【正文】 某酸溶液跟 pH＝ 11 的某堿溶液等體積混合后溶液的 pH值 A. 大于 7 B. 小于 7 C. 等于 7 D. 無(wú)法確定 18．（ 92全國(guó)） 用 pH 試紙測(cè)定某無(wú)色溶液的 pH 值時(shí)，規(guī)范的操作是 A? 將 pH 試紙放入溶液中觀察其顏色變化，跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較 B? 將溶液倒在 pH 試紙上， 跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較 C? 用干燥的潔凈的玻璃棒蘸取溶液，滴在 pH 試紙上，跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較 D? 在試管內(nèi)放少量溶液，煮沸，把 pH 試紙放在管口，觀察顏色，跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較 19．（ 92全國(guó)） 用石墨作電極，電解 1 mol / L 下列物質(zhì)的溶液，溶液的 pH 值保持不變的是 A. HCl B. NaOH C. Na2SO4 D. NaCl 20． （ 92 全國(guó)） 若某溶液跟甲基橙作用呈紅色，則下列離子在該溶液中濃度不可能很大的是 A? ?24SO B? S2? C? ?23CO D? Cl? 21． （ 92全國(guó)） 等體積混合 0?10 mol / L 鹽酸和 0?06 mol / L Ba?OH?2溶液后，溶液的 pH值等于 A? 2?0 B? 12?3 C? 1?7 D? 12?0 22．（ 92全國(guó)） 相同溫度、相同物質(zhì)的量濃度的四種溶液：① CH3COONa、② NaHSO③ NaCl、④ ，按 pH 值由小到大的順序排 列，正確的是 A. ④＞①＞③＞② B. ①＞④＞③＞② C. ①＞②＞③＞④ D. ④＞③＞①＞② 23．（ 92三南） 能夠使醋酸溶液的 pH 值和醋酸的電離度都減小的是 A. 滴加少量 H2SO4 溶液 B. 加入少許水稀釋 C. 滴加少量 NaOH 溶液 D. 加入少許 CH3COONa 晶體 高考資源網(wǎng) 2020精品資料系列 3 24．（ 92三南） 中和相同體積相同、 pH 值的 Ba(OH) NaOH 和 NH3L－ 1 NaOH 溶液滴定 mol L－ 1 某一元弱酸的電離度為 1％，則下列說(shuō)法正 確的是 A. 上述弱酸溶液的 pH＝ 4 B. 加入等體積 mol你認(rèn)為它可能的有效成分是 A? SO2 B? Na2CO3 C? KMnO4 D? NaClO 90．（ 04 理綜）物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液中，符合按 pH 由小到大順序排列的是 A? Na2CO NaHCO NaCl、 NH4Cl B? Na2CO NaHCO NH4Cl、 NaCl C? ?NH4?2SO NH4Cl、 NaNO Na2S D? NH4Cl、 ?NH4?2SO Na2S、 NaNO3 91．（ 04 理綜）將 0?1 mol / L 的醋酸溶液加水稀釋，下列說(shuō)法正確的是 A? 溶液中 c?H+?和 c?OH??都減少 B? 溶液中 c?H+?增加 C? 醋酸電離平衡向左移動(dòng) D? 溶液的 pH 增大 92．（ 04 北京）已知 mol現(xiàn)有兩種濃度不等的甲酸溶液 a 和 b，以及 mol / L的乙酸，經(jīng)測(cè)定它們的 pH 從大到小依次為 a、乙酸、 b。 L－ 1 NaOH 溶液后，所得溶液的 pH＞ 7 D. 