【正文】 L 1 醋酸溶液 B. 0. 02mol下列說法正確的是 A? 甲燒杯中放入鋅的質(zhì)量比乙燒杯中放入鋅的質(zhì)量大 B? 甲燒杯中的酸過量 C? 兩燒杯中參加反應(yīng)的鋅等量 D? 反應(yīng)開始后乙燒杯中的 c?H＋ ?始終比甲燒杯中的 c?H＋ ?小 85．（ 03 廣東）若溶液中由水電離產(chǎn)生的 c?OH－ ?＝ 1 10－ 14 mol L－ 1 的 NaOH溶液混合，生成淺藍(lán)色沉淀，假如溶液中 [Cu2＋ ]或 [OH－ ]都已變得很小，可忽略，則生成沉淀的組成可表示為 A. Cu(OH)2 B. CuSO4 L－ 1 氨水中 加少量的 NH4Cl 晶體，則溶液顏色 A. 變藍(lán)色 B. 變深 D. 不變 67．（ 01全國）將 pH＝ l的鹽酸平均分成 2 份， l份加適量水，另 1 份加入與該鹽酸物質(zhì)的量濃度相同的適量 NaOH 溶液后， pH 都升高了 1，則加入的水與 NaOH 溶液的體積比為 A. 9 B. 10 C. 11 D. 12 68．（ 01 廣東）將 mol / L CH3COOH 溶液加水稀釋或加入少量 CH3COONa晶體時，都會引起 A．溶液的 pH 增加 B． CH3COOH 電離度變大 C．溶液的導(dǎo)電能力減弱 D．溶液中 c?OH－ ?減小 高考資源網(wǎng) 2020精品資料系列 7 69．（ 01 廣東）若 pH＝ 3 的酸溶液和 pH＝ 11 的堿溶液等體積混合后溶液呈酸性，其原因可能是 A．生成了一種強(qiáng)酸弱堿鹽 B．弱酸溶液和強(qiáng)堿溶液反應(yīng) C．強(qiáng)酸溶液和弱堿溶液反應(yīng) D．一元強(qiáng)酸溶液和一元強(qiáng)堿溶液反應(yīng) 70．（ 01 江蘇）在一支 25 mL 的酸式滴定管中盛入 mol / L HCl 溶液，其液面恰好在 5 mL 的刻 度處。 L?1 55．（ 00 廣東） pH＝ 5 的鹽酸和 pH＝ 9 的氫氧化鈉溶液以體積比 11∶ 9 混合，混合液的 pH A? 為 7?2 B? 為 8 C? 為 6 D? 無法計算 56．（ 00廣東） 室溫時，若 0?1 mo1L?1 HAc 水溶液，⑤ 50 mL mol此時溶液中氫離子濃度約為 A? 4 l0?3 mol / L B? 2 l0?3 mol / L C? 1 l0?3 mol / L D? 1 l0?7 mol / L 11．（ 91全國） 已知一種 c?H+?＝ 1 10?3 mol／ L的酸和一種 c?OH－ ?＝ 1 10?3 mol／ L的堿溶液等體積混合后溶液呈酸性，其原因可能是 A. 濃的強(qiáng)酸和稀的強(qiáng)堿溶液反應(yīng) B. 濃的弱酸溶液和稀的強(qiáng)堿溶液反應(yīng) 高考資源網(wǎng) 2020精品資料系列 2 C. 等濃度的強(qiáng)酸和弱堿溶液反應(yīng) D. 生成了一種強(qiáng)酸弱堿鹽 12．（ 91 全國） 用兩支惰性電極插入 500 mL AgNO3 溶液中，通電電 解。L?1 NaOH 水溶液，② 20 mL mol L?1 B． 1?0 10?6 mol然后以酚酞作指示劑，用 NaOH 溶液滴定上述三種溶液，所消耗的 NaOH 溶液的體積是 A? ①＝③＞② B? ③＞②＞① C? ③＝②＞① D? ①＝②＝③ 58．（ 00春季） 純水在 25℃和 80℃時的氫離子濃度 A? 大于 B? 等于 C? 小于 D? 