弱電解質(zhì)的解離反應(yīng)-文庫吧資料
2025-05-23 08:12本頁面
【正文】 /17 例 在 H2O NH4+ + OH 平衡濃度 /(molH 2O的解離度。H 2O溶液中，加入固體 NH4Cl,使其濃度為 如 HOAc H+ + OAc NaOAc → Na+ + OAc 平衡向左移動 2021/6/17 例 在 [c(H+)]2c(S2) = 1021(molKa(2) 常溫下 , H2S飽和溶液中 , c(H2S)=L1 二元弱酸溶液中 : c(A2)≈Ka(2) 2021/6/17 H2S H+ + HS Ka(1)= [c(H+)/c ][c(HS)/c ] [c(H2S)/c ] Ka(2)= [c(H+)/c ][c(S2)/c ] [c(HS)/c ] c(H+)與 c(S2)的關(guān)系 HS H+ + S2 兩式相加 HS 2H+ + S2 Ka= Ka(1)L1) x x 因?yàn)? Ka(2) 171。L1 2021/6/17 例 已知常溫、常壓下 H2S的溶解度為 ，計算 H2S飽和溶液中 c(H+)、 c(S2)和 H2S的解離度。L1) x x Ka(1)= = = 107 [c(H+)/c ][c(HS)/c ] xL1，計算 H2S飽和溶液中 c(H+)、 c(S2)和 H2S的解離度。L1= 1012 molL1) x x 則 x= 103 c(OH)= 103 mol 解： NH3L1 2021/6/17 例 計算 L1 Kw 1014 c(OH) 103 c(H+)= = molx [c(BOH)/c ] Kb= = = 105 (c/c )/Kb(NH3H2O NH4+ + OH 平衡濃度 /(molL1氨水溶液中的c(OH)、 pH和氨水的解離度。c )Ka pH= lg = [pKa + p( )] c(H+) 1 c c 2 c 2021/6/17 323 弱酸或弱堿溶液中離子濃度計算 一元弱堿溶液中 c(H+)的計算 c(OH) c pOH= lg 一元弱堿 BOH B+ + OH 同理
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