非電解質(zhì)稀溶液的依數(shù)性-wenkub
2023-05-21 22:10:13 本頁(yè)面
【正文】 molmol1， 代入 ΔT b=Kbm ()= 1000 MM=179 g 解： ΔTf =Kfm 設(shè)甘油的摩爾質(zhì)量為 M 1 0 0 0200 M? M= 3. 滲透壓 滲透壓：為了阻止?jié)B透進(jìn)行，必須對(duì)液面施加一壓力，這壓力應(yīng)等于上升液柱所產(chǎn)生的靜壓力，我們把阻止?jié)B透作用而施加于溶液的最小壓力，稱為該溶液的滲透壓。 m Kb是溶劑的摩爾沸點(diǎn)升高常數(shù)， m為溶質(zhì)的質(zhì)量摩爾濃度 , △ Tb是溶液沸點(diǎn)上升的度數(shù)。這就是拉烏爾定律。在水中的溶解度就相對(duì)較大，如氨、乙醇、 HF等?？杀硎緸椋? Ci=KPi，式中的比例常數(shù) K稱為亨利系數(shù)。 二、溶解度 溶解度 ： 定溫度下溶質(zhì)在一定量溶劑中形成飽和溶液時(shí)，被溶解的溶質(zhì)的量 1. 溫度對(duì)溶解度的影響 溫度對(duì)固體溶質(zhì)的溶解度有明顯的影響。 ——每 Kg 溶劑中含溶質(zhì)的摩爾數(shù) , 則稱 為質(zhì)量摩爾濃度 , 經(jīng)常用 m 表示，單位 mol/kg。 溶膠 主要教學(xué)目標(biāo)：掌握溶液濃度的表示方法；掌握非電解質(zhì)稀溶液的依數(shù)性；了解溶膠的形成和性質(zhì)。第九章 溶液 167。 教學(xué)方法和手段：采用板書和 及多媒體課件相結(jié)合， 課堂上師生互動(dòng)，采用啟發(fā)式和提問(wèn) 的教學(xué)方式，并 且課堂上學(xué)習(xí)的表現(xiàn)記入學(xué)生的平時(shí)成績(jī)。 3. 質(zhì)量分?jǐn)?shù) ,即溶質(zhì)的質(zhì)量對(duì)于溶液的質(zhì)量的分?jǐn)?shù)，符號(hào) w。有時(shí)，溶液中固體溶質(zhì)的量會(huì)超過(guò)它的溶解度，這種溶液稱為過(guò)飽和溶液。 三、相似相溶原理 ① 溶質(zhì)分子與溶劑分子的結(jié)構(gòu)越相似，相互溶解越容易。 四、分配定律 167。其數(shù)學(xué)表達(dá)式為：△ P=P溶劑 不同溶劑的 Kb值不同， Kb值 決定于溶劑的性質(zhì)，而與溶質(zhì)的性質(zhì)無(wú)關(guān)。 產(chǎn)生滲透現(xiàn)象必須具備二個(gè)條件： ② 膜內(nèi)外兩種溶液的濃度同， 即不同濃度的兩種溶液被半 透膜隔開(kāi)就能產(chǎn)生滲透現(xiàn)象 ① 有半透膜存在 (1) 測(cè)定分子的
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