不能肯定 59．（ 00春季） 0?1 mol / L Na2CO3 和 0?1 mol / L NaHCO3 溶液的 pH A? 大于 B? 等于 C? 小于 D? 不能肯定 60． （ 00春季） c c ? ? pH pH2 分別表示兩種一元弱 酸的物質(zhì)的量濃度、電離度和溶液的 pH。 L－ 1 NaOH 溶液后，所得溶液的 pH＞ 7 D. 加入等體積 mol下列表述正確的是 A? 在 25℃時，若溶液呈中性，則 pH＝ 7， AG＝ 1 B? 在 25℃時，若溶液呈酸性，則 pH＜ 7， AG＜ 0 C? 在 25℃時，若溶液呈堿性，則 pH＞ 7， AG＞ 0 D? 在 25℃時，溶液的 pH 與 AG 的換算公式為 AG＝ 2?7－ pH? 79．（ 02 理綜）常溫下，將甲酸與氫氧化鈉溶液混合，所得溶液 pH＝ 7，則此溶液中 A? c?HCOO??＞ c?Na+? B? c?HCOO??＜ c?Na+? C? c?HCOO??＝ c?Na+? D? 無法確定 c?HCOO??與 c?Na+?的關(guān)系 80．（ 02 上海） 在相同溫度時 100 mL mol / L 的醋酸溶液與 10 mL mol / L 的醋酸溶液相比較，下列數(shù)值前者大于后者的是 A. 中和時所需 NaOH 的量 B. 電離度 C. 對的物質(zhì)的量 D. CH3COOH 的物質(zhì)的量 81．（ 02 上海） 在常溫下 10 mL pH＝ 10 的 KOH溶液中，加人 pH＝ 4 的一元酸 HA 溶液至 pH 剛好 等于 7（假設(shè)反應(yīng)前后體積不變），則對反應(yīng)后溶液的敘述正確的是 A. c?A－ ?＝ c?K＋ ? B. c?H＋ ?＝ c?OH－ ?＜ c?K＋ ?＜ c?A－ ? C. V 總 ≥ 20 mL D. V 總 ≤ 20 mL 82．（ 03 理綜） 用 mol / L NaOH 溶液完全中和 pH＝ 3 的下列溶液各 100 mL?，F(xiàn)有兩種濃度不等的甲酸溶液 a 和 b，以及 mol / L的乙酸，經(jīng)測定它們的 pH 從大到小依次為 a、乙酸、 b。 L 1 醋酸與 你認(rèn)為它可能的有效成分是 A? SO2 B? Na2CO3 C? KMnO4 D? NaClO 90．（ 04 理綜）物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液中，符合按 pH 由小到大順序排列的是 A? Na2CO NaHCO NaCl、 NH4Cl B? Na2CO NaHCO NH4Cl、 NaCl C? ?NH4?2SO NH4Cl、 NaNO Na2S D? NH4Cl、 ?NH4?2SO Na2S、 NaNO3 91．（ 04 理綜）將 0?1 mol / L 的醋酸溶液加水稀釋，下列說法正確的是 A? 溶液中 c?H+?和 c?OH??都減少 B? 溶液中 c?H+?增加 C? 醋酸電離平衡向左移動 D? 溶液的 pH 增大 92．（ 04 北京）已知 mol 3Cu(OH)2 77．（ 02 理綜） 0?01 mol L－ 1 某一元弱酸的電離度為 1％，則下列說法正 確的是 A. 上述弱酸溶液的 pH＝ 4 B. 加入等體積 mol L?1 HCI 后所得溶液的 pH＞ 7 57．（ 00江浙） 有①，②，③在三瓶體積相等，濃度都是 1 molL－ 1 NaOH 溶液滴定 molH 2O三種稀溶液，所用相同濃度鹽酸的體積分別為 V V2 和 V3，則