電解質(zhì)和非電解質(zhì)ppt課件-閱讀頁
2025-05-16 18:19本頁面
【正文】 解質(zhì)的是 D、屬于非電解質(zhì)的是 注意 強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的注意點(diǎn) （ 1）電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力的強(qiáng)弱只與自由移動(dòng)的離子濃度及離子所帶的電荷數(shù)有關(guān)，而與電解質(zhì)的強(qiáng)弱沒有必然的聯(lián)系。 （即強(qiáng)電解質(zhì)不一定導(dǎo)電性強(qiáng)，弱電解質(zhì)不一定導(dǎo)電性弱） （ 2） 電解質(zhì)的強(qiáng)弱與其在水溶液中的電離程度有關(guān)，與其溶解度的大小無關(guān)。只有 可溶性的強(qiáng)電解質(zhì) 才能拆寫成離子形式。 ，如果不符合電離條件，既不能電離，也不能改寫成離子形式，如NaCl固體、濃硫酸等。如作反應(yīng)物 ,若是澄清溶液應(yīng)該寫成離子符號(hào) ,若是懸濁液應(yīng)寫化學(xué)式。 (2)NaOH、 KOH、 Ba（ OH） 溶 ,Ca(OH)2微溶 ,其余堿不溶。 鹽酸鹽除銀鹽、亞汞鹽 AgCl、 Hg2Cl2 硫酸鹽除鋇鹽、鉛鹽 BaSO PbSO4（ CaSOAg2SO4微溶） 碳酸、磷酸鹽大多不溶。 離子間發(fā)生氧化還原反應(yīng)不共存，如常見的強(qiáng)氧化性離子 MnO4—、 Fe3+與 S2—、 I—不共存。是一種活潑的金屬 （三）化學(xué)性質(zhì) 與非金屬單質(zhì)反應(yīng) 與 H2O反應(yīng) 與酸反應(yīng) 與 CO2反應(yīng) (1)CaCO3＝＝ CaO＋ CO2↑ (2)CaO＋ H2O＝ Ca（ OH） 2(石灰乳 ) (3)Ca（ OH） 2＋ Mg2＋ ＝ Mg（ OH） 2↓＋ Ca2＋ (4) Mg（ OH） 2＋ 2H＋ ＝ Mg2＋ ＋ 2 H2O (5)蒸發(fā) MgCl2溶液成 MgCl2 6 H2O＝＝＝＝＝ MgCl2＋ 6H2O(g) ↑ (7) MgCl2（熔融）＝＝ Mg＋ Cl2 ↑ 高溫 HCl氣氛中加熱 通電 （四）工業(yè)制法 （五）用途
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