電解質(zhì)溶液15-wenkub
2022-12-05 11:36:13 本頁面
【正文】 溶液的 pH值最小的是 A. 二氧化氮 B. 二氧化碳 C. 二氧化硫 D. 三氧化硫 2． (88 全國 )將 pH 值為 8 的 NaOH 溶液與 pH 值為 10 的 NaOH 溶液等體積混合后，溶液中氫離子濃度最接近于 A. 2 10－ 10 mol / L B. 12(10－ 8 ＋ 10－ 10) mol / L C. (10－ 8＋ 10－ 10) mol / L D. (1 10－ 14－ 5 10－ 5) mol / L 3． (88全國 )99 mL mol / L鹽酸和 101 mL mol / L氫氧化鋇溶液相混合后 ， 溶液的 pH值為 A. B. C. 11 D. 4．（ 89全國） 90℃時 水的離子積 Kw＝ 3?8 10?13，該溫度時純水的 pH 值 A? 等于 7 B? 小于 7 C? 大于 7 D? 無法確定 5．（ 89 全國） pH 值和體積都相同的醋酸和硫酸，分別跟足量的碳酸鈉溶液反應(yīng)，在相同條件下，放出二氧化碳?xì)怏w的體積是 A? 一樣多 B? 醋酸比硫酸多 C? 硫酸比醋酸多 D? 無法比較 6． （ 89全國） 在 100 mL 0?1 mol / L 醋酸溶液中， 欲使醋酸的電離度和溶液的 pH 值都增大，可以采用的方法是 A 加少量 1 mol / L 氫氧化鈉溶液 B? 加少量 1 mol / L 鹽酸 C? 加 100 mL 水 D? 加熱 7．（ 89全國） 99 mL mol / L 硫酸跟 101 mL 1 mol / L 氫氧化鈉溶液混合后，溶液的pH 值為 A? 0?4 B? 2 C? 12 D?13?6 8．（ 90全國） 下列說法正確的是 A? 酸式鹽的溶液一定顯酸性 B? 只要酸與堿的物質(zhì)的量濃度和體積分別相等，它們反應(yīng)后的溶液就呈現(xiàn)中性 C? 純水呈中性是因為水中氫離子物質(zhì)的量濃度和氫氧根離子的物質(zhì)的量濃度相等 D? 碳酸溶液中氫離子物質(zhì)的量濃度是碳酸根離子物質(zhì)的量濃度的二倍 9．（ 90全國） 把 80 mL NaOH 溶液加入到 120 mL 鹽酸中，所得溶液的 pH值為 2．如果混合前 NaOH 溶液和鹽酸的物質(zhì)的量濃度相同，它們的濃度是 A? 0?5 mol / L B? 0?1 mol / L C? 0?05 mol / L D? 1 mol / L 10． （ 90全國） 將兩個鉑電極插入 500 mL CuSO4溶液中進行電解，通電一定時間后，某一電極增重 0?064 g?設(shè)電解時該電極無氫氣析出，且不考慮水解和溶液體積變化?。H 2O三種稀溶液，所用相同濃度鹽酸的體積分別為 V V2 和 V3，則 A. V3＞ V1＝ V2 B. V3＞ V2＞ V1 C. V1＞ V2＞ V3 D. V3＜ V1＝ V2 25．（ 92三南） 用已知濃度的鹽酸滴定未知濃度的 NaOH 溶液時，下列操作正確的是 A. 酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，直接加入已知濃度的鹽酸 B. 錐形瓶用蒸餾水洗凈后，直接加入一定體積的未知濃度的 NaOH 溶液 C. 滴定時，沒有逐出滴定管下口的氣泡 D. 讀數(shù)時，視線與滴定管內(nèi)液體的凹液面最低處保持水平 26．（ 93全國） 物質(zhì)的量濃度相同的三種鹽 NaX、 NaY 和 NaZ 的溶液，其 pH 值依次為 10，則 HX、 HY、 HZ 的酸性由強到弱的順序是 A. HX、 HZ、 HY B. HZ、 HY、 HX C. HX、 HY、 HZ D. HY、 HZ、 HX 27．（ 93上海） 將體積都為 10L、 PH 值都為 3 的醋酸和鹽酸，加水稀釋至 a 毫升和 b毫升，測得稀釋后溶液的 PH 值均為 5，則稀釋后溶液的體積 A? a＝ b＝ 100ml B? a＝ b＝ 1000ml C? a＜ b D? a＞ b 28．（ 93上海） 在氫硫酸溶液中加入少量下列溶液∶① O2 ② Cl2 ③ SO2 ④ CuSO4，能使溶液 PH 值減小的是 A? ①③ B? ②④ C? ②③④ D? ① 29．（ 94上海） 將滴有甲基橙的醋酸鈉飽和溶液加熱，溶液的顏色是 A? 黃色不變 B? 黃色變橙色 C? 黃色變紅色 D? 橙色不變 30．（ 94上海） 為配制 NH4+ 的濃度與 Cl? 的濃度比為 1∶ 1的 溶液，可在 NH4Cl溶液中加入 ① 適量的 HCl ② 適量的 NaCl ③ 適量的氨水 ④ 適量的 NaOH A? ①② B? ③ C? ③④ D? ④ 31．（ 94 上海） 下列四種溶液中，由水電離生成的氫離子濃度之比 ?①∶②∶③∶④ ?是① pH＝ 0 的鹽酸 ② 0?1 mol / L 的鹽酸 ③ 0?01 mol / L 的 NaOH 溶液 ④ pH＝ 11 的 NaOH 溶液 A? 1∶ 10∶ 100∶ 1000 B? 0∶ 1∶ 12∶ 11 C? 14∶ 13∶ 12∶ 11 D? 14∶ 13∶ 2∶ 3 32．（ 94 上海） 某一元強酸稀溶液和某一弱堿稀溶液等體積混合后，其 pH 等于 7?0，則以下敘述正確的是 A? 酸溶液的物質(zhì)的量濃度大于堿溶液 B? 酸溶液中 H+ 的濃度大于堿溶液中 OH? 的濃度 C? 酸溶液的物質(zhì)的量濃度小于堿溶液的物質(zhì)的量濃度 D? 酸溶液中 H+ 的濃度小于堿溶液中 OH? 的濃度 E? 兩種溶液的物質(zhì)的量濃度相等 33．（ 95全國） 甲酸的下列性質(zhì)中，可以證明它是弱電解質(zhì)的是 A. 1 mol / L 甲酸溶液的 pH 約為 2 B. 甲酸能與水以任何比例互溶 C. 10 mL 1 mol / L 甲酸恰好與 10 mL 1 mol / L NaOH 溶液完全反應(yīng) D. 在相同條件下，甲酸溶液的導(dǎo)電性比強酸溶液的弱 34．（ 95全國） 下列物質(zhì)能跟鎂反應(yīng)并生成氫氣的是 A. 甲酸溶液 B. 氫氧化鈉溶液 C. 氯化銨溶液 D. 碳酸鈉溶液 35．（ 95上海） 化合物 HIn 在水溶液中因存在以下電離平衡，故可用于酸堿指示劑， 高考資源網(wǎng) 2020精品資料系列 4 HIn?aq? H+?aq?＋ In??aq? 紅色 黃色 濃度為 mol / L，下列各溶液① 鹽酸 ② 石灰水 ③ NaCl溶液 ④ NaHSO4 溶液 ⑤ NaHCO3 溶液 ⑥ 氨水，其中能使指示劑顯紅色的是 Ａ ? ①④⑤ Ｂ ? ②⑤⑥ Ｃ ? ①④ Ｄ ? ②③
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