電解質(zhì)的電離ppt課件-資料下載頁
2025-01-15 05:18本頁面
【正文】 程，溫度升高，平衡向電離方向移動。 弱電解質(zhì)濃度越大，電離程度越小。 同離子效應(yīng)： 使電離平衡向逆移． 例： CH3COOH CH3COO+H+ 電離程度 n(H+) C(H+) 導(dǎo)電能力 加水 升溫 加 醋酸鈉 加 HCl 加 NaOH 增大 增大 增大 增大 增大 增大 增大 增大 增大 增大 增大 增大 減??？ 減?。? 減小 減小 減小 減小 減小 減小 弱電解質(zhì)電離程度相對大小參數(shù) 電離度 α α = 已電離的分子數(shù) 弱電解質(zhì)分子總數(shù) 驗證醋酸是弱電解質(zhì)的十種實驗方案 方案一 配制某濃度的醋酸溶液，向其中滴入幾滴甲基橙試液，然后再加入少量醋酸鈉晶體，振蕩。 現(xiàn) 象 溶液由紅色逐漸變?yōu)槌壬? 原 理 醋酸是弱電解質(zhì)，其水溶液中存在著電離平衡： CH3COOH CH3COO+H+ 根據(jù)化學(xué)平衡移動原理，在醋酸溶液中加入醋酸鈉晶體后，溶液中的醋酸根離子濃度增大，醋酸電離平衡向左移動，導(dǎo)致 H+濃度減小，因此溶液由紅色逐漸變?yōu)槌壬? 。 ? 方案二 配制某濃度的醋酸鈉溶液，向其中加入幾滴酚酞試液。 現(xiàn) 象 溶液由無色變?yōu)闇\紅色。 原 理 醋酸鈉是強堿弱酸鹽，溶于水后要發(fā)生水解，其水溶液中存在著水解平衡：CH3COO + H2O CH3COOH + OH 。根據(jù)鹽類水解理論，醋酸根離子與水電離出的氫離子結(jié)合生成弱電解質(zhì)醋酸，破壞了水的電離平衡，導(dǎo)致氫氧根離子濃度大于氫離子濃度，使溶液顯堿性。 ? 方案三 稱取一定量的無水醋酸配制 的醋酸溶液，測定該溶液的 pH。 現(xiàn) 象 測出的 pH＞ 1。 原 理 因為醋酸為弱酸（弱電解質(zhì)），在水溶液中只有部分電離，所以 醋酸溶液中的 H+ 濃度小于 ,溶液的pH＞ 1。 ? 方案四 在燒杯里加入濃醋酸，接通電源，然后緩緩加入蒸餾水并不斷攪拌，觀察電流表中電流強度的變化。 現(xiàn) 象 電流表中電流強度先逐漸變大，然后逐漸變小。 原 理 強電解質(zhì)濃溶液成倍稀釋時，導(dǎo)電能力是成倍減弱的；而弱電解質(zhì)濃溶液在稀釋時， 因大部分弱電解質(zhì)尚未電離 ,在加入少量水后 ,弱電解質(zhì)電離程度增大 ,電離出的離子數(shù)目增加其增加的幅度大于稀釋的影響，導(dǎo)電性增強（表現(xiàn)為電流表中電流強度增大）； 變成稀溶液后 ,電離程度雖然增大，稀釋的影響大于離子數(shù)目增加的影響，導(dǎo)電性又逐漸減弱（表現(xiàn)為電流表中電流強度減?。?。 ? 方案五 配制濃度相同的鹽酸和醋酸，取相同體積分別同時加入如上圖所示的兩個裝置的燒杯中，接通電源。 現(xiàn) 象 通過電流表的電流強度：鹽酸＞醋酸。 原 理 電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力與溶液中自由移動的離子的濃度及離子所帶的電荷有關(guān)。因為鹽酸和醋酸都是一元酸，鹽酸中電流強度大于醋酸中的電流強度，說明鹽酸中離子濃度大，醋酸中離子濃度小，而鹽酸是強電解質(zhì)，因此醋酸是弱電解質(zhì)。
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