同時(shí)，分別加入足量鋅，相同狀況下產(chǎn)生氣體體積關(guān)系為 。其中 不合理 的是 A．室溫下，測 mol/L HX溶液的 pH，若 pH＞ 1，證明 HX是弱酸 B．室溫下，將等濃度等體積的鹽酸和 NaX溶液混合，若混合溶液 pH＜ 7，證明 HX是弱酸 C．室溫下，測 1 mol/L NaX溶液的 pH，若 pH＞ 7，證明 HX是弱酸 D．在相同條件下，對 mol/L的鹽酸和 mol/L的 HX溶液進(jìn)行導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，若 HX溶液燈泡較暗，證明 HX為弱酸 P83 2 P86 4 ? ▲ 證明弱酸或弱堿的方法 ? ①溶液濃度與離子濃度（ pH）關(guān)系 ? ②鹽溶液
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