【正文】 ，也是學(xué)生學(xué)習(xí)理論性知識(shí)和訓(xùn)練邏輯思維、推理能力的必要途徑。這些活動(dòng)與探究建議內(nèi)容豐富、形式多樣，探究性較強(qiáng)。、探究欄目?jī)?nèi)容，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣理論性比較強(qiáng)是本章的特點(diǎn)，在教學(xué)中應(yīng)注意不可忽視理論與實(shí)際的聯(lián)系，陷入到從理論到理論的教學(xué)誤區(qū)中，導(dǎo)致學(xué)生逐漸喪失學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。，重視知識(shí)呈現(xiàn)的選擇性在運(yùn)用已學(xué)知識(shí)分析、推導(dǎo)新知識(shí)的過(guò)程中，可以通過(guò)搭設(shè)小臺(tái)階減小理論學(xué)習(xí)的坡度（如上面各節(jié)框圖所示），降低學(xué)習(xí)難度，給學(xué)生留出自主學(xué)習(xí)的時(shí)間和空間。它的知識(shí)基礎(chǔ)是溶解度和化學(xué)平衡理論。8．以上各部分知識(shí)的綜合應(yīng)用。(5)了解溶液pH的定義。了解強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念。③實(shí)驗(yàn)探究：促進(jìn)或抑制氯化鐵的水解。3．初步掌握測(cè)定溶液pH的方法，知道溶液pH的調(diào)控在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學(xué)研究中的重要應(yīng)用。（5）贊賞運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理合成新物質(zhì)對(duì)科學(xué)技術(shù)和人類社會(huì)文明所起的重要作用，能對(duì)生產(chǎn)、生活和自然界中的有關(guān)化學(xué)變化現(xiàn)象進(jìn)行合理的解釋。（7）通過(guò)對(duì)沉淀溶解的討論，了解幾種促使沉淀溶解的基本方法。（3）通過(guò)分析酸或堿的稀溶液中c(H＋)和c(OH)的相對(duì)大小，加深理解pH的大小與酸堿性的關(guān)系。（4）認(rèn)識(shí)鹽水解的原理，歸納影響鹽類水解程度的主要因素，能舉例說(shuō)明鹽類水解在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用。在本章結(jié)束或復(fù)習(xí)時(shí)總結(jié)化學(xué)平衡、電離平衡、溶解平衡及水解平衡等四大動(dòng)態(tài)平衡的范圍、原理、影響條件、熱效應(yīng)及平衡特征，以便讓學(xué)生建構(gòu)完整的平衡知識(shí)體系。對(duì)電離平衡、水解平衡和溶解平衡的掌握，是對(duì)中學(xué)化學(xué)的平衡理論體系的豐富和完善。一、教材分析：（一）本章教材的總體認(rèn)識(shí)：地位和作用：第二章已學(xué)習(xí)化學(xué)平衡原理，本章學(xué)習(xí)水溶液中的離子平衡。本章是高中化學(xué)的重要內(nèi)容之一，是中學(xué)化學(xué)基礎(chǔ)理論的一個(gè)重要部分，也是學(xué)生整個(gè)中學(xué)階段的難點(diǎn)。內(nèi)容及結(jié)構(gòu)（二）教學(xué)目標(biāo)：知識(shí)與技能：（1）能描述弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡，了解酸堿電離理論。（5）能描述沉淀溶解平衡，知道沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)。（4）通過(guò)實(shí)驗(yàn)并應(yīng)用歸納法分析鹽類水解的規(guī)律，分析不同鹽類呈現(xiàn)不同酸堿性的本質(zhì)原因。（8）通過(guò)弱電解質(zhì)的電離、鹽類水解和沉淀轉(zhuǎn)化的知識(shí)學(xué)習(xí)，將電離平衡、水解平衡和溶解平衡理解為化學(xué)平衡的一種特殊形式，加深對(duì)平衡移動(dòng)原理的理解和認(rèn)識(shí)，完成“理論——實(shí)踐——理論”的提升。增強(qiáng)探索化學(xué)反應(yīng)原理的興趣，樹(shù)立學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的志向。4．認(rèn)識(shí)鹽類水解的原理，歸納影響鹽類水解程度的主要因素，能舉例說(shuō)明鹽類水解在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用。④實(shí)驗(yàn)：沉淀的轉(zhuǎn)化。(2)了解電解質(zhì)在水溶液中的電離，以及電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性。了解測(cè)定溶液pH的方法，能進(jìn)行pH的簡(jiǎn)單計(jì)算。（四）教學(xué)建議：注意與已學(xué)知識(shí)的銜接，重視兩條知識(shí)鏈的落實(shí)教學(xué)中充分利用初中和高中必修、選修已學(xué)的知識(shí)，采用理論推理與實(shí)驗(yàn)探究相結(jié)合的方法，逐步分析并推出一系列新知識(shí)點(diǎn)（新概念）知識(shí)點(diǎn)之間環(huán)環(huán)相扣。認(rèn)真學(xué)習(xí)課程標(biāo)準(zhǔn)、考試說(shuō)明，把握教學(xué)尺度和方向課程標(biāo)準(zhǔn)是教學(xué)的綱領(lǐng)性文件，考試說(shuō)明是教學(xué)方向的指導(dǎo)文件，只有深入領(lǐng)會(huì)這兩個(gè)方面的要求，才能更好的完成教學(xué)任務(wù)。