電解質公開課-免費閱讀
【正文】 包括弱酸、弱堿、水、極少數鹽 [如 (CH3COO)2Pb]。 酸 堿 電離時 ,生成的陰 離子全部是 OH 的化合物。 (2)構成物質的原子或原子團的個數在書寫成離子時為系數。 小結：電解質： 酸、堿 、鹽、活潑金屬氧化物， H2O 非電解質：大多數有機物；非金屬氧化物； NH3等部分非金屬氫化物 。 注意： （ 1） 電解質、非電解質都是 化合物 ； （ 2）導電的條件：水溶液或熔化狀態(tài)； （ 3）難溶于水的鹽屬于電解質。 【 方法導引 】 書寫電離方程式注意事項 方程式左邊是電解質的化學式，右邊 是電離產生的離子符號。 鹽 電離時 ,能生成金 屬 (或 NH4+離子） 陽離子和酸根陰離 子的化合物。 常見的強電解質有哪些 ? (1)強酸 : (2)強堿 : (3)大部分鹽 : 包括部分難溶性的鹽 CaCO BaSO AgCl等 如 HCl、 H2SO HNO HClO HBr、 HI等 如 NaOH、 KOH、 Ca(OH) Ba(OH)2等 （ 1）弱酸： 如 CH3COOH、 H2CO H2SiO H3POHNO H2S、 H2SO HF、 HClO、所有有機酸 （ 2）
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