【正文】 于傳導(dǎo)電量之比。電極上起作用的物質(zhì)的量與通入電量正比。 (3)該定律在任何溫度、任何壓力下均可以使用，無限制條件。 已知元電荷電量 e 為 191 .6 0 2 2 1 0 C??F L e??23 10 m ol 2 10 C?? ? ? ?196 48 4. 6 C m ol ???196 500 C m ol ????上一內(nèi)容 ?回主目錄 ?返回 ?下一內(nèi)容 ? F是使一克當(dāng)量物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)所需電量，使一克當(dāng)量物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)需奪或放出電子 1023的電量為： 1023 10— 19 (C)=9648796500(C)=1=(法拉第 ) ? 所以，法拉第常數(shù)又為電極上有 1mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時(shí)所需的電量。 ⒉ 若將幾個(gè)電解池串聯(lián)，通入一定的電荷量后，在各個(gè)電解池的電極上發(fā)生化學(xué)變化的物質(zhì)的量都相同，析出物質(zhì)的質(zhì)量通入的電量成正比。該定律是 1833年英國(guó)物理學(xué)家、化學(xué)家、法拉第從實(shí)驗(yàn)中總結(jié)出來的。 陰極： (Cathode) 發(fā)生氧化作用的極稱為陽(yáng)極。 電化學(xué)中的基本概念和電解定律 ?上一內(nèi)容 ?回主目錄 ?返回 ?下一內(nèi)容 1. 依靠電子的定向移動(dòng)而導(dǎo)電 2. 導(dǎo)體本身化學(xué)性質(zhì)不發(fā)生變化 4. 導(dǎo)電過程不發(fā)生任何物質(zhì)的轉(zhuǎn)移 第一類導(dǎo)體金屬導(dǎo)體又稱電子導(dǎo)體，如金屬、石墨等 ,其特點(diǎn)是： 導(dǎo)體分類： 能導(dǎo)電的物質(zhì)稱為導(dǎo)體，通常分為兩類： ?上一內(nèi)容 ?回主目錄 ?返回 ?下一內(nèi)容 第二類導(dǎo)體電解質(zhì)導(dǎo)體又稱離子導(dǎo)體，如電解質(zhì)溶液、熔融電解質(zhì)等，其特點(diǎn)是： 1. 依靠電解質(zhì)中的離子遷移而導(dǎo)電 2. 在電極和溶液界面上發(fā)生化學(xué)反應(yīng) 3. 溫度升高，電阻下降 4. 物質(zhì)以離子形式進(jìn)行轉(zhuǎn)移 *固體電解質(zhì)，如 等，也屬于離子導(dǎo)體，但它導(dǎo)電的機(jī)理比較復(fù)雜，導(dǎo)電能力不高，本章以討論電解質(zhì)水溶液為主。 無不仰仗于電化學(xué)可學(xué)所提供的啟示 。 ? 氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)彼此分開是電化學(xué)過程的必要條件。 ： ⑴啟蒙時(shí)期（ 19世紀(jì)中葉以前） ⑵經(jīng)典電化學(xué)時(shí)期（ 19世紀(jì)中葉～ 20世紀(jì)中葉） 建立了一些經(jīng)典理論。 理解電解質(zhì)的離子平均活度、平均活度因子的意義及其計(jì)算方法。 強(qiáng)電解質(zhì)溶液理論簡(jiǎn)介 ?上一內(nèi)容 ?回主目錄 ?返回 ?下一內(nèi)容 基本要求 掌握電化學(xué)的基本概念和 Faraday定律 ， 了解遷移數(shù)的意義及常用的測(cè)定遷移數(shù)的方法 。 電化學(xué)中的基本概念和電解定律 167。 離子的電遷移率和遷移數(shù) 167。 掌握電導(dǎo)率 、 摩爾電導(dǎo)率的意義及它們與溶液濃度的關(guān)系 。 了解強(qiáng)電解質(zhì)溶液理論的基本內(nèi)容及適用范圍，并會(huì)計(jì)算離子強(qiáng)度及使用 Debye－ H252。 ⑶現(xiàn)代電化學(xué)時(shí)期： （ 1950年以后） 一、電化學(xué)發(fā)展?fàn)顩r ?上一內(nèi)容 ?回主目錄 ?返回 ?下一內(nèi)容 二、電化學(xué)體系與化學(xué)反應(yīng)體系的特征 ? 1. 化學(xué)反應(yīng)體系特征 (1) 反應(yīng)質(zhì)點(diǎn)必須接觸。 ?上一內(nèi)容 ?回主目錄 ?返回 ?下一內(nèi)容 三、研究對(duì)象及主要內(nèi)容 ? 1. 研究對(duì)象 在電化學(xué)裝置 (即電池和電解池 )中，化學(xué)能和電能相互轉(zhuǎn)換時(shí)遵循的規(guī)律以及實(shí)現(xiàn)這一轉(zhuǎn)換所需借助的物質(zhì)電解質(zhì)溶液的特征。 這也說明電化學(xué)在理論上和技術(shù)上具有旺盛的生命力 ， 而它的廣泛應(yīng)用又將不斷地開辟 ， 促進(jìn)自身發(fā)展的道路 。 