弱電解質(zhì)與強電解質(zhì)比較-在線瀏覽
2024-07-11 04:00本頁面
【正文】 ? 影響弱電解質(zhì)電離平衡因素 ? P84 5T 例 一定溫度下，用水稀釋 10ml L－ 1的一元弱酸 HA，隨稀釋進行，下列數(shù)值一定增大的是（ Kw表示水的離子積， Ka表示 HA的電離常數(shù)） A． Kw B． C． D． c(OH－ ) 弱酸加水稀釋的相關(guān)問題 ① n(H+) ② 溶液導(dǎo)電性 ③ HA 電離程度 ④中和 NaOH能力 ⑤微粒濃度 P86 2 例 常溫下 L－ 1鹽酸 D．提高溶液的溫度 例 為證明某可溶性一元酸（ HX）是弱酸，某同學(xué)設(shè)計了如下實驗方案。 (2)當(dāng)它們的物質(zhì)的量濃度相同時，其 pH的關(guān)系是 。 (4)體積和物質(zhì)的量濃度相同的三溶液，分別與同濃度的燒堿溶液反應(yīng)，要使反應(yīng)后的溶液呈中性，所需燒堿溶液的體積關(guān)系為 。 (6)當(dāng)它們 pH相同、體積相同時，同時加入鋅，則開始時反應(yīng)速率 ，若產(chǎn)生相
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