弱電解質(zhì)的解離反應(yīng)-在線瀏覽
2025-07-18 08:12本頁面
【正文】 弱電解質(zhì)的解離程度； 但 α與 c有關(guān)， Ki 與 c無關(guān)。Kw , c(mol 一元弱酸溶液中 c(H+)的計(jì)算 一元弱電解質(zhì)溶液中離子濃度的計(jì)算 一元弱酸 HA H+ + A 若 (c/c )/Ka ≧ 500, c(H+) 171。c c(H+)≈ (cc )Kb c(OH) c pH=14 lg 2021/6/17 例 計(jì)算 解： NH3L1) x x [c(NH4+)/c ][c(OH)/c ] xH2O)=( 105)500 ≈x 則 x= 103 c(OH)= 103 molL1= 1012 molL1氨水溶液中的 c(OH)、 pH和氨水的解離度。H2O NH4++OH 平衡濃度 /(molL1 Kw 1014 c(OH) 103 c(H+)= = molL1 pH=lg( 1012)= cα 103 c α= 100%= 100%=% 2021/6/17 324多元弱酸的分步解 324 多元弱酸的分步解離 多元弱酸在水溶液中 分步解離 如 H2S H+ + HS HS H+ + S2 Ka(1)= = 107 [c(H+)/c ][c(HS)/c ] [c(H2S)/c ] Ka(2)= = 1013 [c(H+)/c ][c(S2)/c ] [c(HS)/c ] H2S溶液中的 c(H+)主要決定于第一步解 離的 H+，即 c(H+)≈ c(HS) 多元弱酸的強(qiáng)弱主要取決于 Ki(1) 2021/6/17 例 已知常溫、常壓下 H2S的溶解度為 解： H2S H+ + HS 平衡濃度 /(molx [c(H2S)/c ] (c/c )/Ka(1)=( 107)500， ≈x x= 104 c(H+)= 104 mol 解： H2S H+ + HS 平衡濃度 /(mol Ka(1) 所以 c(HS)≈ c(H+) Ka(2)= = 1013 [c(H+
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