電解質(zhì)的電離ppt課件-資料下載頁
2025-01-15 05:18本頁面
【正文】 程，溫度升高，平衡向電離方向移動。 弱電解質(zhì)濃度越大，電離程度越小。 同離子效應： 使電離平衡向逆移． 例： CH3COOH CH3COO+H+ 電離程度 n(H+) C(H+) 導電能力 加水 升溫 加 醋酸鈉 加 HCl 加 NaOH 增大 增大 增大 增大 增大 增大 增大 增大 增大 增大 增大 增大 減??？ 減小？ 減小 減小 減小 減小 減小 減小 弱電解質(zhì)電離程度相對大小參數(shù) 電離度 α α = 已電離的分子數(shù) 弱電解質(zhì)分子總數(shù) 驗證醋酸是弱電解質(zhì)的十種實驗方案 方案一 配制某濃度的醋酸溶液，向其中滴入幾滴甲基橙試液，然后再加入少量醋酸鈉晶體，振蕩。 現(xiàn) 象 溶液由紅色逐漸變?yōu)槌壬? 原 理 醋酸是弱電解質(zhì)，其水溶液中存在著電離平衡： CH3COOH CH3COO+H+ 根據(jù)化學平衡移動原理，在醋酸溶液中加入醋酸鈉晶體后，溶液中的醋酸根離子濃度增大，醋酸電離平衡向左移動，導致 H+濃度減小，因此溶液由紅色逐漸變?yōu)槌壬? 。 ? 方案二 配制某濃度的醋酸鈉溶液，向其中加入幾滴酚酞試液。 現(xiàn) 象 溶液由無色變?yōu)闇\紅色。 原 理 醋酸鈉是強堿弱酸鹽，溶于水后要發(fā)生水解，其水溶液中存在著水解平衡：CH3COO + H2O CH3COOH + OH 。根據(jù)鹽類水解理論，醋酸根離子與水電離出的氫離子結合生成弱電解質(zhì)醋酸，破壞了水的電離平衡，導致氫氧根離子濃度大于氫離子濃度，使溶液顯堿性。 ? 方案三 稱取一定量的無水醋酸配制 的醋酸溶液，測定該溶液的 pH。 現(xiàn) 象 測出的 pH＞ 1。 原 理 因為醋酸為弱酸（弱電解質(zhì)），在水溶液中只有部分電離，所以 醋酸溶液中的 H+ 濃度小于 ,溶液的pH＞ 1。 ? 方案四 在燒杯里加入濃醋酸，接通電源，然后緩緩加入蒸餾水并不斷攪拌，觀察電流表中電流強度的變化。 現(xiàn) 象 電流表中電流強度先逐漸變大，然后逐漸變小。 原 理 強電解質(zhì)濃溶液成倍稀釋時，導電能力是成倍減弱的；而弱電解質(zhì)濃溶液在稀釋時， 因大部分弱電解質(zhì)尚未電離 ,在加入少量水后 ,弱電解質(zhì)電離程度增大 ,電離出的離子數(shù)目增加其增加的幅度大于稀釋的影響，導電性增強（表現(xiàn)為電流表中電流強度增大）； 變成稀溶液后 ,電離程度雖然增大，稀釋的影響大于離子數(shù)目增加的影響，導電性又逐漸減弱（表現(xiàn)為電流表中電流強度減?。?。 ? 方案五 配制濃度相同的鹽酸和醋酸，取相同體積分別同時加入如上圖所示的兩個裝置的燒杯中，接通電源。 現(xiàn) 象 通過電流表的電流強度：鹽酸＞醋酸。 原 理 電解質(zhì)溶液的導電能力與溶液中自由移動的離子的濃度及離子所帶的電荷有關。因為鹽酸和醋酸都是一元酸，鹽酸中電流強度大于醋酸中的電流強度，說明鹽酸中離子濃度大，醋酸中離子濃度小，而鹽酸是強電解質(zhì)，因此醋酸是弱電解質(zhì)。
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