弱電解質(zhì)的解離反應-wenkub.com
2025-05-11 08:12 本頁面
【正文】 L1) x +x Ka= = 105 x(+x) 0. 010x c(H+)≈ 105 mol 2021/6/17 例 (4) 在含 L1，計算溶液的 pH值。L1 pH= = 105 0. 101 解 : 反應 H+ + OAc → HOAc HOAc+NaOAc混合溶液能抵抗少量外來酸的作用，而保持溶液 pH值不變。L1NaOAc溶液中加入 HCl，使 c(H+)= 解： HOAc H+ + OAc 平衡濃度 /(mol 緩沖溶液 pKi pH值范圍 HOAcNaOAc ~ NH3 緩沖溶液：具有緩沖作用的溶液。H 2O溶液 ＝%,即 由于同離子效應，使 α降低 。L1) +x x c(OH)= 105 molL1，計算溶液中 c(H+)、 NH3L1) +x x x= 105 c(OH)= 105 molL1，計算溶液中 c(H+)、 NH3L1)3 2021/6/17 325 解離平衡的移動 同離子效應 325 解離平衡的移動 同離子效應 在弱電解質(zhì)溶液中，加入含有相同離子 的易溶強電解質(zhì)，使弱電解質(zhì)解離度降 低的現(xiàn)象。Ka(2) [c(H+)]2[c(S2)] c(H2S)(c )2 =Ka(1) 解： H2S H+ + HS 平衡濃度 /(mol 解： H2S H+ + HS 平衡濃度 /(molL1 Kw 1014 c(OH) 103 c(H+)= = molL1氨水溶液中的 c(OH)、 pH和氨水的解離度。H2O)=( 105)500 ≈x 則 x= 103 c(OH)= 103 mol 解： NH3c c(H+)≈ (cKw , c(molmol1 = kJ 由于溫度對 Ki 影響不大，一般可不考慮 其影響。 [c(H+)/c ][c(A)/c ] [c(HA)/c ] Ki (HA)= c(H+)c(A) c(HA) 簡化為 Ki (HA)= 解離平衡 Ki —— 標準解離常數(shù) Ka 、 Kb—— 分別表示弱酸、弱堿標準解 離常數(shù) 2021/6/17 Ki 越小 ,弱電解質(zhì)解離越困難 ,電解質(zhì)越弱。 2021/6/17 例 試計算 、標準態(tài)下 Ka(HOAc)值。mol1 ?rGm
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