弱電解質(zhì)的解離反應(yīng)(參考版)
2025-05-19 08:12本頁面
【正文】 L1 pH= x= 105 = 105 0. 010 HOAc+NaOAc混合溶液能抵抗少量水的稀釋作用，而保持溶液 pH值不變。 解： HOAc H+ + OAc 平衡濃度 /(molL1HOAc、 L1 pH= = 105 0. 099 解 : 反應(yīng) OH + HOAc → OAc + H2O HOAc+NaOAc混合溶液能抵抗少量外來堿的作用，而保持溶液 pH值不變。 HOAc H+ + OAc Ka= = 105 x(+x) 0. 099x 平衡濃度 /(molL1NaOAc溶液中加入 NaOH, 使 c(OH)= 2021/6/17 例 (3) 在含 L1) x +x x= 105 c(H+)≈ 105 molL1，計算溶液的 pH值。L1HOAc、 molL1) x +x Ka= = 105 x(+x) 因為 (c/c )/Ka=( 105)500 所以 ≈, +x≈ pH= x= 105 c(H+)= 105 molL1NaOAc溶液的 pH值。H2ONH4Cl ~ NaHCO3Na2CO3 ~ KH2PO4K2HPO4 ~ H3BO3Na2B4O7 ~ 2021/6/17 緩沖溶液 pH值的計算 例 (1)試計算含 2021/6/17 常見的緩沖溶液 如弱酸與弱酸鹽、弱堿與弱堿鹽等混合液， 多元弱酸組成的兩種不同酸度的鹽混合液。 緩沖作用原理：如 HOAc+NaOAc混合液 HOAc H+ + OAc 大量 極小量 大量 外加適量酸 (H＋ )，平衡向左移動 外加適量堿 (OH)，平衡向右移動 NaOAc:抵消 H+物質(zhì) 。 2021/6/17 326 緩沖溶液 326 緩沖溶液 緩沖作用：能使溶液 pH值基本保持不變的 作用。 α 利用同離子效應(yīng) : 可調(diào)節(jié)溶液的酸堿性 。L1NH3L1 1014 105 c(H+) = = 1010 molH2O NH4+ + OH 平衡濃度 /(molH 2O的解離度。H 2O溶液中，加入固體 NH4Cl, 使其濃度為 L1 Kb= = 105 x(+x) = 105 因為 (c/c )/Kb=( 105)500 所以 ≈, +x≈ 2021/6
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