弱電解質(zhì)的解離反應(yīng)-閱讀頁(yè)
2025-06-04 08:12本頁(yè)面
【正文】 )/c ][c(S2)/c ] [c(HS)/c ] Ki c/c α≈ 107 = =% c(S2)= Ka(2)c = 1013 molKa(2) [c(H+)]2[c(S2)] c(H2S)(c )2 =Ka(1)L1 調(diào)節(jié) H2S溶液的酸度，可控制 c(S2)。L1)3 2021/6/17 325 解離平衡的移動(dòng) 同離子效應(yīng) 325 解離平衡的移動(dòng) 同離子效應(yīng) 在弱電解質(zhì)溶液中，加入含有相同離子 的易溶強(qiáng)電解質(zhì)，使弱電解質(zhì)解離度降 低的現(xiàn)象。L1NH3L1，計(jì)算溶液中 c(H+)、 NH3 解： NH3L1) +x x x= 105 c(OH)= 105 molL1NH3L1，計(jì)算溶液中 c(H+)、 NH3 解： NH3L1) +x x c(OH)= 105 molL1 105 α= 100%=% 未加 NH4Cl的 H 2O溶液 ＝%,即 由于同離子效應(yīng)，使 α降低 。 控制弱酸溶液中酸根離子濃度， 達(dá)到離子分離、提純的目的。 緩沖溶液：具有緩沖作用的溶液。HOAc:抵消 OH物質(zhì)。 緩沖溶液 pKi pH值范圍 HOAcNaOAc ~ NH3L1HOAc、 mol 解： HOAc H+ + OAc 平衡濃度 /(molL1 = 105 2021/6/17 例 (2) 在含 L1NaOAc溶液中加入 HCl，使 c(H+)= HOAc H+ + OAc Ka= = 105 x(+x) 0. 101x 平衡濃度 /(molL1 pH= = 105 0. 101 解 : 反應(yīng) H+ + OAc → HOAc HOAc+NaOAc混合溶液能抵抗少量外來(lái)酸的作用，而保持溶液 pH值不變。L1HOAc、 molL1，計(jì)算溶液的 pH值。L1) x +x x= 105 c(H+)≈ 105 mol 2021/6/17 例 (4) 在含 L1 NaOAc溶液中加入 10倍 , 計(jì)算溶液的 pH值。L1) x +x Ka= = 105 x(+x) 0. 010x c(H+)≈ 105 mol 第二節(jié)結(jié)束 第二節(jié) 結(jié)束 第三章 酸堿反應(yīng)和沉淀反應(yīng) 無(wú)機(jī)化學(xué)多媒體電子教案
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