電解質(zhì)公開課-wenkub
2022-12-05 16:40:58 本頁面
【正文】 兩類？ ⑵ 這種分類的依據(jù)是什么？ 思考與交流 ⑶ 根據(jù)你已有的知識和生活經(jīng)驗(yàn)，舉例說明哪些 物質(zhì)是電解質(zhì)，哪些物質(zhì)是非電解質(zhì)。研討 】 【 交流 電離的表示方法 —— 電離方程式 HCl NaOH NaCl = H ++Cl = Na ++OH = Na ++Cl Al2 (SO4)3=2Al3+ +3SO42 書寫步驟： (1)陰陽離子部分拆開寫，但原子團(tuán)不能拆，例如 NOSO4 OH、 NH4+、 CO32等不能拆。 電離前后原子數(shù)目和種類不變。 HCl = H+ + Cl H2SO4 = HNO3 = 2 H + + SO42 H + +NO3 NaOH = OH +Na+ KOH = Ba(OH)2 = OH +K + 2 OH + Ba + NaCl = Na+ + Cl CuSO4= Cu2+ + SO42 BaCl2 = Ba2+ + 2 Cl 金屬離子 電離時 ,生成的陽 離子全部是 H+的 化合物。應(yīng)用 已知 NaHSO4=Na+ + H+ + SO42，它屬于酸、堿、鹽中的哪一類 ?
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