弱電解質(zhì)與強(qiáng)電解質(zhì)比較-免費(fèi)閱讀
【正文】 則 ： m1 m2 （ 選填“ ”、“ =”、“ ”）。 強(qiáng)酸弱酸比較 例 將 pH＝ 3的鹽酸 a L分別與下列三種溶液混合，混合后溶液均呈中性，其中 a、 b、 c、 d的關(guān)系正確的是 ① 1 10－ 3 molL－ 1鹽酸 D．提高溶液的溫度 例 為證明某可溶性一元酸（ HX）是弱酸，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案。其中 不合理 的是 A．室溫下，測(cè) mol/L HX溶液的 pH，若 pH＞ 1，證明 HX是弱酸 B．室溫下，將等濃度等體積的鹽酸和 NaX溶液混合，若混合溶液 pH＜ 7，證明 HX是弱酸 C．室溫下，測(cè) 1 mol/L NaX溶液的 pH，若 pH＞ 7，證明 HX是弱酸 D．在相同條件下，對(duì) mol/L的鹽酸和 mol/L的 HX溶液進(jìn)行導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，若 HX溶液燈泡較暗，證明 HX為弱酸 P83 2 P86 4 ? ▲ 證明弱酸或弱堿的方法 ? ①溶液濃度與離子濃度（ pH）關(guān)系 ? ②鹽溶液的 pH ? ③ 與等濃度強(qiáng)酸或強(qiáng)堿比較 pH大小、溶液
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