蘇教版化學(xué)選修4弱電解質(zhì)的電離平衡3-資料下載頁(yè)
2024-11-18 09:06本頁(yè)面
【導(dǎo)讀】第一單元弱電解質(zhì)的電離平。1．掌握強(qiáng)、弱電解質(zhì)的概念。3．了解電離平衡常數(shù)，能說(shuō)明溫度、濃度、外加物質(zhì)對(duì)電離平衡的影響。4．了解常見(jiàn)弱電解質(zhì)。5．了解水的離子積常數(shù)。在水溶液中能夠電離的電解質(zhì)，如。在一定條件下，弱電解。不再發(fā)生變化的狀態(tài)。弱電解質(zhì)的電離度可表示為。弱電解質(zhì)的初始濃度×100%。升溫，電離程度，平衡移。能反應(yīng)的離子，如醋酸溶液中加入NaOH，平。常見(jiàn)弱堿有：、Cu2、Fe3等。純水中的c(H＋)＝c(OH－)＝mol·L－1。升高，水的離子積。KW不僅適用于中，也適用于。3．電離常數(shù)與弱酸、弱堿的酸堿性強(qiáng)弱的關(guān)。值越大，弱電解質(zhì)的。溶液中自由移動(dòng)離子的濃度和離子所帶的電荷；強(qiáng)電解質(zhì)稀溶液中溶質(zhì)雖完全電。比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)。能力的強(qiáng)弱進(jìn)行判斷。關(guān)于強(qiáng)、弱電解質(zhì)及非電解質(zhì)的組合完全。解答此題應(yīng)注意以下兩點(diǎn)：。A項(xiàng)中Cl2是單質(zhì)，既不是電解。B．NaCl晶體是由Na＋和Cl－組成，NaCl晶體。C．H2SO4是強(qiáng)電解質(zhì)，稀硫酸中沒(méi)有H2SO4分
【正文】 O 3－ ? 【 解析 】 NaHCO3是弱酸的酸式鹽 ， HCO3－在水中不能完全電離 ， 故 A錯(cuò)； NaHSO4在水溶液中完全電離 ， 但在熔融狀態(tài)下電離為 Na＋和 HSO4－ ， 故 B錯(cuò)； CaCO3是難溶于水的鹽類物質(zhì) ， 但溶解的部分完全電離 ， 應(yīng)用 “ ===”，故 C錯(cuò)； H2SO3是二元中強(qiáng)酸 ， 第二步電離較弱 ， D正確 。 ? 【 答案 】 D ? 3． (2020年臺(tái)州高二質(zhì)檢 )相同溫度下的 molL － 1和 molL － 1CH3COOH溶液中CH3COOH的電離程度 (前者比后者 )( ) ? A． 大于 B． 小于 ? C． 等于 D． 不能肯定 ? 【 解析 】 相同溫度下 ， 加水應(yīng)促進(jìn)電離 ， 故濃度小 ， 電離程度大 。 ? 【 答案 】 B 4 ．某濃度的氨水中存在下列平衡： NH3H2O NH4＋＋ OH－，如想增大 NH4＋的濃度，而不增加 OH－的濃度，應(yīng)采取的措施是 ( 多選 )( ) A ．適當(dāng)升高溫度 B ．加入 NH4Cl 固體 C ．通過(guò) NH3 D ．加入少量鹽酸 ? 【 解析 】 升溫平衡右移 ， c(NH4＋ )、 c(OH－ )都增大；加入 NH4Cl固體 ， 相當(dāng)于增大 c(NH4＋ )， 平衡左移 ， c(OH－ )減小 ， 但 c(NH4＋ )仍較原來(lái)增大 ， 因平衡移動(dòng)只能減小其增大的程度 ，而不能完全抵消它增大的部分；通入 NH3平衡右移 ， c(NH4＋ )、 c(OH－ )都增大；加入少量鹽酸 ， H＋ 與 OH－ 反應(yīng) ， 使 c(OH－ )下降 ， 平衡右移 ， 使 c(NH4＋ )增大 。 ? 【 答案 】 BD ? 5 ． H2S 溶 于 水 的 電 離 方 程 式 為___________________。 ? (1)向 H2S溶液中加入 CuSO4溶液時(shí) ， 電離平衡向 ________ 移動(dòng) ， c(H ＋ )________ ， c(S2－ )________。 ? (2)向 H2S溶液中加入 NaOH固體時(shí) ， 電離平衡向 ________ 移動(dòng) ， c(H ＋ )________ ， c(S2－ )________。 ? (3)若將 H2S溶液加熱至沸騰 ， c(H2S)________。 ? (4)若要增大 H2S溶液中 c(S2 － )， 最好加入________________________________________________________________________。 【解析】 H2S 是二元弱酸 ，在水溶液中是分兩步電離的，其電離方程式應(yīng)為： H2S H＋＋ HS－， HS－H＋＋ S2 － 對(duì) ( 1) ，當(dāng)加入 CuS O4時(shí)，因發(fā)生反應(yīng) Cu2 ＋＋ S2 －== =C u S ↓ ，使平衡右移，導(dǎo)致 c (H＋) 增大，但 c (S2 －) 減??； 對(duì) ( 2) ，當(dāng)加入 Na OH 時(shí)，因發(fā)生反應(yīng) H＋＋ OH－== =H2O ，使平衡右移，導(dǎo)致 c (H＋) 減小，但 c (S2 －) 增大； ? 對(duì) (3)， 當(dāng)加熱 H2S溶液沸騰時(shí) ， 因 H2S揮發(fā) ，使 c(H2S)減小 。 ? 對(duì) (4)， 增大 c(S2－ )最好是加入只與 H＋ 反應(yīng)的物質(zhì) ， 可見(jiàn)加入強(qiáng)堿如 NaOH固體最適宜 。 【答案】 H 2 S H＋＋ HS－， HS－H＋＋ S 2－ ( 1) 右 增大 減小 ( 2 ) 右 減小 增大 ( 3) 減小 ( 4) Na OH 固體 ? 6．如圖是在一定溫度下，向不同電解質(zhì)溶液中加入新物質(zhì)時(shí)溶液的導(dǎo)電性能發(fā)生變化，其電流強(qiáng)度 (I)隨新物質(zhì)加入量 (m)的變化曲線，以下四個(gè)導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，其中與 A圖變化趨勢(shì)一致的是 __________，與 B圖變化趨勢(shì)一致的是 ________，與 C圖變化趨勢(shì)一致的是 ________。 ? ① 氫氧化鋇溶液中滴入硫酸溶液至過(guò)量； ? ② 醋酸溶液中滴入氨水至過(guò)量； ? ③ 澄清石灰水中通入 CO2至過(guò)量； ? ④ 氯化銨溶液中逐漸加入適量氫氧化鈉固體 。 ? 【 解析 】 ② CH3COOH ＋NH3H2O===CH3COONH4＋ H2O， 由于生成了強(qiáng)電解質(zhì) CH3COONH4， 所以導(dǎo)電性先增強(qiáng) ，繼續(xù)加氨水對(duì)溶液進(jìn)行稀釋 ， 導(dǎo)電性會(huì)減弱 。①③ 涉及的反應(yīng)： Ba(OH)2＋ H2SO4===BaSO4↓＋ 2H2O， Ca(OH)2＋ CO2===CaCO3↓＋ H2O，CaCO3＋ H2O＋ CO2===Ca(HCO3)2， ① 導(dǎo)電性又增大是因?yàn)榧尤脒^(guò)量的 H2SO4， 而 ③ 是沉淀又和 CO2作用生成了強(qiáng)電解質(zhì) Ca(HCO3)2。 ④的過(guò)程導(dǎo)電性變化不大 ， 因?yàn)?NH4Cl和生成的NaCl濃度變化不大 。 ? 【 答案 】 ② ①③ ④ 練考題、驗(yàn)?zāi)芰Α⑤p巧奪冠
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