蘇教版化學選修4弱電解質的電離平衡3-資料下載頁
2024-11-18 09:06本頁面
【導讀】第一單元弱電解質的電離平。1．掌握強、弱電解質的概念。3．了解電離平衡常數(shù)，能說明溫度、濃度、外加物質對電離平衡的影響。4．了解常見弱電解質。5．了解水的離子積常數(shù)。在水溶液中能夠電離的電解質，如。在一定條件下，弱電解。不再發(fā)生變化的狀態(tài)。弱電解質的電離度可表示為。弱電解質的初始濃度×100%。升溫，電離程度，平衡移。能反應的離子，如醋酸溶液中加入NaOH，平。常見弱堿有：、Cu2、Fe3等。純水中的c(H＋)＝c(OH－)＝mol·L－1。升高，水的離子積。KW不僅適用于中，也適用于。3．電離常數(shù)與弱酸、弱堿的酸堿性強弱的關。值越大，弱電解質的。溶液中自由移動離子的濃度和離子所帶的電荷；強電解質稀溶液中溶質雖完全電。比弱電解質溶液的導電性強。能力的強弱進行判斷。關于強、弱電解質及非電解質的組合完全。解答此題應注意以下兩點：。A項中Cl2是單質，既不是電解。B．NaCl晶體是由Na＋和Cl－組成，NaCl晶體。C．H2SO4是強電解質，稀硫酸中沒有H2SO4分
【正文】 O 3－ ? 【 解析 】 NaHCO3是弱酸的酸式鹽 ， HCO3－在水中不能完全電離 ， 故 A錯； NaHSO4在水溶液中完全電離 ， 但在熔融狀態(tài)下電離為 Na＋和 HSO4－ ， 故 B錯； CaCO3是難溶于水的鹽類物質 ， 但溶解的部分完全電離 ， 應用 “ ===”，故 C錯； H2SO3是二元中強酸 ， 第二步電離較弱 ， D正確 。 ? 【 答案 】 D ? 3． (2020年臺州高二質檢 )相同溫度下的 molL － 1和 molL － 1CH3COOH溶液中CH3COOH的電離程度 (前者比后者 )( ) ? A． 大于 B． 小于 ? C． 等于 D． 不能肯定 ? 【 解析 】 相同溫度下 ， 加水應促進電離 ， 故濃度小 ， 電離程度大 。 ? 【 答案 】 B 4 ．某濃度的氨水中存在下列平衡： NH3H2O NH4＋＋ OH－，如想增大 NH4＋的濃度，而不增加 OH－的濃度，應采取的措施是 ( 多選 )( ) A ．適當升高溫度 B ．加入 NH4Cl 固體 C ．通過 NH3 D ．加入少量鹽酸 ? 【 解析 】 升溫平衡右移 ， c(NH4＋ )、 c(OH－ )都增大；加入 NH4Cl固體 ， 相當于增大 c(NH4＋ )， 平衡左移 ， c(OH－ )減小 ， 但 c(NH4＋ )仍較原來增大 ， 因平衡移動只能減小其增大的程度 ，而不能完全抵消它增大的部分；通入 NH3平衡右移 ， c(NH4＋ )、 c(OH－ )都增大；加入少量鹽酸 ， H＋ 與 OH－ 反應 ， 使 c(OH－ )下降 ， 平衡右移 ， 使 c(NH4＋ )增大 。 ? 【 答案 】 BD ? 5 ． H2S 溶 于 水 的 電 離 方 程 式 為___________________。 ? (1)向 H2S溶液中加入 CuSO4溶液時 ， 電離平衡向 ________ 移動 ， c(H ＋ )________ ， c(S2－ )________。 ? (2)向 H2S溶液中加入 NaOH固體時 ， 電離平衡向 ________ 移動 ， c(H ＋ )________ ， c(S2－ )________。 ? (3)若將 H2S溶液加熱至沸騰 ， c(H2S)________。 ? (4)若要增大 H2S溶液中 c(S2 － )， 最好加入________________________________________________________________________。 【解析】 H2S 是二元弱酸 ，在水溶液中是分兩步電離的，其電離方程式應為： H2S H＋＋ HS－， HS－H＋＋ S2 － 對 ( 1) ，當加入 CuS O4時，因發(fā)生反應 Cu2 ＋＋ S2 －== =C u S ↓ ，使平衡右移，導致 c (H＋) 增大，但 c (S2 －) 減?。? 對 ( 2) ，當加入 Na OH 時，因發(fā)生反應 H＋＋ OH－== =H2O ，使平衡右移，導致 c (H＋) 減小，但 c (S2 －) 增大； ? 對 (3)， 當加熱 H2S溶液沸騰時 ， 因 H2S揮發(fā) ，使 c(H2S)減小 。 ? 對 (4)， 增大 c(S2－ )最好是加入只與 H＋ 反應的物質 ， 可見加入強堿如 NaOH固體最適宜 。 【答案】 H 2 S H＋＋ HS－， HS－H＋＋ S 2－ ( 1) 右 增大 減小 ( 2 ) 右 減小 增大 ( 3) 減小 ( 4) Na OH 固體 ? 6．如圖是在一定溫度下，向不同電解質溶液中加入新物質時溶液的導電性能發(fā)生變化，其電流強度 (I)隨新物質加入量 (m)的變化曲線，以下四個導電性實驗，其中與 A圖變化趨勢一致的是 __________，與 B圖變化趨勢一致的是 ________，與 C圖變化趨勢一致的是 ________。 ? ① 氫氧化鋇溶液中滴入硫酸溶液至過量； ? ② 醋酸溶液中滴入氨水至過量； ? ③ 澄清石灰水中通入 CO2至過量； ? ④ 氯化銨溶液中逐漸加入適量氫氧化鈉固體 。 ? 【 解析 】 ② CH3COOH ＋NH3H2O===CH3COONH4＋ H2O， 由于生成了強電解質 CH3COONH4， 所以導電性先增強 ，繼續(xù)加氨水對溶液進行稀釋 ， 導電性會減弱 。①③ 涉及的反應： Ba(OH)2＋ H2SO4===BaSO4↓＋ 2H2O， Ca(OH)2＋ CO2===CaCO3↓＋ H2O，CaCO3＋ H2O＋ CO2===Ca(HCO3)2， ① 導電性又增大是因為加入過量的 H2SO4， 而 ③ 是沉淀又和 CO2作用生成了強電解質 Ca(HCO3)2。 ④的過程導電性變化不大 ， 因為 NH4Cl和生成的NaCl濃度變化不大 。 ? 【 答案 】 ② ①③ ④ 練考題、驗能力、輕巧奪冠
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