在保證達(dá)到課程標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定的基本要求的前提下，要注意教學(xué)內(nèi)容的深廣度。根據(jù)化學(xué)學(xué)科的特點(diǎn)及學(xué)生的心理生理特點(diǎn)，本章教材在理論分析中穿插了一定量的實(shí)驗(yàn)、科學(xué)探究、思考與交流，運(yùn)用驗(yàn)證推理、探究和分析等方法，使理論分析豐富、生動(dòng)起來(lái)，本章提供了三項(xiàng)科學(xué)探究和實(shí)踐活動(dòng)：①實(shí)踐活動(dòng)：用pH計(jì)測(cè)定中和反應(yīng)過(guò)程中溶液pH的變化，繪制滴定曲線。其中②是在教學(xué)中多年使用的探究活動(dòng)，①是新的活動(dòng)內(nèi)容。根據(jù)化學(xué)學(xué)科的特點(diǎn)及學(xué)生的心理、生理特點(diǎn)，本章的理論分析穿插了一定量的實(shí)驗(yàn)、科學(xué)探究、思考與交流，或驗(yàn)證推理，或引導(dǎo)探究和分析，使理論分析豐富、生動(dòng)起來(lái)，同時(shí)也促使學(xué)生主動(dòng)參與其中，使之在習(xí)得科學(xué)知識(shí)的同時(shí)，也培養(yǎng)了邏輯思維能力，獲取了科學(xué)探究的體驗(yàn)。，體現(xiàn)化學(xué)知識(shí)的社會(huì)價(jià)值本章內(nèi)容涉及的應(yīng)用知識(shí)較豐富覆蓋面也較大，呈現(xiàn)形式多樣。（二）、教學(xué)目標(biāo)：知識(shí)與技能：（1）認(rèn)識(shí)電解質(zhì)有強(qiáng)弱之分，能應(yīng)用化學(xué)平衡理論描述弱電解質(zhì)在水溶液的電離平衡。過(guò)程與方法：通過(guò)對(duì)電解質(zhì)概念的教學(xué)，了解概念形成的一般方法，理解化學(xué)平衡原理對(duì)電離平衡中的指導(dǎo)作用，了解平衡的思想與方法。（2）認(rèn)真設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)31，先引導(dǎo)學(xué)生書(shū)寫(xiě)Mg與HCl反應(yīng)的離子方程式，指出金屬與酸的反應(yīng)實(shí)質(zhì)上是金屬與酸電離出H＋的反應(yīng)，反應(yīng)的快慢取決于金屬的活動(dòng)性和H＋的濃度；可考慮將課本的實(shí)驗(yàn)結(jié)果設(shè)計(jì)成兩部分，一個(gè)用于通過(guò)實(shí)驗(yàn)分析幫助學(xué)生建立強(qiáng)弱電解質(zhì)的概念，一個(gè)研究強(qiáng)弱電解質(zhì)反應(yīng)時(shí)的特征，初步建立弱電解質(zhì)電離平衡的思想。（3）為加深對(duì)電離平衡的認(rèn)識(shí)，可按照教學(xué)參考書(shū)的要求，補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)311，充分理解電離平衡是動(dòng)態(tài)平衡，電離平衡是化學(xué)平衡的一種特殊形式。②,用pH計(jì)測(cè)加入前后的pH值。（5）組織好思考與交流、科學(xué)視野的討論，利用討論—填表—分析—?dú)w納的方法強(qiáng)化弱酸與弱堿電離平衡的特點(diǎn)，認(rèn)識(shí)電離平衡的特征。（7）在教學(xué)方法的選擇上，結(jié)合不同的知識(shí)點(diǎn)可采用不同的教學(xué)方法，本部分內(nèi)容主要有三個(gè)部分：①電解質(zhì)有強(qiáng)弱之分。③酸性強(qiáng)弱的比較。[學(xué)生]探究性實(shí)驗(yàn)2：酸液中加對(duì)應(yīng)的鹽物質(zhì)1mol/L HCl1mol/L HAc溶液的pH物質(zhì)1mol/L HCl中加入少量的NaCl1mol/L HAc中加入少量的NH4Ac溶液的pH[教師]分析上述反應(yīng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象[學(xué)生]由于醋酸溶液中，醋酸根離子濃度的增大，導(dǎo)致醋酸溶液的pH值上升，而鹽酸中，加入NaCl，溶液的pH值無(wú)明顯變化。[設(shè)計(jì)意圖]讓學(xué)生理解電離平衡與化學(xué)平衡的聯(lián)系，明白物質(zhì)之間的相互依賴、相互依存的關(guān)系，學(xué)習(xí)遷移法在化學(xué)學(xué)習(xí)中的作用。[設(shè)計(jì)意圖]了解由圖表和實(shí)驗(yàn)研究化學(xué)原理的方法，實(shí)現(xiàn)認(rèn)識(shí)論中有特殊到一般的規(guī)律，實(shí)現(xiàn)由實(shí)踐到規(guī)律的認(rèn)識(shí)上的飛躍。在方法上遵循從一般到特殊，從定性到定量，從簡(jiǎn)單到復(fù)雜的認(rèn)識(shí)觀。過(guò)程與方法：（1）通過(guò)對(duì)水的離子積的導(dǎo)出，加深對(duì)弱電解質(zhì)電離平衡的認(rèn)識(shí)，了解一般與特殊的關(guān)系。（三）、教學(xué)重點(diǎn)和難點(diǎn)本節(jié)教學(xué)重點(diǎn)：水的離子積，c(H＋）、pH與溶液酸堿性的關(guān)系。在教學(xué)中可設(shè)計(jì)幾個(gè)計(jì)算，讓學(xué)生從計(jì)算的結(jié)果上理解水的離子積在溫度一定的條件下是一個(gè)常數(shù)的事實(shí)，為pH的計(jì)算和鹽類水解做準(zhǔn)備。（4）pH的計(jì)