20xx人教版高中化學(xué)選修4第3章第1節(jié)弱電解質(zhì)的電離-資料下載頁(yè)
2024-11-19 18:22本頁(yè)面
【導(dǎo)讀】要成分為HCOOH)的有機(jī)酸。為人體血液中酸堿平衡被破壞所致。不治療，過(guò)一段時(shí)間小皰會(huì)自行痊愈，原理解釋這一事實(shí)嗎？讓我們一起走進(jìn)電離平衡的世界吧?、诔Ｒ?jiàn)的強(qiáng)電解質(zhì)：______、______和____________。②常見(jiàn)的弱電解質(zhì)：________、________和水。離過(guò)程就達(dá)到了平衡狀態(tài)。弱酸、弱堿在________中電離，在熔融態(tài)下________。弱電解質(zhì)電離是________的，用________表示。多元弱酸分步電離，以第一步電離為主。6．K的意義：表征了弱電解質(zhì)的電離能力。K值越大，弱電解質(zhì)的電離程度__________。解質(zhì)溶液均導(dǎo)電，但它們都不是化合物，所以也不是電解質(zhì)。溶液的導(dǎo)電性與溶液中自由離子的濃度及。所帶的電荷有關(guān)。但在相同條件下，因HCl在水溶。子形式，因此應(yīng)寫(xiě)成NaHCO3===Na＋＋HCO－3。電離，只是電離成離子的速率和離子結(jié)合成分子的速率相等。③電解質(zhì)的強(qiáng)弱與化學(xué)鍵沒(méi)有必然聯(lián)系。質(zhì)含有離子鍵或強(qiáng)極性鍵。④電解質(zhì)的強(qiáng)、弱與其溶解性無(wú)關(guān)。部分卻是完全電離的，它們?nèi)詫儆趶?qiáng)電解質(zhì)。
【正文】 離子濃度越大 ， 離子所帶的電荷越多 ， 溶液的導(dǎo)電性越強(qiáng) 。 答案： B 3 ．已知 25 ℃ 下，醋酸溶液中各微粒存在下述關(guān)系： K ＝c ? CH3COO－? c ? H＋?c ? CH3COOH ?＝ 10－ 5。下列有關(guān)說(shuō)法可能成立的是 ( ) A ． 25 ℃ 條件下，向該溶液中加入一定量的鹽酸時(shí)， K ＝8 10－ 5 B ． 25 ℃ 條件下，向該溶液中加入一定量的鹽酸時(shí)， K ＝2 10－ 4 C ．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，醋酸溶液中 K ＝ 1 .75 10－ 5 D ．升高到一定溫度， K ＝ 10－ 5 解析： 題中 K為醋酸電離常數(shù)的表達(dá)式 ， 由于電離常數(shù)不隨濃度變化而變化 ， 只隨溫度變化而變化 ， 所以排除 A、 B兩項(xiàng) 。 因?yàn)榇姿岬碾婋x是吸熱的 ， 所以升高溫度 ， K增大 ， 降低溫度 ， K減小 ， 標(biāo)準(zhǔn)狀況下 (0 ℃ )， 溫度低于 25 ℃ ， 則 K小于 10－ 5， 所以 C項(xiàng)錯(cuò)誤 。 答案： D 4 ． H2S 溶于水的電離方程式為 __________________ ______________________。 (1) 向 H2S 溶液中加入 CuSO4 溶液時(shí) ， 電離平衡向__________移動(dòng) ， c(H＋ )__________， c(S2－ )__________。 (2) 向 H2S 溶液中加入 NaOH 固體時(shí) ， 電離平衡向__________移動(dòng) ， c(H＋ )__________， c(S2－ )__________。 (3)若要增大 H2S溶液中的 c(S2－ )， 最好加入 __________。 解析： H2S為多元弱酸 ， 分步電離 。 (1)向 H2S溶液中加入 CuSO4， S2－ 與 Cu2＋ 結(jié)合成 CuS沉淀 ， 使電離平衡正向移動(dòng) ， c(H＋ )增大 ， 但 c(S2－ )減小 。 對(duì)(2)， 當(dāng)加入 NaOH固體時(shí) 。 