弱電解質的稀釋ppt課件(參考版)
2025-05-02 01:33本頁面
【正文】 L－ 1 NaOH溶液 ，稀釋相同倍數， pH值變化小的是氨水 。 方法五 :取等體積的 molL－ 1氨水 pH值為 a，加水稀釋到1000倍體積，測其 pH值為 b，若 ba3，說明氨水是弱堿。 方法一 :測定 方案四： 對 氨水 溶液微微加熱，測得 pH變大。L－ 1氨水和 molH 2O 為弱電解質 (弱堿 )。L－ 1 NaOH溶液、 CH3COONH4固體和蒸餾水。L－ 1氨水、 molH 2O和 CH3COOH的電離常數在同溫條件下 近似相等。H 2O是弱堿。 方案八 ：測定等 pH等體積的 HCl 和 CH3COOH溶液中和堿的量，CH3COOH耗堿量大 。 方案六： 測定醋酸和 NaOH反應的反應熱，其 數值小于鹽酸和 NaOH的中和熱。 方案三： 同濃度的 CH3COOH溶液和 HCl溶液作導 電性實驗， CH3COOH導電性較弱 證明電離 不完全 證明存在 電離平衡 方案四： 對 CH3COOH溶液微微加熱，測得 pH變小。下列說法正確的是（ ） A．開始時，甲乙兩燒杯中產生氫氣的速率相同 B．開始時，甲燒杯中產生氫氣的速率比較快 C．反應結束時，兩燒杯中產生氫氣的物質的量相同 D．反應結束時，兩燒杯中產生氫氣的物質的量不同 BC 思考： 若將 “ ”換成“ 200mLPH=1的鹽酸和醋酸”，則正確的是（ ） AD 課堂練習： 一定量的鹽酸跟過量的鐵粉反應時，為減緩反應速率而不影響生成氫氣的總量，可向鹽酸中加入適量的 （ ） (固 )
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