20xx人教版高中化學(xué)選修4第3章第2節(jié)水的電離和溶液的酸堿性第1課時(shí)-資料下載頁(yè)
2024-11-19 18:22本頁(yè)面
【導(dǎo)讀】人們首先要擁有健康，才有可能。獲得財(cái)富、地位和幸福。水是生命之源，如果沒(méi)有水，風(fēng)靡日本、歐美等。國(guó)的活性離子水是一種高品質(zhì)的飲用水。延緩機(jī)體衰老，且對(duì)多種疾病有預(yù)防和輔助治療的作用。你知道水中有哪些粒子嗎？pH<7.35時(shí)則發(fā)生酸中毒，嚴(yán)重時(shí)會(huì)有生命危險(xiǎn)。何會(huì)呈現(xiàn)不同的酸堿性？液又是如何維持pH恒定的呢？水是一種極弱的電解質(zhì)。不僅適用于純水，也適用于稀的__________溶液。__________和__________的相對(duì)大小。性越__________，pH的適用范圍是__________。25℃時(shí)，pH＝7的溶液呈中性，溫度高于。判斷溶液酸堿性的唯一標(biāo)準(zhǔn)是溶液中c(H＋)和c(OH. 溫(25℃)高還是低？，故該溫度高于25℃。常數(shù)乘常數(shù)必然為一個(gè)新的常數(shù)，用KW表示，KW為水的離子積常數(shù)，簡(jiǎn)稱為。7mol·L－1，即c(H＋)＝c(OH－)＝1×10－7mol·L－1，所以：KW. ＋)溶液×c(OH－)溶液＝1×10－14仍為同一常數(shù)。
【正文】 氫離子濃度等于 10－ 7 molL－ 1，在常溫下等于這個(gè)數(shù)值，非常溫下就不再是這個(gè)數(shù)值(水的離子積受溫度影響 )，所以 B錯(cuò)誤 C KW只與溫度有關(guān)，常溫下 KW＝ 1 10－ 14 √ D 對(duì)于 D選項(xiàng)，由于醋酸是弱電解質(zhì)，所以隨著濃度減小，電離程度增大， molL－ 1 CH3COOH溶液中的 c(H＋ )略小于 molL－ 1 CH3COOH溶液中的 c(H＋ )的 2倍；所以 D選項(xiàng)錯(cuò)誤 3． (2020經(jīng)典習(xí)題選萃 )25 ℃ 的下列溶液中 ， 堿性最強(qiáng)的是 ( ) A． pH＝ 11的溶液 B． c(OH－ )＝ molL－ 1 C． 1 L中含有 4 g NaOH的溶液 D． c(H＋ )＝ 1 10－ 10molL－ 1的溶液 解析： 常溫下 ， 可以根據(jù) pH或 c(H＋ )比較溶液的酸堿性 ，同樣也可以根據(jù) c(OH－ )的大小來(lái)比較 。 A、 C、 D三個(gè)選項(xiàng)中溶液的 c(OH－ )依次為 1 10－ 3 molL－ molL－ 1 10－ 4 molL－ 1， 所以 B中溶液的 c(OH－ )最大 ， 堿性最強(qiáng) 。 、 答案： B 4． 下列說(shuō)法正確的是 ( ) A． 強(qiáng)堿的水溶液中不存在 H＋ B． pH＝ 0的溶液是酸性最強(qiáng)的溶液 C． 在溫度不變時(shí) ， 水溶液中 c(H＋ )和 c(OH－ )不能同時(shí)增大 D． 某溫度下 ， 純水中 c(H＋ )＝ 2 10－ 7 molL－ 1， 其呈酸性 解析： 在酸性或堿性水溶液中均存在 H＋ 和 OH－ ， 所以 A錯(cuò)； pH＝ 0的溶液中 c(H＋ )＝ molL－ 1， 并不是酸性最強(qiáng)的溶液 ， 只是 c(H＋ ) molL－ 1的溶液用 pH表示酸性強(qiáng)弱不再方便 ， 故 B錯(cuò)；溫度一定時(shí) ， KW＝ c(H＋ )c(OH－ )是一個(gè)定值 ， 故二者不能同時(shí)增大 ， 故 C對(duì)；純水中 ， c(H＋ )＝ c(OH－ )， 呈中性 ， 所以 D錯(cuò)誤 。 答案： C 5． 有一學(xué)生甲測(cè)某溶液的 pH時(shí) ， 他先用蒸餾水潤(rùn)濕 pH試紙 ， 然后用潔凈干燥的玻璃棒蘸取試樣進(jìn)行檢測(cè) 。 學(xué)生乙對(duì)學(xué)生甲的操作的評(píng)價(jià)：操作錯(cuò)誤 ， 測(cè)定結(jié)果一定有誤差；學(xué)生丙對(duì)學(xué)生甲操作的評(píng)價(jià)：操作錯(cuò)誤 ， 但測(cè)定結(jié)果不一定有誤差 。 (1)你支持 __________(填 “ 乙 ” 或 “ 丙 ” )同學(xué)的觀點(diǎn) ， 原因是 ______________________________。 (2)若用此法分別測(cè)定 c(H＋ )相等的鹽酸和醋酸溶液的 pH，誤差較大的是 _____________溶液 ， 原因是 _______________ __________________。 (3)只從下列試劑中選擇實(shí)驗(yàn)所需的物品 ， 你 __________ (填 “ 能 ” 或 “ 不能 ” )區(qū)分 molL－ 1的硫酸和 molL－ 1的硫酸 。 若能 ， 簡(jiǎn)述操作過(guò)程： ___________________ 。 A． 紫色石蕊試液 B． 蒸餾水 C． BaCl2溶液 D． pH試紙 答案： (1)丙 當(dāng)溶液呈中性時(shí) ， 則不產(chǎn)生誤差；否則將產(chǎn)生誤差 (2)鹽酸 在稀釋過(guò)程中醋酸繼續(xù)電離產(chǎn)生 H＋ ， 使得溶液中 c(H＋ )較鹽酸溶液中 c(H＋ )大 ， 誤差較小 (3)能 用玻璃棒分別蘸取兩種溶液滴在兩張 pH試紙上 ，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較其 pH， pH較大的為 molL－ 1的硫酸 “ 不小心 ” 與科學(xué)發(fā)現(xiàn) 著 名的化學(xué)家波義耳有一次傾倒?jié)恹}酸時(shí)，不小心把酸濺到了紫羅蘭的花瓣上。 為了洗掉花瓣上的酸，他把花浸在盛水的杯子里。結(jié)果他發(fā)現(xiàn)藍(lán)色的花競(jìng)變成了紅色。受到這一現(xiàn)象的啟發(fā)，他從各種花、地衣以及樹(shù)皮和植物的根里制取了不同顏色的浸出液，用這些浸出液去檢驗(yàn)各種溶液是酸還是堿，這就是最早的酸堿指示劑。 紅椰菜除了可供食用外，它的色素對(duì)酸堿非常敏感，只要用熱水作為溶劑把紅椰菜的色素提煉出來(lái)，它的色素便會(huì)在不同的酸堿值 (pH) 呈現(xiàn)不同的顏色： pH ＝ 1 ，深紅； pH ＝ 2 ～ 3 ，紫紅； pH ＝ 4 ～ 6 ，淺紅； pH ＝ 7 ～ 9 ，藍(lán)色； pH ＝ 1 0 ，綠色；pH ＝ 11 ，黃綠； pH ＝ 12 ～ 14 ，黃色。
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