2A gB r P bI、?上一內(nèi)容 ?回主目錄 ?返回 ?下一內(nèi)容 當(dāng)兩極與外電路中負(fù)載聯(lián)通后，能夠自發(fā)地將電流送到外電路中而做功的電化學(xué)裝置。 陽(yáng)極： (Anode) 在原電池中，陰極是正極； 在電解池中，陰極是負(fù)極。它對(duì)電化學(xué)的發(fā)展起了巨大的作用。 1. Faraday電解定律 ?上一內(nèi)容 ?回主目錄 ?返回 ?下一內(nèi)容 ﹙Faraday﹚ 第二定律： 讓相同的電流 Q通過串聯(lián)的 n個(gè)電解池時(shí)，在各個(gè)電極發(fā)生變化的物質(zhì)的當(dāng)量數(shù)相同。 ?上一內(nèi)容 ?回主目錄 ?返回 ?下一內(nèi)容 根據(jù)法拉第定律，通電于若干串聯(lián)電解池中，每個(gè)電極上析出物質(zhì)的物質(zhì)的量相同，這時(shí)，所選取的基本粒子的荷電絕對(duì)值必須相同。 (4)法拉第定律是世界上最嚴(yán)格的定律之一。 167。 ）（陰極部克當(dāng)量數(shù)的減少）（陽(yáng)極部克當(dāng)量數(shù)的減少陰陽(yáng)nn??負(fù)離子的遷移數(shù)）正離子的遷移數(shù)））負(fù)離子傳導(dǎo)電量（正離子傳導(dǎo)電量（(()???? ??uu?上一內(nèi)容 ?回主目錄 ?返回 ?下一內(nèi)容 、陽(yáng)兩極遷移的正、負(fù)離子物質(zhì)的量總和恰好等于通入溶液的總電量。 , uu??2 1 1m s V????二 .離子的電遷移率和遷移數(shù) ?上一內(nèi)容 ?回主目錄 ?返回 ?下一內(nèi)容 ： 溶液中離子總是在進(jìn)行著雜亂無章的熱運(yùn)動(dòng)，在一定的時(shí)間間隔內(nèi)，離子在各個(gè)方向的總位移為零。如果溶液中只有一種電解質(zhì)，則： + 1it t t ?? ? ?? ? ? 如果溶液中有多種電解質(zhì)，共有 i 種離子，則： ItI?? ??? rrr???? ??上一內(nèi)容 ?回主目錄 ?返回 ?下一內(nèi)容 設(shè)相距為 l m的兩個(gè)平行鉑電極，左方為負(fù)極，右方為陽(yáng)極，在電極間充以電解質(zhì)溶液，外加電壓為 E伏。 ==++n n n nn n n nnntQn? ??終 遷 始 電遷 終 電 始遷 遷電?上一內(nèi)容 ?回主目錄 ?返回 ?下一內(nèi)容 陽(yáng)極：有兩種情況（氧化反應(yīng)） ==n n n n n nnntFQ? ??終 始 遷 遷 始 終遷 終 電極不參加反應(yīng)： ： ==n n n nn n n nn n nTQ? ?電 解 后 始 電 解 遷 遷 電 解 始 終電 解 電 解 前 電 解 后+++?上一內(nèi)容 ?回主目錄 ?返回 ?下一內(nèi)容 2．界面移動(dòng)法 根據(jù)毛細(xì)管內(nèi)徑、液面移動(dòng)的距離、溶液濃度及通入的電量，可以計(jì)算離子遷移數(shù)。ba 39。 k 電導(dǎo)率相當(dāng)于單位長(zhǎng)度、單位截面積導(dǎo)體的電導(dǎo) 電導(dǎo)率即電阻率的倒數(shù)： Glk A? 1 lAkR ??? ??上一內(nèi)容 ?回主目錄 ?返回 ?下一內(nèi)容 電導(dǎo)率的定義示意圖 電導(dǎo)率的定義 ?上一內(nèi)容 ?回主目錄 ?返回 ?下一內(nèi)容 (molar conductivity)— 當(dāng)量電導(dǎo) 把含有一克當(dāng)量的電解質(zhì)的溶液置于相距為 1m的兩個(gè)平行電極之間的電導(dǎo)，用 表示 m md e f kkVc?Λ Vm是含有 1 mol電解質(zhì)的溶液的體積，單位為m3 m2當(dāng)量電導(dǎo)是研究電解質(zhì)溶液最重要的概念。常用間接方法測(cè)量電導(dǎo)池常數(shù)值。而當(dāng)濃度繼續(xù)增大時(shí)，正負(fù)離子可能形成締合離子甚至是不導(dǎo)電的分子，因圍繞比電導(dǎo)反而下降。當(dāng)濃度增加到一定程度時(shí)，摩爾電導(dǎo)率很快接近一個(gè)極值。 ?上一內(nèi)容 ?回主目錄 ?返回 ?下一內(nèi)容 m m ( 1 )c????ΛΛ 是與電解質(zhì)性質(zhì)有關(guān)的常數(shù) ?0c? 隨著濃度下降， 升高 ，通常當(dāng)濃度降至 以下時(shí)， 與 之間呈線性關(guān)系。 m?Λ mΛ弱電解質(zhì)的 與 c的關(guān)系 ?上一內(nèi)容 ?回主目錄 ?返回 ?下一內(nèi)容 四、離子獨(dú)立移動(dòng)定律和離子的摩爾電導(dǎo)率 在無限稀釋溶液中，每種離子獨(dú)立移動(dòng)，不受其它離子影響，電解質(zhì)的無限稀釋摩爾電導(dǎo)率可認(rèn)為是兩種離子無限稀釋摩爾電導(dǎo)率之和