高中化學(xué)-水的電離與溶液的酸堿性-資料下載頁
2025-06-15 21:14本頁面
【正文】 8上海卷）常溫下，某溶液中由水電離出來的c(H＋)＝1013molL－1，該溶液可能是（ ）①二氧化硫 ②氯化銨水溶液 ③硝酸鈉水溶液 ④氫氧化鈉水溶液A．①④ B．①② C．②③ D．③④10. 25℃時,往純水中通入氯化氫氣體,當(dāng)溶液的pH＝2時,由水電離出的c(H+)水是 （ ）11. 在PH都等于9的NaOH和CH3COONa兩種溶液中，由水產(chǎn)生的OH的濃度分別為a mol/L和bmol/L 則a和b 的關(guān)系是 （ ） A. ab B. a=104b C. b=104a D. a=b12. （08年北京宣務(wù)期末）現(xiàn)有下列電解質(zhì)溶液：① Na 2CO3 ② NaHCO3 ③ －ONa ④CH3COONH4 ⑤NH4HCO3（1）在這五種電解質(zhì)溶液中，既能與鹽酸又能與燒堿溶液反應(yīng)的是（填寫序號）： （2）已知酸性H2CO3 －OH HCO3 。常溫下，物質(zhì)的量濃度相同的① 、②、 ③溶液pH大小順序?yàn)?填寫序號)： （3）寫出⑤與足量NaOH溶液混合加熱反應(yīng)的離子方程式 （4）已知常溫下CH3COONH4 溶液呈中性，根據(jù)這一事實(shí)推測⑤溶液的pH 7(填＞、＝或＜)理由是： 13. 水的電離平衡如右圖所示．（1）若A點(diǎn)表示25℃時水的電離平衡狀態(tài)，當(dāng)升高溫度至100℃時水的電離平衡狀態(tài)為B點(diǎn)，則此時水的離子積為 ．（2）將100℃時pH=8的Ba(OH)2溶液與pH=5的鹽酸混合，并保持100℃的恒溫，欲使混合溶液的pH=7，則Ba(OH)2溶液與鹽酸的體積比為 ．（3）已知AnBm的離子積=c(Am+)n?c(Bn)m,若某溫度下Ca(OH),其飽和溶液的密度為1g/mL,其離子積為 高考資源網(wǎng)164。課前小練：1. 答案：C2. 答案：B3. 答案：A 4. 答案：D。164。知識動脈例答案： 107mol/L 109mol/L例例答案：C例答案：B變式訓(xùn)練：答案：BC A B例答案：A變式訓(xùn)練4答案：（1）錯誤；理由：用蒸餾水潤濕pH試紙相當(dāng)于對所測溶液進(jìn)行了稀釋。 （2）不一定有誤差。若測定的是酸，則所測溶液的pH偏大；若所測溶液是堿，則所測溶液的PH偏小；若所測溶液呈中性，則所測溶液的pH無影響高考資源網(wǎng) （3）誤差較大的是鹽酸；原因是弱酸稀釋，電離平衡向右移動，從而使溶液的pH增大例根據(jù)公式c(NaOH)＝，若實(shí)際操作使得鹽酸的體積讀數(shù)V[HCl(aq)] 偏大，則 c(NaOH)偏大；若 V[HCl(aq)] 偏小，則 c(NaOH)偏小高考資源網(wǎng)變式訓(xùn)練答案：(1)便于觀察顏色變化，減少滴定誤差；(2)由無色變?yōu)闇\紅色，并在半分鐘內(nèi)紅色不褪去；(3)篇低；②③；偏高；①④；(4)稍小高考資源網(wǎng)164。感悟高考真題1. 答案：B2. 答案：AB3. 答案：B 4. 答案：B164。參悟經(jīng)典習(xí)題B D CD C D B CD AA C 1B1（1）②、④、⑤（2）①③②（3）NH4+ + HCO3 + 2OH = NH3↑+ CO32 + 2H2O（4） ；理由：因?yàn)镃H3COONH4溶液呈中性，說明CH3COO和NH4+水解程度相同；而H2CO3酸性弱于CH3COOH，HCO3的水解程度大于CH3COO，因此NH4HCO3溶液pH713（1）10－12 （2）2:9 （3） .. ..
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