因 H＋ 發(fā)生反應(yīng) ， 使平衡右移 ， 導(dǎo)致 c(H＋ )減小 ， 但 c(S2－ )增大 。 對(duì) (3)， 增大 c(S2－ )最好是加入只與 H＋ 反應(yīng)的物質(zhì) ， 如 NaOH固體等最適宜 。 答案： H 2 S H＋＋ HS－， HS－H＋＋ S2 － (1) 右 增大 減小 (2) 右 減小 增大 (3) NaOH 固體 ( 合理即可 ) 5 ．在一定溫度下，冰醋酸加水稀釋過(guò)程中。溶液的導(dǎo)電能力 I 隨加入水的體積 V變化的曲線如圖所示。請(qǐng)回答： (1) “ O ” 點(diǎn)導(dǎo)電能力為 0 的理由是 ____________ ____________________ ； (2) a 、 b 、 c 三點(diǎn)處，溶液的 c (H＋) 由小到大的順序?yàn)開(kāi)___________________ ； (3)a、 b、 c三點(diǎn)處 ， 電離程度最大的是 ____________ ________； (4)若將 c點(diǎn)溶液中 c(CH3COO－ )增大 ， 溶液 c(H＋ )減小 ， 可采取的措施是 ① ______________________________________________； ② ______________________________________________； ③ ______________________________________________。 解析： 溶液的導(dǎo)電能力主要由離子濃度來(lái)決定，題目中的圖像說(shuō)明冰醋酸加水稀釋過(guò)程中，離子濃度隨著水的加入先逐漸增大到最大值又逐漸減小，故 c (H＋) 是 b 點(diǎn)最大， c 點(diǎn)最小，這是因?yàn)?c (H＋) ＝n ? H＋?V ? aq ?，加水稀釋?zhuān)姿岬碾婋x平衡正向移動(dòng)，n (H＋) 增大使 c (H＋) 有增大的趨勢(shì)，而 V (aq) 增大則使 c (H＋) 有減小的趨勢(shì)。 c (H＋) 是增大還是減小，取決于這兩種趨勢(shì)中哪一種占主導(dǎo)地位。在 “ O ” 點(diǎn)時(shí)，未加水，只有醋酸，因醋酸未發(fā)生電離，沒(méi)有自由移動(dòng)的離子存在，故不能導(dǎo)電；要使 CH3CO O－的濃度增大，可通過(guò)加入 OH－、活潑金屬等使平衡正向移動(dòng)。 答案： (1)在 “ O”點(diǎn)處醋酸未電離 ， 無(wú)離子存在 (2)cab (3)c (4)① 加少量 NaOH固體 ② 加少量 Na2CO3固體 ③ 加入 Zn、 Mg等金屬 腌菜的酸味是怎么產(chǎn)生的 冬天，許多人都要做些腌菜，這些菜除了清脆可口以外，還略帶酸味，能刺激食欲。為什么腌菜會(huì)有一股酸味呢？ 原來(lái)在空氣中經(jīng)常有 許多微生物，像流浪漢一樣到處流浪。其中有一種叫乳酸菌，另一種叫酵母菌，當(dāng)它們一降落到腌菜缸里，就會(huì)定居下來(lái)。 當(dāng)腌菜缸中的鹽水較濃時(shí)，這些小家伙是活不成的，如果鹽水的濃度降低到 3% ～ 4% 時(shí)，就正對(duì)乳酸菌的 “ 胃口 ” ，乳酸菌就會(huì)大量的繁殖起來(lái)。 在缺氧的壇內(nèi)，特別有利于它的繁殖，因?yàn)槿樗峋桥卵醯?。乳酸菌在生長(zhǎng)過(guò)程中，會(huì)使一部分糖類(lèi)物質(zhì)轉(zhuǎn)變成乳酸，因?yàn)檫@種酸最初是在酸牛乳中發(fā)現(xiàn)的，所以叫乳酸。至于酵母菌也會(huì)使蔬菜中的一些糖類(lèi)轉(zhuǎn)變成乳酸和醋酸。乳酸和醋酸的味道都是挺酸的，怪不得有的腌菜吃起來(lái)時(shí)酸溜溜的。
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