說課電解質(zhì)ppt課件-免費(fèi)閱讀
【正文】 教學(xué)過程 、理解內(nèi)化 根據(jù)已學(xué)習(xí)過的物質(zhì)分類法，把 之間的關(guān)系表示出來(lái)。據(jù)統(tǒng)計(jì)，消耗峰值出現(xiàn)在本月 18日，主餐廳當(dāng)天接待了 。 強(qiáng)電解質(zhì) :水溶液中 完全 電離成離子的電解質(zhì) . 弱電解質(zhì) :水溶液中 部分 電離成離子的電解質(zhì) . 電離 :溶于水 或 受熱熔化時(shí)解離出自由移動(dòng) 的離子的過程。 教法和學(xué)法 ◆ 教學(xué)設(shè)計(jì)的理念 奧蘇貝爾的“有意義學(xué)習(xí)”理論 人的學(xué)習(xí)應(yīng)該是意義學(xué)習(xí)。 激發(fā)研究物質(zhì)和理論的興趣，在探究過程中培養(yǎng)一絲不茍、實(shí)事求是的科學(xué)態(tài)度。 知識(shí)與技能 過程與方法 情感態(tài)度價(jià)值觀 教材分析 ◆ 重點(diǎn)和難點(diǎn) 重點(diǎn)：電解質(zhì)、非電解質(zhì)的判斷；強(qiáng)電解質(zhì)和弱電 解質(zhì)的判斷；實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的分析。影響學(xué)習(xí)的最主要因素是學(xué)習(xí)者已掌握的知識(shí)，當(dāng)學(xué)習(xí)者有學(xué)習(xí)的意向，并把所要學(xué)的新知識(shí)同原有的知識(shí)聯(lián)系起來(lái)時(shí)，意義學(xué)習(xí)便發(fā)生了。 電解質(zhì) 非電解質(zhì) 定義 在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔? 在水溶液里或熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物 導(dǎo)電實(shí)質(zhì) 電解質(zhì)電離產(chǎn)生的自由運(yùn)動(dòng)的帶電離子 非電解質(zhì)不電離，不導(dǎo)電 實(shí)例 酸、堿、鹽、水、 Al2O3 乙醇、蔗糖等多數(shù)有機(jī)物及 CO SO2等一些無(wú)機(jī)化合物 電離過程表示方法 用電離方程式表示： HCl===H++Cl NaOH===Na++OH 教學(xué)過程 ，形成概念 用分子式 可溶 :用離子；難溶 :用分子式 離子方程式表示 分子 (多 )、離子 (少 ) 離子 溶液中溶質(zhì)微粒 用“ ”，存在電離 用“ ” 電離表示方式 部分 (可逆 ) 完全 (不可逆 ) 電離程度 弱 強(qiáng) 導(dǎo)電能力 小 大 離子濃度 弱酸、弱堿、水 強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、鹽 物質(zhì)類別 極性共價(jià)化合物 離子化合物、極性共價(jià)化合物 化合物類型 弱電解質(zhì) 強(qiáng)電解質(zhì) 類 型 比 較 教學(xué)過程 ，形成概念 電離可以用 電離方程式 表示 ① HCl = H+ + Cl ② NaOH = Na+ + OH ③ NaCl = Na+ + Cl 教學(xué)過程 ，應(yīng)用遷移 電荷守恒、元素守恒 ⑴ 硝酸、硫酸 ： ⑵ 氫氧化鉀、氫氧
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