弱電解質(zhì)電離2-資料下載頁
2024-11-23 11:26本頁面
【導(dǎo)讀】[學(xué)習(xí)目標定位]. 方程式，會分析電離平衡的移動。定條件下反應(yīng)達到平衡，平衡常數(shù)的表達式為。分析下列條件的改變對此。第一節(jié)知識·回顧區(qū)。2．化合物按照其在或狀態(tài)下能否，可分為。電解質(zhì)在水溶液中能電離產(chǎn)生自由移動的離子而導(dǎo)電。電解質(zhì)不一定能導(dǎo)電，能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)。上述兩反應(yīng)的實質(zhì)都是鎂與酸溶液中的反應(yīng)，生成。2．分別試驗等體積、等濃度的鹽酸、醋酸溶液與等量鎂條的。反應(yīng)，并測定兩種酸溶液的pH。)(填“相同”或“不相。同，HCl比CH3COOH電離程度大。見的弱電解質(zhì)有、和水。解析判斷強、弱電解質(zhì)的根本依據(jù)是看電解質(zhì)在水中是否。完全電離，與其溶解度、濃度大小及水溶液導(dǎo)電能力的強弱。強、弱電解質(zhì)與溶解性無關(guān)，B錯誤；，在醋酸溶液中含有的溶質(zhì)粒子有。離子結(jié)合成醋酸分子
【正文】 c (H ＋ ) 隨電離常數(shù)的增大而增大。題中 K ( H F ) K ( CH 3 COO H ) K ( H CN) ，故氫離子濃度 HF 溶液最大，余下的未電離的 HF 分子最少，而 H CN 溶液中未電離的 H CN 分子濃度最大。 HF HCN 本課時欄目開關(guān) 知識 回顧區(qū) 學(xué)習(xí) 探究區(qū) 自我 檢測區(qū) 第一節(jié) 學(xué)習(xí) 探究區(qū) 本課時欄目開關(guān) 知識 回顧區(qū) 學(xué)習(xí) 探究區(qū) 自我 檢測區(qū) CH 3 COO H 為弱酸，部分電離，其電離方程式中 “ == = ”應(yīng)改為 “ ” ， D 項錯誤。 1 ． 下列電離方程式中，正確的是 ( ) A ． H 2 S 2H＋＋ S2 － B ． Na HC O 3 Na＋＋ H＋＋ CO2 －3 C ． Na Cl == = Na＋＋ Cl－ D ． CH 3 COOH == = CH 3 COO－＋ H＋ 第一節(jié) 自我 檢測區(qū) 解析 H 2 S 是二元弱酸，分步電離，電離方程式應(yīng)分步寫出，所以 A 不正確； C NaH CO 3 為弱酸酸式鹽，其中 HCO －3 不能拆分為離子形式，只能寫成 NaH CO 3 == = Na ＋ ＋ HCO －3 ， B 項錯誤； 本課時欄目開關(guān) 知識 回顧區(qū) 學(xué)習(xí) 探究區(qū) 自我 檢測區(qū) 2 ． 在 mol L－ 1CH 3 COOH 溶液中存在如下電離平衡：CH 3 COOH CH 3 COO－＋ H＋，對于該平衡，下列敘述正確的是 ( ) A ．加入水時，平衡向逆反應(yīng)方向移動 B ．加入少量 NaOH 固體，平衡向正反應(yīng)方向移動 C ．加入少量 mol L－ 1HCl 溶液，溶液中 c (H＋) 減小 D ．加入少量 CH 3 COONa 固體，平衡向正反應(yīng)方向移動 第一節(jié) 自我 檢測區(qū) 解析 A 項加入水促進弱電解質(zhì)的電離； B B 項加入 NaOH ，與 H ＋ 反應(yīng)， c (H ＋ ) 變小，平衡向正方向移動； C 項加入 HCl 時 c (H ＋ ) 變大，平衡向其減小的方向 ( 也就是逆方向 ) 移動，但最終 c (H ＋ ) 比未加 HCl 前還是要大； D 項加入 CH3 CO ONa ， c (CH 3 COO－ ) 增大，平衡向逆方向移動。 本課時欄目開關(guān) 知識 回顧區(qū) 學(xué)習(xí) 探究區(qū) 自我 檢測區(qū) 3 ． 一定量的鹽酸跟過量的鐵粉反應(yīng)時，為了減緩反應(yīng)速率，且不影響生成氫氣的總量，可向鹽酸中加入適量的 ( ) ① Na OH( 固體 ) ② H 2 O ③ HCl ④ CH 3 CO ONa( 固體 ) A ． ①② B ． ②③ C ． ③④ D ． ②④ 第一節(jié) 自我 檢測區(qū) 解析 由題意可知，要使反應(yīng)速率減小，而不改變 H 2的量，則要求 c (H ＋ ) 減小，而 n (H ＋ ) 不變，可采取的措施是加水或加 CH 3 COO N a 。 D 本課時欄目開關(guān) 知識 回顧區(qū) 學(xué)習(xí) 探究區(qū) 自我 檢測區(qū) 4 ． 下表是常溫下某些一元弱酸的電離常數(shù)： 弱酸 HCN HF CH3COOH HNO2 電離常數(shù) 10－ 10 10－ 4 10－ 5 10－ 6 則 m ol L－ 1的下列溶液中， pH 最小的是 ( ) A ． HCN B ． HF C ． CH3COO H D ． HNO2 第一節(jié) 自我 檢測區(qū) 解析 電離平衡常數(shù)越大，電離程度越大，同濃度時，電離產(chǎn)生的 c (H ＋ ) 越大， pH 越小。 B 本課時欄目開關(guān) 知識 回顧區(qū) 學(xué)習(xí) 探究區(qū) 自我 檢測區(qū) 5 ． 現(xiàn)有如下各物質(zhì)： ① 酒精 ② 氯化銨 ③ 氫氧化鋇 ④ 氨水 ⑤ 硫酸 ⑥ 銅 ⑦ 磷酸 ⑧ 二氧化碳 請用物質(zhì)序號填空： (1) 屬于電解質(zhì)的有 __ _________ 。 (2) 屬于非電解質(zhì)的有 ______ 。 (3) 屬于強電解質(zhì)的有 ________ 。 (4) 屬于弱電解質(zhì)的有 ____ 。 第一節(jié) 自我 檢測區(qū) ②③⑤⑦ ①⑧ ②③⑤ ⑦ 本課時欄目開關(guān) 知識 回顧區(qū) 學(xué)習(xí) 探究區(qū) 自我 檢測區(qū)
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