《電解質(zhì)的電離》ppt課件(文件)
【正文】 件改變時(shí)，電離平衡發(fā)生移動(dòng)。 （ 3）其他因素 同離子效應(yīng) (即在弱電解質(zhì)溶液中加入同弱電解質(zhì)具有相同離子的強(qiáng)電解質(zhì)，使電離平衡向逆方向移動(dòng) ) 二、弱電解質(zhì)的電離 例： CH3COOH CH3COO+H+ 電離程度 n(H+) C(H+) 導(dǎo)電能力 加水 升溫 加醋酸鈉 加 HCl 加 NaOH 增大 增大 增大 增大 增大 增大 增大 增大 增大 增大 增大 增大 減?。? 減??？ 減小 減小 減小 減小 減小 減小 問(wèn)題探討 ， 電離程度 _____,離子濃度 ______? (填變大、變小、不變或不能確定） 變大 不能確定 畫(huà)出用水稀釋冰醋酸時(shí)離子濃度隨加水量的變化曲線 。（用 、 =、 表示） a=b=c a=bc （ 1）溫度 （ 2）濃度 （ 3）其他因素 復(fù)習(xí)回憶 電離過(guò)程是 吸熱 過(guò)程，溫度升高，平衡向電離方向移動(dòng)。 原 理 醋酸是弱電解質(zhì)，其水溶液中存在著電離平衡： CH3COOH CH3COO+H+ 根據(jù)化學(xué)平衡移動(dòng)原理，在醋酸溶液中加入醋酸鈉晶體后，溶液中的醋酸根離子濃度增大，醋酸電離平衡向左移動(dòng)，導(dǎo)致 H+濃度減小，因此溶液由紅色逐漸變?yōu)槌壬? 原 理 醋酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，溶于水后要發(fā)生水解，其水溶液中存在著水解平衡：CH3COO + H2O CH3COOH + OH 。 原 理 因?yàn)榇姿釣槿跛幔ㄈ蹼娊赓|(zhì)），在水溶液中只有部分電離，所以 醋酸溶液中的 H+ 濃度小于 ,溶液的pH＞ 1。 ? 方案五 配制濃度相同的鹽酸和醋酸，取相同體積分別同時(shí)加入如上圖所示的兩個(gè)裝置的燒杯中，接通電源。 。 原 理 電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力與溶液中自由移動(dòng)的離子的濃度及離子所帶的電荷有關(guān)。 現(xiàn) 象 電流表中電流強(qiáng)度先逐漸變大，然后逐漸變小。 ? 方案三 稱取一定量的無(wú)水醋酸配制 的醋酸溶液，測(cè)定該溶液的 pH。 ? 方案二 配制某濃度的醋酸鈉溶液，向其中加入幾滴酚酞試液。 同離子效應(yīng)： 使電離平衡向逆移． 例： CH3COOH CH3COO+H+ 電離程度 n(H+) C(H+) 導(dǎo)電能力 加水 升溫 加 醋酸鈉 加 HCl 加 NaOH 增大 增大 增大 增大 增大 增大 增大 增大 增大 增大 增大 增大 減??？ 減?。? 減小 減小 減小 減小 減小 減小 弱電解質(zhì)電離程度相對(duì)大小參數(shù) 電離度 α α = 已電離的分子數(shù) 弱電解質(zhì)分子總數(shù) 驗(yàn)證醋酸是弱電解質(zhì)的十種實(shí)驗(yàn)方案 方案一 配制某濃度的醋酸溶液，向其中滴入幾滴甲基橙試液，然后再加入少量醋酸鈉晶體，振蕩。H2O] D. [NH4]+ 2 .一定
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