弱電解質(zhì)的電離平衡知識(shí)-資料下載頁
2025-06-24 01:46本頁面
【正文】 示平衡常數(shù)：. 若不考慮活度系數(shù)，或認(rèn)為 f = 1 , 則 [ OH ] = , = % 若考慮活度系數(shù)，則: 在此，[ OH ] = , 說明已經(jīng)解離了這些, 才使得活度為 , 故 = % 。 加入 KCl ，使電離度增大，這種作用稱為鹽效應(yīng)。 關(guān)于鹽效應(yīng)，要注意以下問題： 1）鹽效應(yīng)的影響不大； 2）有同離子效應(yīng)存在時(shí)，不必考慮鹽效應(yīng)； 3）不要求計(jì)算，只要求會(huì)討 論問題。 五 酸堿指示劑 1 指示劑的變色原理 能通過顏色變化指示溶液的酸堿性的物質(zhì)，如石蕊，酚酞，甲基橙等，稱為酸堿指示劑。酸堿指示劑一般是弱的有機(jī)酸。 現(xiàn)以甲基橙為例，說明指示劑的變色原理。甲基橙的電離平衡表示如下： 分子態(tài) HIn 顯紅色， 而酸根離子 In 顯黃色。當(dāng)體系中 H+ 的濃度大時(shí)，平衡左移，以分子態(tài)形式居多時(shí)，顯紅色；當(dāng)體系中 OH 的濃度大時(shí)，平衡右移，以離子態(tài)形式居多時(shí)，顯黃色。究竟 pH = ? 時(shí)，指示劑的顏色發(fā)生變化，則與弱酸 HIn 的電離平衡常數(shù) Ka 的大小有關(guān)。2 變色點(diǎn)和變色范圍 仍以甲基橙為例， HIn = In + H+ Ka = 4 當(dāng) [ In ] = [ H In ] 時(shí)，[ H+ ] = pKa = 4 , pH = pKa = ，顯橙色，介于紅色和黃色之間?！ ‘?dāng) pH , H In 占優(yōu)勢時(shí)，紅色成分大； 當(dāng) pH , In 占優(yōu)勢時(shí)，黃色成分大； 故 pH = pKa 稱為指示劑的理論變色點(diǎn)。甲基橙的理論變色點(diǎn)為 pH = , 酚酞的理論變色點(diǎn)為 pH = 。 距離理論變色點(diǎn)很近時(shí)，顯色并不明顯，因?yàn)橐环N物質(zhì)的優(yōu)勢還不夠大。 當(dāng) [ HIn ] = 10 [ In ] 時(shí)， 顯紅色， 當(dāng) [ In ] = 10 [ H In ] 時(shí)，顯黃色。 這時(shí)有關(guān)系式 pH = pKa 1 , 這是指示劑的變色范圍。各種顏色互相掩蓋的能力并不相同。紅色易顯色，對(duì)甲基橙，當(dāng) [ HIn ] = 2 [ In ] 時(shí)，即可顯紅色；而當(dāng) [ In ] = 10 [ H In ] 時(shí)，才顯黃色。 故甲基橙的實(shí)際變色范圍為 pH 值在 和 之間。酚酞 。選用指示劑時(shí)，可以從手冊中查找其變色點(diǎn)和實(shí)際變色范圍。6 / 6
教學(xué)教案相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號(hào)-1