弱電解質(zhì)的解離反應(yīng)-展示頁
2025-05-27 08:12本頁面
【正文】 c(OH)≈ (c c, cc(H+)≈c Ka ≈ ≈ [c(H+)/c ]2 c2(H+) [c c(H+)]/c cL1)不很小 ,可忽略水的解離 。 2021/6/17 323 弱酸或弱堿溶液中離子濃度計算 323 弱酸或弱堿溶液中離子濃度計算 若 Ki 187。mol1 ?rGm 1000 RT ln K = = = Ka (HOAc)= 105 2021/6/17 322解離度和稀釋定律 322 解離度和稀釋定律 解離度 解離部分弱電解質(zhì)濃度 未解離前弱電解質(zhì)濃度 解離度 (α)＝ 100% 解離度可 表示弱電解質(zhì)解離程度的大小 在溫度、濃度相同條件下 , α越小，電解質(zhì)越弱。mol1) 0 ?rGm=[()()]kJ 2021/6/17 例 試計算 、標準態(tài)下 Ka(HOAc)值。 Ki 與 濃度無關(guān) ，與 溫度有關(guān) 。c(A) c(HA) 簡化為 Ki (HA)= 解離平衡 Ki —— 標準解離常數(shù) Ka 、 Kb—— 分別表示弱酸、弱堿標準解 離常數(shù) 2021/6/17 Ki 越小 ,弱電解質(zhì)解離越困難 ,電解質(zhì)越弱。2021/6/17 第二節(jié) 弱電解質(zhì)的解離反應(yīng) 無機化學(xué)多媒體電子教案 第三章 酸堿反應(yīng)和沉淀反應(yīng) 第二節(jié) 弱電解質(zhì)的解離反應(yīng) 2021/6/17 321 解離平衡和解離常數(shù) 321 解離平衡和解離常數(shù) 一元弱酸 HA(aq) H+(aq) + A(aq) 弱電解質(zhì)在水溶液中部分解離，存在解離平衡。 [c(H+)/c ][c(A)/c ] [c(HA)/c ] Ki (HA)= c(H+) 弱電解質(zhì)：一般 Ki ≦ 104 中強電解質(zhì)： Ki =102~103 解離常數(shù) Ki 可表示弱電解質(zhì) 解離程度大小 。 由于溫度對 Ki 影響不大，一般可不考慮 其影響。 解： HOAc H+ + OAc ?rGm/(kJmol1 = kJ 2021/6/17 稀釋定律 一元弱酸 HA(aq) H+(aq) + A(aq) α＝ c(H+) c(HA) [c(H+)/c ][c(A)/c ] [c(HA)/c ] Ka (HA)= =( ) α2 c 1α c Ki ≈( )α2 cc Ki c/c α≈ 若 (c/c )/Ki ≧ 500, 1α≈1 Ki 與 α都能說明
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