新人教版化學選修4高中弱電解質的電離之二-資料下載頁
2024-11-17 12:10本頁面
【導讀】§3-1弱電解質的電離。離解成自由移動的離子的過程。概念在水溶液中或熔化狀態(tài)下能夠導電的化合物。在的微粒離子或分子與離子共存溶質分子。結構特點離子化合物、少量共價化合物極性鍵結合共價化合物。實例酸、堿、鹽等非金屬氧化物等。不同電解質電離程度不同。物質類別強堿、強酸、大部分鹽弱酸、弱堿、水。電離過程不可逆、完全電離可逆、部分電離。實例H2SO4、NaOH、Na2SO4等NH3·H2O、CH3COOH、HF、H. 無機化合物有機化合物。CO2、NH3、SO2、C2H5OH(酒精). 的pH值及與等量鎂條反應。說明鹽酸和醋酸溶液中的H+濃度是不同的。＿＿＿＿不同而引起的H+濃度。＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。度不變，溶液里既有離子又有分子。條件改變時，電離平衡發(fā)生移動。V電離=V結合≠0. 為HA）、一元弱堿的電。離平衡過程，并完成下列問題：。2）、結合圖3-3填寫下表。①升高溫度②加氨氣
【正文】 加 水 討論完成表格 ： CH3COOH CH3COO + H+ 正向 增大 增大 減小 逆向 增大 減小 增大 正向 減小 增大 減小 逆向 減小 增大 增大 正向 增大 增大 增大 正向 減小 減小 減小 增大 減小 增大 增大 減小 減小 【 知識拓展 】 二、比較強酸和弱酸 1mol/L HCl A 1mol/L CH3COOH B C(H+) 與 Zn反應快慢 與足量 Zn反應產生 H2量 AB AB A=B 1）等體積 ,等濃度的鹽酸和醋酸 開始時 c(H+) 酸的濃度 開始時反應速率 反應過程中平均反應速率 生成等量氫氣所需的時間 反應過程中速率下降快慢 生成等量的氫氣消耗 Zn 與足量的 Zn反應產生 H2量 2）體積、 PH相同的鹽酸（ A）與醋酸（ B）分別與鋅反應 A=B AB A=B AB AB AB A=B AB 思考與練習 AlO2— + H+ + H2O Al(OH)3 Al3++ 3OH— ,試根據平衡移動的原理解釋下列問題： （ 1）向氫氧化鋁沉淀中加入鹽酸，沉淀溶解，原因 ____，有關的離子方程式 ___________。 （ 2）向氫氧化鋁沉淀中加入苛性鈉溶液，沉淀溶解， 原因 _________，有關的離子方程式__________________________________。 練習 2：有 H+濃度相同、體積相等的三種酸： a、鹽酸 b、硫酸 c、醋酸， 同時加入足量的鋅， 則 開始 反應時 速率 ， 反應過程中的 平均速率 ， 反應完全后生成 H2的質量 。 （用 、 =、 表示） 速率由 C（ H+）決定 由 n（ H+）決定 a＝ b＝ c a＝ b＜ c a＝ b＜ c 將 10ml ，有關稀釋后的醋酸溶液的說法，錯誤的是： A、電離程度增大 B、溶液中離子總數增多 C、溶液導電性增加 D、溶液中醋酸分子增多 C D 4：體積和 pH都相等的鹽酸和醋酸 溶液的導電能力 ___________，升高相 同溫度后導電能力______________________。 相同 醋酸大于鹽酸
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