加入等體積 mol L?1 B． 1?0 10?6 mol此時(shí)溶液中氫離子濃度約為 A? 4 l0?3 mol / L B? 2 l0?3 mol / L C? 1 l0?3 mol / L D? 1 l0?7 mol / L 11．（ 91全國(guó)） 已知一種 c?H+?＝ 1 10?3 mol／ L的酸和一種 c?OH－ ?＝ 1 10?3 mol／ L的堿溶液等體積混合后溶液呈酸性，其原因可能是 A. 濃的強(qiáng)酸和稀的強(qiáng)堿溶液反應(yīng) B. 濃的弱酸溶液和稀的強(qiáng)堿溶液反應(yīng) 高考資源網(wǎng) 2020精品資料系列 2 C. 等濃度的強(qiáng)酸和弱堿溶液反應(yīng) D. 生成了一種強(qiáng)酸弱堿鹽 12．（ 91 全國(guó)） 用兩支惰性電極插入 500 mL AgNO3 溶液中，通電電 解。 L?1 55．（ 00 廣東） pH＝ 5 的鹽酸和 pH＝ 9 的氫氧化鈉溶液以體積比 11∶ 9 混合，混合液的 pH A? 為 7?2 B? 為 8 C? 為 6 D? 無(wú)法計(jì)算 56．（ 00廣東） 室溫時(shí)，若 0?1 mo1 L－ 1 的 NaOH溶液混合，生成淺藍(lán)色沉淀，假如溶液中 [Cu2＋ ]或 [OH－ ]都已變得很小，可忽略，則生成沉淀的組成可表示為 A. Cu(OH)2 B. CuSO4 L 1 醋酸溶液 B. 0. 02mol下列說(shuō)法正確的是 A? 甲燒杯中放入鋅的質(zhì)量比乙燒杯中放入鋅的質(zhì)量大 B? 甲燒杯中的酸過(guò)量 C? 兩燒杯中參加反應(yīng)的鋅等量 D? 反應(yīng)開(kāi)始后乙燒杯中的 c?H＋ ?始終比甲燒杯中的 c?H＋ ?小 85．（ 03 廣東）若溶液中由水電離產(chǎn)生的 c?OH－ ?＝ 1 10－ 14 mol L－ 1 氨水中 加少量的 NH4Cl 晶體，則溶液顏色 A. 變藍(lán)色 B. 變深 D. 不變 67．（ 01全國(guó)）將 pH＝ l的鹽酸平均分成 2 份， l份加適量水，另 1 份加入與該鹽酸物質(zhì)的量濃度相同的適量 NaOH 溶液后， pH 都升高了 1，則加入的水與 NaOH 溶液的體積比為 A. 9 B. 10 C. 11 D. 12 68．（ 01 廣東）將 mol / L CH3COOH 溶液加水稀釋或加入少量 CH3COONa晶體時(shí)，都會(huì)引起 A．溶液的 pH 增加 B． CH3COOH 電離度變大 C．溶液的導(dǎo)電能力減弱 D．溶液中 c?OH－ ?減小 高考資源網(wǎng) 2020精品資料系列 7 69．（ 01 廣東）若 pH＝ 3 的酸溶液和 pH＝ 11 的堿溶液等體積混合后溶液呈酸性，其原因可能是 A．生成了一種強(qiáng)酸弱堿鹽 B．弱酸溶液和強(qiáng)堿溶液反應(yīng) C．強(qiáng)酸溶液和弱堿溶液反應(yīng) D．一元強(qiáng)酸溶液和一元強(qiáng)堿溶液反應(yīng) 70．（ 01 江蘇）在一支 25 mL 的酸式滴定管中盛入 mol / L HCl 溶液，其液面恰好在 5 mL 的刻 度處。L?1 HAc 水溶液，⑤ 50 mL molL?1 NaOH 水溶液，② 20 mL mol然后以酚酞作指示劑，用 NaOH 溶液滴定上述三種溶液，所消耗的 NaOH 溶液的體積是 A? ①＝③＞② B? ③＞②＞① C? ③＝②＞① D? ①＝②＝③ 58．（ 00春季） 純水在 25℃和 80℃時(shí)的氫離子濃度 A? 大于 B? 等于 C? 小于 D? 不能肯定 59．（ 00春季） 0?1 mol / L Na2CO3 和